- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1. 10г сыворотки крови взрослого человека содержат 0.015 г холестерина
(C27H47O). Массовая доля холестерина равна:
1) 15 % 3) 0.015%
2) 1.5 % 4) 0.15%
2. Сколько мл 5М раствора магнезии (MgSO4) требуется для приготовления
400мл 25% раствора с плотностью ρ =1.2 г/мл?
1) 100 мл 3) 20.0 мл
2) 200 мл 4) 25.0 мл
3. Молярность 0.5 н. раствора серной кислоты равна:
1) 0.25 М 3) 1.00 М
2) 0.50 М 4) 0.05 М
4. Концентрация, имеющая размерность [г/мл]:
1) молярная 3) титр
2) моляльная 4) нормальная
5. Масса NaCl, попадающая в организм при введении 400 мл 0.9%
(физиологического) раствора:
1) 4.2 г 3) 20.0 г
2) 3.6 г 4) 5.0 г
6. При смешивании 200 г 20% и 300 г 10% растворов борной кислоты
образуется раствор с процентной концентрацией:
1) 18% 3) 16%
2) 15% 4) 14%
7. Какое количество вещества содержится в 500 г растворителя, если
моляльность раствора равна 0.5 моль/кг:
1) 0.5моль 3) 0.25моль
2) 1.0моль 4) 0.05моль
8. Сколько мл 0.1М раствора уксусной кислоты нужно взять для приготовления 200 мл 0.05М раствора:
1) 50 2) 20 3) 100 4) 5
9. Мольная доля имеет размерность:
1) моль/л 3) г/мл
2) моль/кг 4) это безразмерная величина
10. Растворы по агрегатному состоянию могут быть:
1) только жидкие
2) жидкие и газообразные
3) твердые, жидкие и газообразные
4) жидкие и твердые
11. Нормальность 0.1М раствора сульфата алюминия:
1) 0.1н. 2) 0.6н. 3) 0.3н. 4) 0.2н.
12. Мольная доля растворенного вещества равна 0.05, тогда мольная доля
растворителя составляет:
1) 0.05 3) 0.1
2) 0.95 4) 9.5
13. Молярность – это число моль растворенного вещества, которое
содержится в:
1) 1 л растворителя 3) 1 кг раствора
2) 1 кг растворителя 4) 1 л раствора
14. Растворы, в которых наблюдается межчастичное взаимодействие,
называются:
1) реальными 3) разбавленными
2) идеальными 4) нет верного ответа
15. Молярная концентрация раствора глюкозы, 1 л которого содержит
18 г вещества (М(глюкозы) = 180 г/моль), равна:
1) 1.0 моль/л 3) 10.0 моль/л
2) 0.1 моль/л 4) 1.8 моль/л
16. Для приготовления 5л 0.1н. раствора NaOH (М=40г/моль) требуется
масса вещества, равная:
1) 50 3) 100
2) 20 4) 5
17. Истинный раствор образуется при введении в воду:
1) крахмала 3) бензола
2) сахара 4) аргона
18. Наиболее концентрированный раствор серной кислоты:
1) 1М 3) 1%
2) 1н. 4) все концентрации одинаковы
19. Титр раствора можно найти по формуле:
1) T= mв-ва / mр-ра 3) T=Э·СN/1000
2) T=Э· mв-ва /1000 4) T= mв-ва·V/100
20. Раствор, для которого понятия нормальности и молярности совпадают:
1) К2Сr2О7 3) H2SO4
2) NaCl 4) Ba(OH)2