Тестовые задания

Выберите один правильный ответ

1. Какие элементы являются органогенными?

1. О, H, C, S, P, N; 3) O, H, Fe, S, P, N;

2. C, O, H, S, Mg, Ca; 4)C, H, P, Na, Mg.

2. Назовите d-элементы – «металлы жизни».

1. Co, Na, Mn, Mo, Au; 3) Fe, Mn, Co, Cr, Zn;

2. Co, Ni, Fe, Cu, Au, Pt; 4) Fe, Cu, Co, Zn, Mn, Mo.

3. Выберите ряд жизненно необходимых элементов:

1. H, O, B, Sr; 3) Mg, Cl, Co, Fe;

2. K, S, Ge, As; 4) H, S, Bi, Br.

4. Выберите ряд макроэлементов:

1. Mg, Na, Cl, Co; 3) F, Cl, Co, H;

2. Na, Cl, N, O; 4) Fe, Si, Cu, Zn.

5. Концентрация ионов натрия больше:

1. в клетке;

2. во внеклеточной жидкости;

3. одинакова.

6. Какие элементы I-А группы ПСЭ относятся к микроэлементам?

1. K, Li, Rb; 3) Li, Rb, Cs;

2. Rb, Cs, Fr; 4) Na, K, Rb.

7. Выберите ряд ультрамикроэлементов:

1. I, Hg, As, Cu; 3) Br, Sr, Co, F;

2. Hg, Au, As, Ra; 4) F, Cl, Br, I.

8. Какова основная биологическая функция d-элементов в организме?

1. электролиты клеточной жидкости;

2. органогены;

3. регуляторы биохимических процессов;

4. электролиты внеклеточной жидкости.

9. Ионы Ca²⁺ и Mg²⁺ в организме могут быть биологическими:

1. антагонистами;

2. антагонистами и синергистами;

3. синергистами;

4. аддитивны.

10. Почему опасно поступление в организм радиоактивного изотопа Sr-90?

1. вытесняет Са из костной ткани;

2. вызывает лучевую болезнь;

3. вытесняет Са из костной ткани и вызывает лучевую болезнь;

4. поражает в первую очередь печень и селезенку.

Электрохимия Электропроводность растворов электролитов

Различают две основные группы проводников электрического тока: проводники первого рода, электрическая проводимость которых обусловлена электронами, и проводники второго рода, обладающие ионной проводимостью.

Прохождение электрического тока через проводники I рода не сопровождается переносом вещества в виде ионов. Примером могут служить металлы и полупроводники. Растворы электролитов являются проводниками II рода. Прохождение через них электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов и его химические превращения.

Способность растворов электролитов проводить электрический ток зависит от подвижности ионов и характеризуется электропроводностью (или обратной ей величиной сопротивления).

Электропроводность L рассчитывается по формуле:

L = 1/R = æ S/l, (1)

где S – площадь поперечного сечения проводника; l – его длина; R – сопротивление; æ – удельная электропроводность.

Удельная электропроводность (æ) – это проводимость столбика раствора, помещенного между электродами, расположенными на расстоянии 1 м, и площадью 1 м², т.е. это электропроводность 1 м³ раствора.

Размерность удельной электропроводности – Ом ^-1·м ^-1.

Для исследования поведения ионов в растворе гораздо удобнее пользоваться не удельной, а молярной электропроводностью (λ).

Молярной электропроводностью называется величина, измеряемая электрической проводимостью объема раствора, содержащего 1 моль вещества и заключенного между двумя параллельными электродами одинаковой формы, находящимися друг от друга на расстоянии 1 м. При этом площадь электродов должна быть такой, чтобы в объеме раствора между ними содержалась молярная масса (1 моль) вещества.

_с = æ/с, (2)

где с – молярная концентрация (молярность) раствора, моль/л.

Размерность молярной электропроводности – м²/Оммоль или Смм²/моль.

Используют также понятие эквивалентной электропроводности _N, которая получается, если в формулу (2) вместо молярной использовать эквивалентную концентрацию (нормальность). Эквивалентная электропроводность измеряется в м²/Оммоль∙экв или Смм²/моль∙экв.