- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1. Коллигативными свойствами называются:
1) Свойства растворов, не зависящие от природы растворенного вещества, а только от числа частиц в растворе.
2) Свойства растворов, зависящие от природы растворенного вещества, и не зависящие от числа частиц в растворе.
3)Свойства растворов, определяемые концентрацией и природой растворенного вещества.
4) Свойства растворов, характеризующиеся отсутствием взаимодействия между частицами растворенного вещества.
2. Закон Рауля утверждает, что относительное понижение парциального давления растворителя над раствором прямо пропорционально:
1) Мольной доле растворенного вещества
2) Мольной доле растворителя
3) Моляльной концентрации растворенного вещества
Давлению насыщенного пара растворенного вещества
3. Какие растворы называют изотоническими:
1) Имеющие равные осмотические давления
2) Имеющие большее осмотическое давление, чем какой-то стандарт
3) Имеющие меньшее осмотическое давление, чем какой-то стандарт
Все перечисленные растворы
4. 0,1М растворы глюкозы, селитры (KNO3) и этилового спирта при постоянной температуре по возрастанию осмотического давления располагаются в ряд:
1) pглюкозы < pселитры < pспирта
2) pселитры < pглюкозы < pспирта
3) pглюкозы < pспирта < pселитры
pглюкозы = pспирта < pселитры
5. Какая из систем имеет меньшую температуру замерзания:
1) Раствор глюкозы
2) Раствор мочевины
3) Раствор NaCl
Все имеют одинаковую температуру.
6. Как называется метод определения молярной массы веществ по температуре кипения раствора:
1) Криоскопия
2) Осмометрия
3) Эбулиоскопия
Кондуктометрия
7. Что произойдет с живой клеткой, если ее поместить в гипертонический раствор:
1) Гемолиз
2) Плазмолиз
3) Ничего не произойдет
Это будет зависеть от концентрации гипертонического раствора
8. Осмолярность крови в норме составляет:
1) 740 – 780 кПа
2) 0,303 – 0,310 осмоль/л
3) 240 – 270 мосмоль/л
4) 280 – 300 мосмоль/л
9. Какой из перечисленных растворов используют в медицинской практике в качестве изотонического (физиологического):
1) 9 % NaCl
2) 0,5 % С6Н12О6
3) 1 % CaCl2
4) 0,9 % NaCl
10. Как будет меняться во времени осмотическое давление раствора, в котором происходит самопроизвольная полимеризация акриловой кислоты?
1) Уменьшаться
2) Увеличиваться
3) Не изменится
4) Нельзя ответить однозначно
11. Осмосом называется:
1) Самопроизвольная диффузия молекул растворенного вещества, через полупроницаемую мембрану, в сторону большей концентрации раствора.
2) Самопроизвольная диффузия молекул растворителя, через полупроницаемую мембрану, в сторону меньшей концентрации раствора.
3) Самопроизвольная диффузия молекул растворителя, через полупроницаемую мембрану, в сторону большей концентрации раствора.
4) Самопроизвольная диффузия раствора с меньшей концентрацией, через полупроницаемую мембрану, в сторону раствора с большей концентрацией.
12. Какие растворы называют гипертоническими:
1) Имеющие равные осмотические давления
2) Имеющие большее осмотическое давление, чем какой-то стандарт
3) Имеющие меньшее осмотическое давление, чем какой-то стандарт
4) Все перечисленные растворы
13. Какая из систем имеет меньшую температуру кипения:
1) Раствор NaCl
2) Раствор глюкозы
3) Морская вода
4) Дистиллированная вода
14.Как называется метод определения молярной массы веществ по температуре замерзания раствора:
1) Криоскопия
2) Осмометрия
3) Эбулиоскопия
4) Кондуктометрия
15. Что произойдет с живой клеткой, если ее поместить в гипотонический раствор:
1) Гемолиз
2) Плазмолиз
3) Ничего не произойдет
4) Это будет зависеть от концентрации гипертонического раствора
16. Каково осмотическое давление крови в норме:
1) 7,7×104 кПа
2) 7,7×106 Па
3) 770 кПа
4) 7,7 кПа
17. Постоянство осмолярности у животных организмов называют:
1) Цитолизом
2) Изоосмией
3) Экзоосмосом
4) Эндосмосом
18. Какое из свойств относится к коллигативным:
1) Осмотическое давление
2) Понижение температуры замерзания раствора
3) Повышение температуры кипения раствора
4) Все перечисленные свойства
19. Движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду, называется:
1) Эндоосмосом
2) Экзоосмосом
3) Гемолизом
4) Изоосмией
20. Какой раствор можно использовать в качестве плазмозаменителя:
1) Изотонический
2) Гипотонический
3) Гипертонический
4) Все