- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1. Нормальным условиям соответствуют следующие значения параметров состояния:
р = 1 атм, Т = 298 К. 3) р = 1 атм, Т = 273 К.
р = 0 атм, Т = 0°С. 4) р = 1 атм, Т = 20°С.
2. Какой параметр поддерживается постоянным в изотермических условиях?
1) Т. 2) р. 3) V. 4) Q.
3. Какую систему представляет собой живой организм?
изолированную 3) закрытую
открытую 4) адиабатическую
4. При экзергонических процессах происходит:
увеличение энтропии 3) увеличение энергии Гиббса
уменьшение энтропии 4) уменьшение энергии Гиббса
5. Согласно первому закону термодинамики, подводимая к системе теплота расходуется:
на совершение работы
на изменение внутренней энергии системы
на изменение внутренней энергии системы и совершение работы
теплота не расходуется, а поглощается системой
6. Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые:
зависят только от начального и конечного состояния системы
зависят от пути процесса
зависят от начального состояния системы
зависят только от конечного состояния системы
7. Как изменяется энтропия и энергия Гиббса системы при самопроизвольном растворении твердого вещества в воде?
ΔS > 0; ΔG > 0. 3) ΔS > 0; ΔG < 0.
ΔS < 0; ΔG > 0. 4) ΔS < 0; ΔG < 0.
8. Для какого вещества стандартная теплота образования равна нулю?
|
3) AgCl. 4) S. |
|
|
9. Стандартная теплота сгорания какого из веществ равна нулю?
Cl2O3. 2) Cl2O. 3) Cl2O7. 4) Cl2O5.
10. Энтальпии образования CaCO3 соответствует тепловой эффект реакции:
CaO + CO2 = CaCO3.
Ca + C + 3/2O2 = CaCO3.
CaO + CO + 1/2O2 = CaCO3.
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O.
11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: СО2 + 2NH3 = (NH2)2CO + H2O + 336 кДж, выделилось 168 кДж теплоты. Количество аммиака равно моль.
1) 0,5. 2) 1. 3) 2. 4) 4.
12. Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются:
1) изотермическими 3) изохорными
2) изобарными 4) адиабатическими
13. В изобарно-изотермическом процессе роль т/д потенциала выполняет:
1) G. 2) A. 3) S. 4) U.
14. Определите направление реакции 2СО2 = 2СО + О2 при 298 К, если для этой реакции: ΔS0 = 247 Дж/моль·К и ΔН0 = -565,98 кДж/моль.
1) прямое 3) равновесие
2) обратное 4) из имеющихся данных определить невозможно
15. В каком случае величина внутренней системы будет наибольшей:
1 моль жидкой воды.
1 моль льда.
1 моль водяного пара при 180° С.
0,5 моль водяного пара при 180° С
16. Энтальпии образования NaCl соответствует тепловой эффект реакции:
Na + 2HCl = NaCl + H2. 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
2Na + Cl2 = 2NaCl. 4) Na + 1/2Cl2 = NaCl.
17. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: С2Н5ОН + ½ О2 = СН3СНО + 256 кДж, выделилось 128 кДж теплоты. Масса уксусного альдегида равна:
1) 45г. 2) 90г. 3) 11,25г. 4) 22,5г.
18. Какой закон лежит в основе расчета калорийности продуктов питания:
1) Гесса. 3) Вант-Гоффа.
2) Рауля. 4) Менделеева-Клайперона.
19. В каком соотношении находятся энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:
1) S(г) > S (ж) > S (тв). 3) S(тв) > S (ж) > S (г).
2) S(ж) > S (г) > S (тв).. 4) Агрегатное состояние не влияет на значение
энтропии.
20. Определите изменение стандартной энергии Гиббса и направление реакции 4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2, если стандартные энергии Гиббса образования веществ равны: ΔG0(NH3) = -16,7 кДж/моль, ΔG0(Н2О) = -228,6 кДж/моль.
1) 1304,8 кДж/моль, обратное. 3) -1304,8 кДж/моль, обратное.
2) -1304,8 кДж/моль, прямое. 4) -211,9 кДж/моль, прямое.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|