- •Общая и биоорганическая химия учебное пособие
- •060101 Лечебное дело, 060103 Педиатрия,
- •060105 Медико-профилактическое дело, 060201 Стоматология.
- •Расчет концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей. Метод нейтрализации.
- •Интервал перехода окраски некоторых индикаторов.
- •I. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).
- •II. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием.
- •III. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
- •IV. Кривая титрования слабого основания слабой кислотой.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Направление протекания овр
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Методы оксидиметрии
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Влияние природы реагирующих веществ
- •Влияние концентрации реагентов.
- •Влияние температуры.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Комплексные соединения. Комплексонометрия
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Коллигативные свойства растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Буферные системы. Кислотно-основное состояние
- •Расчет рН буферного раствора
- •Буферная емкость
- •Буферные системы крови
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение атома. Периодическая система. Химическая связь
- •Принципы заполнения орбиталей. Полная электронная формула элемента. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •1) Числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра
- •Биогенные элементы
- •Классификация биогенных элементов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Электрохимия Электропроводность растворов электролитов
- •Факторы, влияющие на электропроводность растворов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи
- •Классификация цепей
- •Электродные потенциалы
- •Классификация электродов
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гидрофобные золи
- •Примеры решения задач:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Спирты и фенолы
- •Методы получения спиртов
- •Методы получения фенола
- •Химические свойства спиртов
- •Химические свойства фенола
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Методы получения аминов
- •Химические свойства аминов
- •Химические свойства анилина
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Альдегиды и кетоны
- •Методы получения альдегидов и кетонов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Углеводы
- •Химические свойства моноз
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •5. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот:
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Аминокислоты. Белки
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Гетероциклы
- •Классификация гетероциклических соединений
- •Пиридин
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Нуклеиновые кислоты
- •Структура днк.
- •Тестовые задания
- •Рекомендуемая литература Основная:
- •Дополнительная:
- •Расчет концентрации растворов Ответы на задачи для самостоятельного решения
- •Ответы на тестовые задания
- •Показатели pH и pOh. Гидролиз солей.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая термодинамика
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Теория растворов сильных электролитов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Ответы к тестовым заданиям
- •Гидрофобные золи
- •Ответы к тестовым заданиям
Примеры решения задач
Пример 1.
Вычислите молярную электрическую проводимость хлорида алюминия в 12%-ном водном растворе (ρ = 1,109 г/мл), если удельная электропроводность этого раствора равна 0,1041Ом-1см-1
Решение:
Молярная электрическая проводимость находится по уравнению: λ = æ / С.
Для этого, найдет сначала молярную концентрацию: С = ν/V = m/(M·V).
Пусть масса раствора 100 г, тогда масса хлорида алюминия равна 12 г, молярная его масса будет равна 133,5 г/моль, объем раствора будет V = m / ρ, отсюда V = 90 мл, или 0,09 л.
С = 12/(133,5·0,09) ≈ 1 моль/л или 1·103 моль/м3.
Подставляя концентрацию в уравнение для нахождения молярной электропроводности и переходя к единицам измерения Си имеем: λ = 0,1041·102/103 = 0,01041 См·м2/моль.
Ответ:0,01041 См·м2/моль.
Пример 2.
Удельная электропроводность 0,678М раствора пропионовой кислоты при 180С равна 9,2510-4Ом-1см-1. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении λ0= 346 Ом-1см2моль-1. вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и константу диссоциации кислоты.
Решение:
Определяем эквивалентную электропроводность раствора по формуле λ = æ / С:
λс = 9,2510-4Ом-1см-1/0,678моль/л = 9,2510-4∙1000Ом-1см-1/ 0,678моль/л = 1,364 Ом-1см2моль-1.
Степень диссоциации находим по уравнению:
α = λс / λ0 = 1,364/346 = 3,9410-3.
Для бинарного электролита, диссоциирующего по схеме НА↔ Н+ + А-, концентрация ионов Н+ равна
СН+ = αСНА = 3,9410-30,678 моль/л = 2,6710-3моль/л.
Константу диссоциации найдем по уравнению Кд = λс С / λ0 (λ0 – λс):
К = (3,9410-3)20,678 моль/л / (1 – 3,9410-3) = 1,0610-3 моль/л.
Ответ:3,9410-3; 2,6710-3моль/л; 1,0610-3моль/л.
Пример 3.
Молярная электропродность водного раствора пропионовой кислоты с концентрацией 3,9110-3моль/дм3и 298 К равна 21,7 Ом-1см2моль-1. Рассчитайте степень диссоциации и рН этого раствора, если0(С2Н5СОО-) = 35,8 Ом-1см2моль-1и0(Н+) = 350 Ом-1см2моль-1.
Решение:
Для решения этой задачи воспользуется формулами:
0(С2Н5СООН) =0(С2Н5СОО-) +0(Н+) (закон Кольрауша о независимости движения ионов); α = λс / λ0; СН+ = αСНА; рН = -lgСН+.
0(С2Н5СООН) = 35,8 + 350 = 385,8 Ом-1см2моль-1.
α = 21,7 / 385,8 = 0,056.
СН+ = 0,056 3,9110-3= 0,21810-3моль/л.
рН = - lg0,21810-3= 3,66.
Ответ:0,056; 3,66.
Пример 4.
Вычислить предельную молярную электропроводность бензойной кислоты, если предельная молярная электропроводность электролитов NaBr,HBrиC6H5COONaсоответственно равны: 128,510-4; 428,210-4 и 82,510-4Смм2/моль.
Решение:
λ(С6Н5СООН) = λ(С6Н5СОО-) + λ(Н+), (1)
λ(HBr) = λ(H+) + λ(Br-); λ(H+) = λ(HBr) – λ(Br-), (2)
λ(NaBr) = λ(Na+) + λ(Br-); λ(Br-) = λ(NaBr) – λ(Na+), (3)
λ(C6H5COONa) = λ(C6H5COO-) + λ(Na+);
λ(Na+) = λ(C6H5COONa) – λ(C6H5COO-). (4)
Подставим (4) в (3), затем (3) в (2) и, наконец, (2) в (1), и после сокращений, получим:
λ(С6Н5СООН) = λ(HBr) + λ(C6H5COONa) - λ(NaBr);
λ(С6Н5СООН) = (428,2 + 82,5 – 128,5)10-4= 48210-4 Смм2/моль.
Ответ:48210-4 Смм2/моль.
Пример 5.
0,759 г КОН растворили в воде и получили 0,8 л раствора. Сопротивление этого раствора в ячейке равно 184 Ом. Константа ячейки равна 80 м-1. Рассчитайте молярную электропроводность раствора КОН.
Решение:.
По сопротивлению раствора можно найти удельную электропроводность:
æ = Кяч/Rяч.
æ = 80/184 = 0,435 Ом-1м-1.
Удельная и молярная электропроводности связаны через молярную концентрацию: λ = æ/С.
Найдем молярную концентрацию: С = ν/V=m/(MV) = 0,759/(560,8) = 0,018 моль/л = 17 моль/м3.
λ = 0,435/17 = 0,0256 Смм2/моль.
Ответ:0,0256 Смм2/моль.