Лабораторна робота № 11 одержання та властивості галогенів.

Мета роботи: оволодіти засобами отримання та визначення властивостей галогенів та її сполук.

Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, пробірки, мікрошпатель, газовідвідна трубка, штатив. Лакмусовий папір. Фуксин або індиго. Оксид мангану (ІV). Бромід та йодид калію. Хлорна, бромна, йодна вода. Розчини: конц. та розведеної хлороводневої кислоти, конц. сульфатної кислоти, хлориду, броміду, йодиду калію або Натрію, перманганату, біхромату калію, хлориду феруму (ІІ), сульфіту Натрію, гіпохлориту Натрію, Хлорного вапна.

Техніка безпеки. Всі роботи з Хлором, бромом, йодом та галогеноводнями проводити під тягою. Не нюхати їх. Пам’ятати, що Хлор, пари брому і йоду подразнюють дихальні шляхи, приводять до отруєнь. Уражене місце слід негайно обмити водою, потім розчином гідроксиду Натрію, після чого ще раз водою. Накласти компрес з концентрованого розчину тіосульфату Натрію.

Рідкий бром зберігати в склянках з темного скла, йод – у ретельно зачинених склянках. При отруєнні Хлором в якості протиотрути вдихати пари 10%-го розчину аміаку.

ДОСЛІД 1. Отримання Хлору

До пробірки внести мікрошпатель оксиду мангану (ІV) та 4-5 крапель хлороводневої кислоти. Підігріти пробірку.

Завдання.

Відмітити колір та запах газу, що виділяється. Написати рівняння реакції, якщо утворюється хлорид мангану (ІІ).

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 2. Отримання брому та йоду

До першої пробірки внести мікрошпатель броміду калію, а до другої – йодиду калію. Додати до пробірок оксид мангану (ІV) та 4-5 крапель концентрованої сульфатної кислоти.

Завдання.

Відмітити колір та запах брому і йоду, що виділяються. Написати рівняння реакції, якщо утворюється сульфат мангану (ІІ).

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 3. Отримання хлорної води

В мікроколбу внести близько 0,5 г перманганату калію і додати 1 мл концентрованої хлороводневої кислоти. Швидко зачинити отвір колби газовідвідною трубкою, кінець якої занурити до пробірки з водою. Пропускати Хлор у воді до повного закінчення реакції. Пробірку зачинити пробкою та зберігати для проведення наступних дослідів.

Завдання.

Скласти рівняння реакції утворення хлору.

____________________________________________________________________Зробити висновок про окисно-відновні властивості перманганату калію та хлороводневої кислоти.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4. Окисні властивості галогенів

В три пробірки внести хлорну, бромну та йодну воду відповідно. Додати до хлорної води хлорид феруму (ІІ), а до бромної та йодної води – сульфіт натрію.

Завдання.

Відмітити зміну забарвлення розчинів. Записати рівняння реакцій, що відбуваються.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про силу окисних властивостей галогенів.

____________________________________________________________________

ДОСЛІД 5. Відновні властивості галогенідів

В три пробірки внести розчини йодиду калію, броміду калію, хлориду калію відповідно. Додати до кожної пробірки розчин біхромату калію та 2-3 краплі концентрованої сульфатної кислоти.

Завдання.

Відмітити в якій з пробірок відбулося забарвлення розчинів. Записати рівняння окисно-відновних реакцій, що відбуваються.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Зробити висновок про відновну активність галогенідів.

____________________________________________________________________