Лабораторна робота № 10 властивості сульфуру та її сполук.

Мета роботи: визначення властивостей Сульфуру та її сполук. Встановлення окисно-відновної здатності в залежності від ступеню окислення Сульфуру.

Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, пробірки, мікрошпатель, газовідвідна трубка, штатив, стакан, фільтрувальний папір. Лакмусовий папір. Кусочки Цинку, Купруму. Сульфур кр. Сульфід феруму. Сульфіт Натрію (кр.). Розчини: конц. хлороводневої кислоти, конц. та розведеної сульфатної кислоти, перманганату, біхромату, сульфіду калію, сульфіду Натрію та Амонію, сульфати Натрію та мангану, нітрату Плюмбуму, хлориду Барію.

Техніка безпеки. Всі роботи, що супроводжуються виділенням сірководню і оксиду Сульфуру (ІV) проводити під тягою. Дослід по плавленню Сульфуру проводити у витяжній шафі. У випадку горіння Сульфуру отвір пробірки накрити листовим азбестом. При приготуванні розчинів з концентрованої сульфатної кислоти останню додавати у воду невеликими порціями та постійному перемішуванні. При попаданні концентрованої сульфатної кислоти на шкіру її слід змити великим об’ємом води та обробити місце розчином соди, знову промити водою.

ДОСЛІД 1. Отримання пластичного Сульфуру

Циліндричну пробірку до ½ об’єму заповнити розмеленою сіркою. Пробірку закріпити у тримачу та обережно нагрівати. Підігрів проводити до закипання, повільно вилити її тонким струменем у чашку з холодною водою. Воду вилити, пластичну сірку висушити фільтрувальним папером.

Завдання.

Описати колір та фізичні властивості отриманої модифікації Сульфуру. Яка модифікація Сульфуру найбільш стійка при кімнатній температурі?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Отримання сірководню

Пробірку на 1/3 об’єму заповнити дрібни шматочки сульфіду феруму і закріпити її у штативі. Додати 5-6 крапель концентрованої хлороводневої кислоти. Швидко закрити газовідвідною трубкою. Газ, що виділяється на кінці трубки запалити. Над полум’ям тримати змочену водою синій лакмусовий індикаторний папір.

Завдання.

Написати рівняння реакцій отримання сірководню та його горіння. Вказати яка з реакцій відноситься до окисно-відновних? Пояснити зміну кольору лакмусового паперу.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Отримання малорозчинних сульфідів металів

До двох пробірок внести розрізнено розчини сульфату мангану (ІІ) та нітрату плюмбуму (ІІ). Додати до кожної пробірки розчин сульфіду амонію.

Завдання.

Написати рівняння відповідних реакцій, відмітити колір осадів сульфідів мангану і плюмбуму.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Відновні властивості сульфідів

До першої пробірки внести розчин перманганату калію а до другої – біхромату калію. Додати до кожної пробірки розчин сульфіду калію та сульфатної кислоти.

Завдання.

Написати рівняння окисно-відновних реакцій, враховуючи, що сульфіди окислюються до вільного сульфуру, біхромат відновлюється до сульфату хрому (ІІІ) а перманганат калію – до сульфату мангану (ІІ)

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 5. Окисно-відновні властивості SO₃^2- -аніону

5.1. До пробірки внести 5-6 крапель розчин перманганату калію, 2-3 краплі 2 н сульфатної кислоти і декілька кристалів сульфіту натрію. Відмітити знебарвлення розчину в зв’язку з переходом іону MnO₄^- до Mn²⁺.

5.2. До пробірки внести 5-6 крапель розчин сульфіду натрію, 2-3 краплі 2 н. сульфатної кислоти і декілька кристалів сульфіту натрію. Відмітити помутніння розчину в зв’язку з утворенням вільного сульфуру.

Завдання.

Написати рівняння окисно-відновних реакцій.

5.1__________________________________________________________________

5.2__________________________________________________________________

ДОСЛІД 6. Дія сульфатної кислоти на метали

6.1. В дві пробірки внести 8-12 крапель 2 н. розчин сульфатної кислоти. Додати до першої пробірки кусочок цинку, до другої – купруму. Нагріти повільно.

6.2. В дві пробірки внести 5-7 крапель концентрованої сульфатної кислоти. Додати до першої пробірки кусочок цинку, до другої – купруму. Нагріти повільно під тягою.

Завдання.

Відмітити різне відношення металів до розведеної сульфатної кислоти. Який газ виділяється при взаємодії купруму з конц. сульфатною кислотою? Написати рівняння реакцій, що відбуваються.

6.1______________________________________________________________________________________________________________________________________

6.2______________________________________________________________________________________________________________________________________ Порівняти дію розведеної та концентрованої сульфатної кислоти на метали.

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 7. Якісні реакції на SO₃^2- та SO₄^2-- аніони

В першу пробірку налити розчин сульфіту Натрію, в другу – сульфату Натрію. Додати до кожної пробірки декілька крапель розчину хлориду барію. До утворених осадів додати розчин хлороводневої кислоти. Відмітити різне відношення отриманих осадів до дії кислоти.

Завдання.

Написати рівняння реакцій, що відбуваються. Вказати колір осадів.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________