- •Тема: гідроген
- •Проста речовина
- •Лабораторна робота № 1 одержання та властивості гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Тема: лужні метали
- •Лабораторна робота № 2 властивості лужних металів та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи іі-а групи
- •Лабораторна робота № 3 властивості магнію, лужноземельних металів та їх сполук
- •Лабораторна робота № 4 визначення жорсткості води.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи ііі – а групи
- •Лабораторна робота № 5 властивості алюмінію та його сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи іv – а групи
- •Лабораторна робота № 6 властивості карбону, силіцію та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 7 властивості стануму, плюмбуму та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи V – а групи
- •Лабораторна робота № 8 властивості нітрогену, фосфору та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 9 розпізнавання нітратних та фосфорних добрив.
- •Контрольні питання
- •Тема: халькогени
- •Лабораторна робота № 10 властивості сульфуру та її сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: галогени
- •Лабораторна робота № 11 одержання та властивості галогенів.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 12 властивості галогеноводневих кислот. Якісні реакції на галоген-іони.
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи хрому
- •Лабораторна робота № 13 властивості хрому та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи мангану
- •Лабораторна робота № 14 властивості мангану та його сполук
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи родини феруму
- •Лабораторна робота № 15 властивості феруму та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи купруму
- •Лабораторна робота № 16 властивості купруму та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи цинку
- •Лабораторна робота № 17 властивості цинку та його сполук. Визначення іонів ртуті
- •Контрольні питання
- •Список рекомендованої літератури
Лабораторна робота № 13 властивості хрому та його сполук
Мета роботи: засвоїти знання про кислотно-основні і окисно-відновні властивості сполук хрому та їх залежність від ступеню окислення хрому.
Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, водяна баня, пробірки, мікрошпатель, ступка, азбестова сітка, залізний дріт. Лакмусовий папір. Дихромат Амонію. Розчини: хлориду, сульфату хрому (ІІІ), дихромату калію, сульфіту Натрію, пероксиду Гідрогену, гідроксиду Натрію, хлороводневої та сульфатної кислот.
Техніка безпеки. При подрібненні дихромату Амонію не допускати його пиляння – солі хрому отруйні. Термічне розкладення дихромату амонію супроводжується викиданням розпечених часток. Щоб уникнути попадання часток в очі не нахилятися над реакційним посудом. Дослід проводити під тягою. Проявляти обережність при поводженні з отруйними солями Барію та Кадмію. Залишки реактивів, що містять срібло, зливати в спеціальну ємність.
ДОСЛІД 1. Отримання оксиду хрому (ІІІ)
У фарфоровій ступці подрібнити до порошковидного стану дихромат амонію. Перенести 2-3 шпателю на азбестову сітку і насипати гіркою. Розжарити кінець залізного дроту на вогні та занурити його у дихромат амонію. Спостерігати бурхливе розкладення солі.
Завдання.
Відмітити колір утвореного оксиду. Скласти рівняння реакції термічного розкладу дихромату амонію з утворенням оксиду хрому (ІІІ), нітрогену і води.
____________________________________________________________________
ДОСЛІД 2. Отримання та властивості гідроксиду хрому (ІІІ)
В дві пробірки налити 4-5 крапель сульфату хрому (ІІІ) і додати по краплям гідроксид Натрію до випадіння осаду сіро-зеленого кольору. Для визначення властивостей гідроксиду хрому (ІІІ) додати по краплям: до першої пробірки – розчин хлороводневої кислоти, до другої – гідроксид Натрію до повного розчинення осадів.
Завдання.
Скласти рівняння реакції утворення гідроксиду хрому (ІІІ) та його взаємодії з кислотою та лугом.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про кислотно-основні властивості гідроксиду хрому (ІІІ).
_________________________________________________________________________________________________________________________________________
ДОСЛІД 3. Відновні властивості сполук хрому (ІІІ)
В пробірку налити 4-5 крапель розчину сульфату хрому (ІІІ) і додати по краплям гідроксид Натрію до утворення хроміту Натрію. До хроміту додати ще 3-4 краплі лугу і 7-8 крапель пероксиду Гідрогену. Нагріти на водяній бані до зміни забарвлення.
Завдання.
Скласти рівняння окисно-відновної реакції гексагідроксохроміту натрію з пероксидом гідрогену з утворенням хромату і гідроксиду натрію.
____________________________________________________________________
ДОСЛІД 4. Гідроліз солей хрому (ІІІ)
На синій лакмусовий папір нанести краплю розчинів сульфату та хлориду хрому (ІІІ).
Завдання.
Визначити реакцію середовища. Скласти рівняння гідролізу солей хрому в молекулярному та іонно-молекулярному вигляді.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ДОСЛІД 5. Перехід хроматів у дихромати та навпаки
До розчину дихромату калію додати декілька крапель розчину гідроксиду калію. Спостерігати зміну забарвлення розчину. До утвореного розчину хромату додати декілька крапель розчину сульфатної кислоти. Відмітити зміну кольору розчину.
Завдання.
Скласти рівняння окисно-відновних реакцій переходу дихромату до хромату та навпаки.
________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про стійкість хроматів та дихроматів в залежності від реакції середовища.
________________________________________________________________________________________________________________________________________
ДОСЛІД 6. Окисні властивості сполук хрому (VI)
До розчину дихромату калію додати 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти та по краплям приливати сульфіт Натрію до зміни забарвлення розчину.
Завдання.
Скласти рівняння окисно-відновної реакції, якщо утворюється сульфат натрію та хрому (ІІІ).
____________________________________________________________________Зробити висновок про окисно-відновні властивості дихроматів.
________________________________________________________________________________________________________________________________________