Тестовые задания

Выберите один правильный ответ

1. Степень окисления фосфора в соединении Ca₃(PO₄)₂ равна

   1. –3 3) +3

   2. 0 4) +5

2. Наибольшей электроотрицательностью обладает элемент

   1. Be 3) B

   2. C 4) N

3. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении

   1. NH₃ 3) N₂

   2. NO₂ 4) N₂O₅

4. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении

   1. H₂S 3) SO₂

   2. Na₂SO₃ 4) K₂SO₄

5. В соединения PH₃, P₂O₅, H₃PO₃ фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

1. +3; +5; -3 3) –3; +5; +3

2. -3;+3; +5 4) +3; -5; -3

6. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях

1. Ca₃P₂ и H₃PO₃ 3) KH₂PO₄ и K₃PO₄

2. P₄O₆ и P₄O₁₀ 4) H₃PO₄ и H₃PO₃

7. Сульфит натрия Na₂SO₃ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1. только окислителя

2. только восстановителя

3. ни окислителя, ни восстановителя

4. и окислителя, и восстановителя

8. KMnO₄ при взаимодействии с Na₂S в растворе является

1. окислителем

2. восстановителем

3. донором электронов

4. окислителем и восстановителем в зависимости от условий протекания процесса

9. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄+ H₂O равен

1. 5 2) 2 3) 3 4) 1

10. Соединение, содержащее Mn⁺⁷, в кислой среде восстанавливается до:

1. Mn⁺⁴ 2) Mn⁺⁶ 3) Mn⁺² 4) Mn⁰

11. Частицы, которые присоединяют электроны, называются

1. окислителями 3) присоединителями

2. восстановителями 4) нет верного ответа

12. Окислительно-восстановительные реакции, в которых элемент-окислитель и элемент-восстановитель входит в состав молекул различных веществ, называются

    1. внутримолекулярными 3) диспропорционирования

    2. межмолекулярными 4) самоокисления-самовосстановления

13. Какое вещество может выступать только в роли окислителя

1. HCl 3) FeCl₂

2. K₂Cr₂O₇ 4) CO

14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Cu + HNO₃(разб) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

коэффициент перед окислителем

1) 8 2) 10 3) 6 4) 2

15. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

1) SO₂ + NaOH = NaHSO₃

2) SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

3) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

16. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:

H₂SO₄ + 2HCl = Cl₂ + H₂SO₃ + H₂O, если φ⁰(Cl₂/2Cl^-) = 1.36B; φ⁰(SO₄^2- /SO₃^2-) = 0.22B

1. в прямом

2. в обратном

3. слева на право

4. определить нельзя

16. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции

H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O

1. внутримолекулярная

2. межмолекулярная

3. диспропорционирования

4. контрдиспропорционирования

18. Уравнением Al⁰- 3ẽ = Al⁺³ описывает

1. процесс окисления

2. процесс восстановления

3. процесс присоединения электронов

4. процесс изменения степени

19. Какую роль играет перекись водорода в уравнении реакции

H₂O₂ →Н₂О + О₂

1. окислителя 3) окислителя-восстановтеля

2. восстановителя 4) нельзя определить

20. В каком направлении данная ОВР протекает самопроизвольно:

2NaCl + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + Cl₂ + Na₂SO₄, если φ⁰(Cl₂/2Cl^-) = 1.36B; φ⁰(Fe³⁺ /Fe²⁺) = 0.77B

1. в прямом

2. обратном

3. слева на право

4. определить нельзя