- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1. Химический элемент характеризуется…
1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
2. Чему равен заряд атома натрия?
1) 0 2) +1 3) +11 4) +23
3. Какой тип связи в молекуле Н2?
1) водородная 2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная 4) ионная
4. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 18О соответственно равно:
1) 8, 8, 8 2) 8, 9, 8 3) 8, 10, 8 4) 8, 7, 8
5. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
1) Li+ 2) K+ 3) Cs+ 4) Na+
6. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены
в ряду:
1) Be, B, C, N 2) Rb, K, Na, Li 3) O, S, Se, Te 4) Mg, Al, Si, P
7. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион
1) Fe3+ 2) Cl- 3) Cu2+ 4) Fe2+
8. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ,
формулы которых
1) KI и Н2О 2) СО2 и К2О 3) H2S и Na2S 4) CS2 и РС15
9. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной
связью равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены
так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь
1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную
3) ионную 4) металлическую
11. Значения магнитного квантовое число для орбиталей d-подуровня:
1) 0, 1, 2 3) -2, -1, 0, +1, +2
2) -1, 0, +1 4) 1, 2, 3
12. Число орбиталей на f – подуровне:
1) 1 2) 5 3) 3 4) 7
13. Общее число электронов у иона Fe2+:
1) 28 2) 24 3) 26 4) 56
14. Ядро атома 4019К содержит:
1) 19р и 19n 3) 19p и 40n
2) 40р и 19n 4) 19р и 21n
15. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:
1) Na, Mg, Al, Si 3) P, S, Cl, Ar
2) Li, Be, B, C 4) F, O, N, C
16. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя …3s23p6 имеют соответственно атом и ионы:
1) Ar0, Cl-, S2- 3) Ne0, Cl-, Ca2+
2) Kr0, K+, Ca2+ 4) Ar0, Cl-, Ba2+
17. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет электронную конфигурацию:
1) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s23p64s1
2) 1s22s22p63s23p5 4) 1s22s1
18. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:
1) CН4 3) SiO2
2) NaBr 4) NH3
19. Все вещества в ряду имеют ковалентную полярную связь:
1) HClО, NaCl, Cl2 3) H2O, NH3, CH4
2) O2, H2O, CO2 4) NaBr, HBr, CO
20. Центральный атом имеет sp- гибридизацию в молекуле
1) BeCl2 3) NH3
2) H2O 4) BCl3