- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1. Заболевание, не вызывающее метаболический ацидоз:
сахарный диабет
2) почечная недостаточность
3) неукротимая рвота
4) сердечно-сосудистая недостаточность
2. Показатель, не относящийся к показателям КОС:
содержание глюкозы 2) ВЕ 3) рН 4) Рсо2
3.При компенсированном метаболическом ацидозе меняются показатели КОС:
1) рН , Вк , ВЕ
2) рН , Вк , ВЕ
3) рН , Вк , ВЕ
4) рН , Вк , ВЕ
4. Рн крови больного равен 7,5; Рсо2 = 46 мм рт. ст.; ВЕ = +5 ммоль/л. Состояние КОС:
1) метаболический декомпенсированный алкалоз
2) метаболический декомпенсированный ацидоз
3) респираторный алкалоз
4) респираторный ацидоз
5.Активная кислотность желудочного сока 0,01 н. Она соответствует значению рН:
1 2) 2 3) 2,5 4) 3
6.Кислым буфером является система:
1) СН3СООН + СН3СООNa 2) HCl + NaCl
3) H2SO4 + K2SO4 4) NH4OH + NH4Cl
7. На титрование 2,5 мл крови пошло 3,25 мл 0,1М раствора гидроксида натрия, рН0=5, рН1=6,3. Буферная емкость крови по щелочи равна:
0,05 моль/л 3) 0,25 моль/л
2) 0,5 моль/л 4) 0,1 моль/л
8. рН буферного раствора, содержащего 0,01 моль/л NH4OH и 0,1 моль/л NH4Cl, рК (NH4OH) = 4,8 равен:
1) 5,8 3) 8,2
2) 4,8 4) 6,8
9. Буферной системой крови является система:
1) H2CO3 + Na2CO3 3) СН3СООН + СН3СООNa
2) H2CO3 + NaHCO3 4) H3PO4 + Na3PO4
10. Алкалоз – это:
1) снижение Рн крови
2) повышение концентрации Н+
3) увеличение выработки основных продуктов в организме
4) увеличение выработки кислых продуктов в организме
11. Причиной возникновения респитаторного алкалоза является:
сахарный диабет 3) щелочная пища
пневмония 4) разрежение воздуха
12. Максимальную буферную емкость системы имеют при:
1) рН = РКа 2) рН > РКа
3) рН <Рка 4) эти параметры не взаимосвязаны
13. При гипервентиляции легких:
1) щелочной резерв крови уменьшается, Рн мочи увеличивается
2) щелочной резерв крови уменьшается, Рн мочи уменьшается
3) щелочной резерв крови увеличивается, Рн мочи увеличивается
4) щелочной резерв крови увеличивается, Рн мочи уменьшается
14. Соль слабой кислоты, входящей в состав кислотных буферных систем, является:
1) акцептором электронов 3) акцептором протонов
2) донором протонов 4) донором электронов
15. Для расчета Рн буферных систем используют уравнение:
1) Вант-Гоффа 3) Менделеева-Клайперона
2) Гендерсона-Хассельбаха 4) Михаэлис-Ментен
16. Физиологическое значение Рн поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном:
1) Н2РО4-/ HРO4-2= 4:1 3) HРO4-2/Н2РО4- = 4:1
2) HРO4-2/Н2РО4- = 18:1 4) HРO4-2/Н2РО4- = 1:18
17. Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:
1) гидрокарбонатная 3) белковая
2) гидрофосфатная 4) гемоглобиновая
18. Какие свойства проявляет NaH2PO4 в гидрофосфатной буферной системе:
1) восстановительные 3) основные
2) окислительные 4) кислотные
19. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, (рН = 4,9-6,3), поэтому в крови в основном работает:
1) катионный белковый буфер
2) анионный белковый буфер
3) форма компонентов буфера не зависит от Рн
4) белки находятся в состоянии цвитер-иона
20. Буферная емкость при разбавлении растворов:
1) уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы
2) увеличивается, т.к. возрастает степень диссоциации электролитов
3) не изменяется, т.к. соотношение концентрации компонентов остается постоянным
4) постоянно, т.к. количество компонентов системы остается неизменным