- •Тема 6: «Теплоемкость газов. Энтропия» 33
- •Тема 7: «Термодинамические процессы идеальных газов» 43
- •Тема 8: «Второй закон термодинамики» 57
- •Тема 9: «Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Равновесие систем» 71
- •Тема 10: «Водяной пар» 83
- •Тема 11. Истечение газов и паров 89
- •Тема 1: Основные понятия и определения
- •1.1. Основные термодинамические параметры состояния
- •4. Внутренняя энергия.
- •5. Энтальпия,
- •6. Энтропия,
- •1.2. Термодинамическая система
- •1.3. Термодинамический процесс
- •1.4. Теплота и работа
- •1.5. Термодинамическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •Тема 2: «Состояние идеального газа»
- •2.1. Основные законы идеальных газов
- •2.2. Уравнение состояния идеального газа
- •Тема 4: «Реальные газы»
- •4.1. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса
- •4.2. Уравнения м.П. Вукаловича и и.И. Новикова
- •Контрольные вопросы
- •Тема 5: «Первый закон термодинамики»
- •5.1. Внутренняя энергия
- •5.2. Работа расширения
- •5.3. Теплота
- •5.4. Аналитическое выражение первого закона термодинамики
- •5.5. Энтальпия
- •Контрольные вопросы
- •Тема 6: «Теплоемкость газов. Энтропия»
- •6.1. Основные определения
- •6.2. Удельная (массовая), объемная и мольная теплоемкости газов
- •6.3. Теплоемкость в изохорном и изобарном процессе
- •6.4. Молекулярно-кинетическая и квантовая теории теплоемкости
- •6.5. Истинная и средняя теплоемкости
- •6.6. Зависимость теплоемкости от температуры
- •6.7. Отношение теплоемкостей ср и сυ. Показатель адиабаты
- •6.8. Определение qp и qυ для идеальных газов
- •6.9. Теплоемкость смеси идеальных газов
- •6.10. Энтропия
- •Контрольные вопросы
- •Тема 7: «Термодинамические процессы идеальных газов»
- •7.1. Основные определения
- •7.2. Изохорный процесс
- •7.3. Изобарный процесс
- •7.4. Изотермический процесс
- •7.5. Адиабатный процесс
- •7.6. Политропные процессы
- •Контрольные вопросы
- •Тема 8: «Второй закон термодинамики»
- •8.1. Основные положения
- •8.2. Круговые термодинамические процессы (циклы)
- •8.3. Термический кпд и холодильный коэффициент циклов
- •8.4. Прямой обратимый цикл Карно
- •8.5. Обратный обратимый цикл Карно
- •8.6. Математическое выражение второго закона термодинамики
- •8.7. Изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах
- •Контрольные вопросы
- •Тема 9: «Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Равновесие систем»
- •Характеристические функции
- •Физический смысл изохорно-изотермического и изобарно-изотермического потенциалов
- •Термодинамическое учение о равновесии
- •9.4. Общие условия равновесия термодинамической системы
- •Контрольные вопросы
- •Тема 10: «Водяной пар»
- •10.1. Основные понятия и определения
- •Контрольные вопросы
- •Тема 11. Истечение газов и паров
- •11.1. Первый закон термодинамики в применении к потоку движущегося газа
- •11.2. Работа проталкивания
- •11.3. Располагаемая работа
- •11.4. Адиабатный процесс истечения
- •11.5. Истечение из суживающегося сопла
- •11.6. Истечение идеального газа из комбинированного сопла Лаваля
- •Контрольные вопросы
4. Внутренняя энергия.
5. Энтальпия,
6. Энтропия,
7. концентрация,
8. изохорно-изотермический потенциал и т.д.
Основными являются удельный объем, абсолютное давление, абсолютная температура. Этих параметров достаточно для определения состояния однородного тела при отсутствии силовых полей (гравитационного, электрического и т.д.).
Удельный объем однородного вещества – величина, определяемая отношением объема к его массе.
где – объем произвольного количества вещества, ;
– масса этого вещества, .
Удельный объем это величина, обратная его плотности, т.е.
Плотность – величина, определяемая отношением массы к объему вещества.
Давление – средний результат ударов молекул газа, находящихся в непрерывном хаотическом движении, о стенки сосуда, в котором заключен газ (с точки зрения молекулярно-кинетической теории).
– это отношение нормальной составляющей силы к поверхности, на которую действует сила:
где – давление,
– нормальная составляющая силы,
– площадь поверхности, нормальной к действующей силе.
Давление может быть измерено столбом жидкости (ртути, воды, спирта и т.д.), уравновешивающим давление газа.
Рисунок 1 – Сосуд с газом.
На рисунке 1 изображен сосуд с газом. К стенке сосуда припаяна изогнутая трубка, наполненная какой-либо жидкостью.
Давление в сосуде р1, атмосферное давление р0. При этом р1>р0. под действием разности давлений р1–р0 жидкость в правом колене поднимется и уравновесит избыток давления.
Высоту столба жидкости можно определить из уравнения:
где – плотность жидкости, ;
– ускорение свободного падения, .
Для измерения давления применяют барометры (для атмосферного давления), манометры (для давления выше атмосферного, избыточного), а для измерения разряжения – вакуумметры.
Термодинамическим параметром является абсолютное давление. Абсолютное давление – это давление, отсчитываемое от абсолютного нуля давления или абсолютного вакуума.
При определении абсолютного давления различают два случая:
когда давление в сосуде выше атмосферного;
когда давление в сосуде ниже атмосферного.
Избыточное давление и разряжение не являются параметрами состояния, потому что при одном и том же абсолютном давлении могут принимать различные значения в зависимости от атмосферного давления.
Температура – мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул, т.е. температура характеризует среднюю интенсивность движения молекул.
Чем выше средняя скорость движения молекул, а, следовательно, и кинетическая энергия, тем выше температура тела.
Тепловое равновесие – состояние, при котором кинетические энергии тел выравниваются, следовательно, выравниваются и температуры тел.
Такое состояние возникает, когда происходит соприкосновение тел, имеющих различные кинетические энергии. При этом происходит передача тепла от тела с большей кинетической энергией к телу с меньшей кинетической энергией. Этот процесс будет происходить до тех пор, пока средние кинетические энергии молекул обоих тел не сравняются.
При тепловом равновесии средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул связана с абсолютной температурой идеального газа следующим соотношением:
где – средняя кинетическая энергия поступательного движения;
– масса молекулы;
– средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул;
– абсолютная температура;
– постоянная Больцмана, .
Абсолютная температура величина всегда положительная, при температуре абсолютного нуля прекращается тепловое движение молекул. Эта предельная минимальная температура и является началом для отсчета абсолютных температур.
В настоящее время используются две температурные шкалы:
1. Международная практическая температурная шкала Цельсия (С), в которой за основные опорные точки принимаются точка таяния льда (t0=0C) при нормальном атмосферном давлении и точка кипения воды при том же давлении (tк=100C). Разность показаний термометра в двух этих точках, деленная на 100, представляет собой 1 по шкале Цельсия.
2. Термодинамическая шкала температур, основанная на втором законе термодинамики. Началом отсчета здесь является температура Т=0 К=-273C.
Измерение температур в каждой из этих двух шкал может производится как в Кельвинах (К), так и в градусах Цельсия (C) в зависимости от принятого отсчета.
Между температурами, выраженными в Кельвинах и градусах Цельсия, имеется следующее соотношение