- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Примеры решения задач
Пример 1.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
4NO2 + O2 = 2N2O5 + 109,4 кДж
выделилось 27350 Дж теплоты. Рассчитать массу затраченного кислорода и объем израсходованного оксида азота (IV) (при н.у.).
Решение:
Выделение или поглощение теплоты в ходе реакции происходит в строго эквивалентных количествах, поэтому:
При участии 4 моль NO2 выделяется 109400 кДж теплоты,
А при участии х моль NO2 - 27350 кДж теплоты:
Отсюда х равен: х = 4∙27350/109400 = 1 моль.
Объем оксида азота (IV) при н.у. может быть найден по формуле: V = ∙ Vm.
V(NO2) = 1 ∙ 22,4 = 22,4 л.
Составим пропорцию для нахождения массы кислорода:
1 моль О2 – 109400 кДж теплоты;
х моль О2 – 27350 кДж теплоты.
Отсюда: х = 1 ∙ 27350 / 109400 = 0,25 моль.
Масса кислорода: m(O2) = ∙ M = 0,25 ∙ 32 = 8 г.
Ответ: Масса затраченного кислорода равна 8 г, а объем оксида азота 22,4 л.
Пример 2.
Рассчитать стандартную энтальпию сгорания этанола, если известно, что при сгорании 4,6 г спирта выделяется 137 кДж теплоты.
Решение:
Тепловой эффект реакции (теплота) и энтальпия равны по значению, но притивоположны по знаку, следовательно, энтальпия сгорания 4,6 г спирта составляет -137 кДж.
По определению, стандартная энтальпия сгорания, это энтальпия сгорания 1 моль вещества. Определим, сколько моль составляет 4,6 г спирта:
= m / M = 4,6 / 46 = 0,1 моль.
Составим пропорцию:
Энтальпия сгорания 0,1 моль составляет -137 кДж;
А энтальпия сгорания 1 моль - х кДж;
Отсюда: х = 1 ∙ (-137) / 0,1 = -1370 кДж.
Ответ: - 1370 кДж/моль.
Пример 3.
При образовании 134 г СО2 выделилось 787 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию сгорания углерода.
Решение:
Образование углекислого газа и сгорания углерода до высшего оксида – это одна и та же реакция:
С + О2 = СО2,
энтальпия которой и является стандартной энтальпией сгорания С и стандартной энтальпией образованияСО2.
Поэтому определим по имеющимся данным стандартную энтальпию образования СО2, т.е. энтальпию образования 1 моль СО2. Учтем, что энтальпия и тепловой эффект реакции равны по величине, но противоположны по знаку.
Рассчитаем количество вещества СО2: = m / M = 134 / 44 = 3 моль.
Составим пропорцию:
Энтальпия образования 3 моль СО2 составляет -787 кДж,
а энтальпия образования 1 моль СО2 – х кДж;
Отсюда: х = 1 ∙ (-787) / 3 = -262,3 кДж.
Ответ: Энтальпия сгорания С равна - 262,3 кДж/моль.
Пример 4.
Определить тепловой эффект реакции синтеза диэтилового эфира, применяемого в медицине для наркоза, при 298К;
2С2Н5ОН(ж) = С2Н5ОС2Н5(ж) + Н2О (ж),
если известны стандартные энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции:
ΔН0с (С2Н5ОС2Н5(ж)) = -2727 кДж/моль;
ΔН0с (С2Н5ОН(ж)) = -1371 кДж/моль;
ΔН0с (Н2О(ж)) = 0 кДж/моль.
Решение:
Используя второе следствие из закона Гесса, получим:
ΔН0r = [2ΔН0с (С2Н5ОН(ж))] - [ΔН0с (С2Н5ОС2Н5(ж)) + ΔН0с (Н2О(ж))] = [2(-1371)] - [(-2727) + 0] = - 15 кДж/моль.
Ответ:ΔН0r = - 15 кДж/моль – процесс экзотермический.
Пример 5.
Вычислить энергию Гиббса тепловой денатурации трипсина при 50С, еслиН0298= 283 кДж/моль,S0298= 288 Дж/моль∙К. Протекает ли эта реакция в данных условиях? Считать, что энтальпия и энтропия в данном интервале температур являются постоянными.
Решение:
Согласно уравнению Гиббса – Гельмгольца: G0T=Н0T-TS0T:
G0323= 283 кДж/моль - 323∙288∙10-3кДж/моль = 190 кДж/моль.
Ответ:G0323= 190 кДж/моль > 0, реакция самопроизвольно не протекает.