- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Тестовые задания
Выберите один верный ответ
Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: KCl и MgSO4. Какой из растворов имеет большее значение ионной силы?
1) KCl 3) Имеют одинаковую ионную силу
2) MgSO4 4) Нельзя определить ионную силу данных растворов
Чему равна активность 0,05 М раствора HCl, если коэффициент активности равен 0,830:
1) 0,0415 2) 0,0602 3) 16,6 4) 0,083
Коэффициент активности можно определить по уравнению:
1) Михаэлиса-Ментен 3) Шульца-Гарди
2) Дебая-Хюккеля 4) Вант-Гоффа
Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: СН3СООН и К2SO4. Какой из растворов имеет большее значение ионной силы?
1) СН3СООН 3) Имеют одинаковую ионную силу
2) К2SO4 4) Нельзя определить ионную силу данных растворов
Исходя из уравнения Дебая-Хюккеля следует, что с увеличением ионной силы раствора коэффициент активности:
1) Увеличивается 2) Уменьшается
3) Не изменяется 4) Имеет экспоненциальную зависимость
Значение коэффициента активности зависит от:
1) Концентрации отдельного иона 2) Температуры
3) Концентрации других ионов 4) От всех перечисленных факторов
Коэффициент активности можно определить по уравнению:
1) lgγ = - 0.5 z2 √I 2) γ = -А z √I 3) lgγ = - 0.509 z2 I 4) lgγ = А z √I
Чему равна кислотность 0,001 М раствора гидроксида натрия:
1) 3 2) 11 3) 5 4) 9
Растворителем в растворе является вещество:
Которого больше по объему
Изменяющее агрегатное состояние в процессе растворения
Обязательно индифферентное
Обязательно жидкое
Растворы по агрегатному состоянию могут быть:
1) Только жидкие 2) Только жидкие и газообразные
3) И жидкие, и газообразные, и твердые 4) Только жидкие и твердые
рН 0,005 М раствора серной кислоты равно:
1) 5 2) 3 3) 2 4) 5,5
Ионное произведение воды при 250С равно:
1) 10-14 2) 7 3) 14 4) 10-7
Значение рН + рОН равно:
1)10-14 2) 7 3) 14 4) 10-7
Для соединений NH4OH и NH4NO3 верно, что:
Только первое – сильный электролит
Только второе – сильный электролит
Оба – слабые электролиты
Оба – сильные электролиты
Наиболее слабым электролитом является
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
Чему равна кислотность 0,0005 М раствора гидроксида стронция:
1) 3 2) 11 3) 12 4) 2
Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:
1) H2SO3, CuCl2, HСlO 2) NaOH, H2SO4, HClO4
3) MgCl2, CH3COOH, RbOH 4) HNO2, HClO3, HClO4
Чему равен рН 0,005М раствора Ba(OH)2:
1) 13 2) 8 3) 4 4) 12
Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то:
Численное значение рН раствора растет
Концентрация гидроксид-ионов растет
Численное значение рН раствора уменьшается
рН раствора не изменяется
Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе, в котором концентрация ионов ОН- равна 0,01 моль/л:
1) 10-12 моль/л 2) 10-5 моль/л 3) 10-3 моль/л 4) 10-10 моль/л