- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Ответы к тестовым заданиям
|
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Ответ |
2 |
4 |
3 |
4 |
4 |
2 |
1 |
3 |
3 |
4 |
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
[HgI4]2- .
Да.
III, I, II.
С гистидином.
Да.
а)-2; +2; б) +2; +2, в) +2; +3.
[Hg(S2O3)2]2- .
С Co3+ .
Аммиачный комплекс менее устойчив, чем цианидный.
Цианидный комплекс цинка менее устойчив, чем серебра.
Ионов CN- больше в растворе [Cd(CN)4]2-.
Ответы к тестовым заданиям
|
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Ответ |
3 |
2 |
1 |
3 |
1 |
2 |
2 |
2 |
3 |
1 |
|
№ |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
Ответ |
2 |
1 |
4 |
3 |
2 |
4 |
1 |
2 |
4 |
2 |
Теория растворов сильных электролитов
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 0,15 моль/л, 0,15 моль/л.
2. 0,2 моль/л, 0,067 моль/л.
3. 0,3 моль/л.
4. 1,5 моль/л.
5. 0,146 моль/л.
6. Al2(SO4)3, в 15 раз.
7. 0,165 моль/л, 0,112 моль/л.
8. 0,0415 моль/л.
9. 2,6.
10. 0,018 моль/л.
11. 0.006 моль/л.
12. 0,75.
13. 0,805.
Ответы к тестовым заданиям
|
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Ответ |
2 |
1 |
2 |
2 |
2 |
4 |
1 |
2 |
1 |
3 |
|
№ |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
Ответ |
3 |
1 |
3 |
2 |
1 |
2 |
2 |
4 |
3 |
1 |
Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 1,05·10-5 моль/л.
2. 0,015 г.
3. 0,0166 г/л.
4. ПР(SrSO4) < ПР(CaSO4), тогда в конкуренции выигрывает второй процесс. Данное явление – конкурирующие гетерогенные процессы. При попадании стронция в организм человека он вытесняет кальций из его соединений в костях, развивается «стронциевый» рахит.
5. 2,33·10-11.
6. 1 - PbCrO4; 2 - PbSO4.
7. Пс(1,25 ·10-6) > ПР (3,2·10-7), осадок образуется .
8. 6,37·10-7 г.
9. Пс(6,99·10-3) > ПР (2,5·10-27), осадок образуется.
10. Пс(6·10-7) > ПР (2·10-15), осадок образуется.
Коллигативные свойства растворов
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. -0,130С.
2. 19,15 кПа.
3. 100,1390С.
4. 484 мОсм/л; 8,7 г .
5. 3092,8 кПа, гипертонический.
6. 92 г/моль.
7. -0,410С.
8. 220,16 кПа.
9. 359,2 кПа.
10. Нет.
11. 100,1570С; -0,5620С.
12. 9564,67 Па.
13. 50 кг/моль.
14. Гемолиз.
15. Гипотонический и гипертонический.
16. 1.
17. 280 мОсм/л – изотоничен крови; 830 мОсм/л.
18. 4,48 г.
19. 174,74К.
20. 0,053 г.
21. 120,5 г/моль.
22. 24,75 г.
Ответы к тестовым заданиям
|
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Ответ |
1 |
1 |
1 |
4 |
3 |
3 |
2 |
4 |
4 |
1 |
|
№ |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
Ответ |
3 |
2 |
4 |
1 |
1 |
3 |
2 |
4 |
2 |
1 |
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 6,21.
2. 10 мл.
3. 1,0.
4. 0,022 моль/л.
5. 0,03 моль.
6. 1:1.
7. Дыхательный ацидоз.
8. 3,76.
9. 3.
10. 340 мл.
Ответы к тестовым заданиям
|
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Ответ |
3 |
1 |
4 |
1 |
2 |
1 |
4 |
3 |
2 |
3 |
|
№ |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
Ответ |
4 |
1 |
1 |
3 |
2 |
3 |
1 |
4 |
2 |
1 |
СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Ответы к тестовым заданиям
|
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Ответ |
4 |
4 |
3 |
3 |
2 |
3 |
3 |
4 |
3 |
3 |
|
№ |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
Ответ |
3 |
4 |
2 |
4 |
4 |
1 |
2 |
2 |
3 |
1 |
БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Ответы к тестовым заданиям
|
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
Ответ |
1 |
4 |
3 |
2 |
2 |
1 |
2 |
3 |
1 |
3 |
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Электропроводность растворов электролитов
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 1,038 Смм-1.
2. 1,11 См/м - норма.
3. 271,610-4Смм2/моль.
4.10,29 м2/Ом∙кг∙экв.
5. 141∙10-5 Ом-1см-1;141 Ом-1см2моль-1.
6. 1,52.
7. 1,3910-3 Смм2/моль.
8. 0,0316; 1,6110-5.
9. 0,020; 3.
10. 210-2 Смм2моль-1.
11. 3,92; 1,6410-5.
12. 9,4110-3моль/л; 8,8510-5.
13. 0,198; 1,5310-3.
14.271,4 Ом-1см2моль-1.
15. 10,56.
16. 141∙10-5 Ом-1см-1;141 Ом-1см2моль-1.
17. 4,33.
18. 390 см2/Оммоль.
19. 34,23 см2/Оммоль.
20. 367,6 см2/Оммоль.