Лабораторна робота № 15 властивості феруму та його сполук

Мета роботи: засвоїти знання про властивості сполук феруму. Встановити стійкість цих сполук в залежності від ступеню окислення металу.

Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, пробірки, мікрошпатель, скляна паличка, лакмусовий папір. Розчин крохмалю (1%). Ферум порошковидне. Розчини: сульфату феруму (ІІ), хлориду феруму (ІІІ), гексаціанофератів (ІІ) та (ІІІ) калію, роданіду калію, йодиду калію, дихромату калію, гідроксиду Натрію, розведеної хлороводневої, сульфатної, нітратної кислот, конц. сульфатної кислоти.

Техніка безпеки. При взаємодії металів з концентрованими розчинами кислот виділяються отруйні оксиди Сульфуру та Нітрогену, тому досліди проводити під тягою. Гексаціаноферати при взаємодії з кислотами утворюють отруйну синильну кислоту. Не допускати попадання кислот у розчини цих солей.

ДОСЛІД 1. Якісні реакції на іони феруму (ІІ) та (ІІІ)

1. До розчину сульфату феруму (ІІ) додати 1 краплю розчину гексаціаноферату (ІІІ) калію. Відмітити забарвлення осаду (турнбулеву синька).

____________________________________________________________________

2. До пробірки внести 3-4 краплі розчину хлориду феруму (ІІІ) і додати 1 краплю розчину гексаціаноферату (ІІ) калію. Звернути увагу на забарвлення осаду берлінської блакиті.

____________________________________________________________________

3. Внести до пробірки 8-10 крапель розчину хлориду феруму (ІІІ) і 1 краплю розчину роданіду калію або амонію. Відмітити забарвлення розчину, що утворився.

____________________________________________________________________

Завдання.

Скласти рівняння реакції в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді.

ДОСЛІД 2. Взаємодія феруму з кислотами

2.1. В три пробірки внести по 5-7 крапель розчинів кислот: до першої – хлороводневої, до другої – сульфатної, до третьої – нітратної. До всіх пробірок додати мікрошпатель порошковидного феруму. Потім до кожної пробірки додати краплину роданіду калію. Утворення червоного забарвлення говорить про наявність іонів Відмітити, в якій з пробірок утворюються сполуки феруму (ІІІ).

2.2. В пробірку внести 3-4 краплі концентрованої сульфатної кислоти і мікрошпатель порошковидного феруму. Відмітити відсутність реакції. Нагріти вміст пробірки. На край отвору покласти лакмусовий папір. Відмітити, що відбувається. Дослідити розчин на наявність іонів Fe²⁺.

Завдання.

Скласти рівняння реакцій, що відбуваються.

2.1__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.2______________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про відношення феруму до розведених і концентрованих розчинів кислот.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Отримання гідроксидів феруму (ІІ) та (ІІІ)

3.1. В дві пробірки внести по 5-7 крапель розчину сульфату феруму (ІІ) і додати декілька крапель розчину гідроксиду Натрію. Відмітити забарвлення осадів. До першої пробірки прилити – хлороводневу кислоту, вміст другої – перемішати скляною паличкою до зміни забарвлення.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.2. До 5-7 крапель хлориду феруму (ІІІ) по краплям прилити розчин гідроксиду Натрію. Відмітити колір осаду. Додати розчин сульфатної кислоти до розчинення осаду.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання.

Скласти рівняння реакцій, що відбуваються. Зробити висновок про властивості гідроксидів феруму (ІІ) та (ІІІ).

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Відновні властивості сполук феруму (ІІ)

До пробірки внести 4-5 крапель розчину дихромату калію, 1-2 краплі розчину сульфатної кислоти і по краплях прилити розчин сульфату феруму (ІІ) до зміни забарвлення.

Завдання.

Скласти рівняння окисно-відновної реакції.

____________________________________________________________________Зробити висновок про окисно-відновні властивості сполук феруму (ІІ).

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 5. Окисні властивості сполук феруму (ІІІ)

До пробірки внести декілька крапель розчину хлориду феруму (ІІІ) і 1-2 краплі розчину йодиду калію. Додати 1 краплю розчину крохмалю.

Завдання.

Визначити за забарвлення сполуку, що утворюється. Скласти рівняння окисно-відновної реакції.

____________________________________________________________________Зробити висновок про окисно-відновні властивості сполук феруму (ІІІ).

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________