- •Тема 6: «Теплоемкость газов. Энтропия» 33
- •Тема 7: «Термодинамические процессы идеальных газов» 43
- •Тема 8: «Второй закон термодинамики» 57
- •Тема 9: «Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Равновесие систем» 71
- •Тема 10: «Водяной пар» 83
- •Тема 11. Истечение газов и паров 89
- •Тема 1: Основные понятия и определения
- •1.1. Основные термодинамические параметры состояния
- •4. Внутренняя энергия.
- •5. Энтальпия,
- •6. Энтропия,
- •1.2. Термодинамическая система
- •1.3. Термодинамический процесс
- •1.4. Теплота и работа
- •1.5. Термодинамическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •Тема 2: «Состояние идеального газа»
- •2.1. Основные законы идеальных газов
- •2.2. Уравнение состояния идеального газа
- •Тема 4: «Реальные газы»
- •4.1. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса
- •4.2. Уравнения м.П. Вукаловича и и.И. Новикова
- •Контрольные вопросы
- •Тема 5: «Первый закон термодинамики»
- •5.1. Внутренняя энергия
- •5.2. Работа расширения
- •5.3. Теплота
- •5.4. Аналитическое выражение первого закона термодинамики
- •5.5. Энтальпия
- •Контрольные вопросы
- •Тема 6: «Теплоемкость газов. Энтропия»
- •6.1. Основные определения
- •6.2. Удельная (массовая), объемная и мольная теплоемкости газов
- •6.3. Теплоемкость в изохорном и изобарном процессе
- •6.4. Молекулярно-кинетическая и квантовая теории теплоемкости
- •6.5. Истинная и средняя теплоемкости
- •6.6. Зависимость теплоемкости от температуры
- •6.7. Отношение теплоемкостей ср и сυ. Показатель адиабаты
- •6.8. Определение qp и qυ для идеальных газов
- •6.9. Теплоемкость смеси идеальных газов
- •6.10. Энтропия
- •Контрольные вопросы
- •Тема 7: «Термодинамические процессы идеальных газов»
- •7.1. Основные определения
- •7.2. Изохорный процесс
- •7.3. Изобарный процесс
- •7.4. Изотермический процесс
- •7.5. Адиабатный процесс
- •7.6. Политропные процессы
- •Контрольные вопросы
- •Тема 8: «Второй закон термодинамики»
- •8.1. Основные положения
- •8.2. Круговые термодинамические процессы (циклы)
- •8.3. Термический кпд и холодильный коэффициент циклов
- •8.4. Прямой обратимый цикл Карно
- •8.5. Обратный обратимый цикл Карно
- •8.6. Математическое выражение второго закона термодинамики
- •8.7. Изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах
- •Контрольные вопросы
- •Тема 9: «Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Равновесие систем»
- •Характеристические функции
- •Физический смысл изохорно-изотермического и изобарно-изотермического потенциалов
- •Термодинамическое учение о равновесии
- •9.4. Общие условия равновесия термодинамической системы
- •Контрольные вопросы
- •Тема 10: «Водяной пар»
- •10.1. Основные понятия и определения
- •Контрольные вопросы
- •Тема 11. Истечение газов и паров
- •11.1. Первый закон термодинамики в применении к потоку движущегося газа
- •11.2. Работа проталкивания
- •11.3. Располагаемая работа
- •11.4. Адиабатный процесс истечения
- •11.5. Истечение из суживающегося сопла
- •11.6. Истечение идеального газа из комбинированного сопла Лаваля
- •Контрольные вопросы
Термодинамическое учение о равновесии
Все термодинамические системы разделяются на два больших класса: гомогенные и гетерогенные, и каждая система может находиться в состоянии устойчивого и неустойчивого равновесия.
Гомогенные, или однородные, системы — это такие системы, внутри которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга макроскопические части системы. Гомогенными системами являются смеси газов, жидкие и твердые растворы, а также всякое химически однородное тело, находящееся целиком в каком-либо одном агрегатном состоянии (твердом, жидком или газообразном).
Гетерогенными системами называются системы, состоящие из нескольких физических однородных тел, различных между собой и называемых фазами. Такие системы могут представлять различные агрегатные состояния одного и того же вещества, или эти тела являются продуктами взаимного растворения или продуктами химического взаимодействия различных веществ. Примерами гетерогенных систем могут служить: лед — вода, вода — пар, серое и белое олово, водный раствор соли — твердая соль — водяной пар, жидкий металлический сплав—твердый раствор одного металла в другом и др.
Каждая фаза, входящая в состав гетерогенной системы, есть физически однородное тело, способное при нарушении равновесия обмениваться с другими телами своим веществом, имеет границу раздела от других тел и может быть отделена от других фаз механическим путем. Если гетерогенная система не находится в равновесии, то в ней возможен переход вещества из одной фазы в другую, например переход жидкого вещества в твердое или газообразное, переход из одной кристаллической формы в другую. Не следует смешивать агрегатные состояния с фазами. Агрегатных состояний может быть только три твердое, жидкое и газообразное, а фаз значительно большее число. Опыты показывают, что существует два рода фазовых превращений. Фазовые превращения первого рода сопровождаются поглощением или выделением теплоты фазового превращения и скачкообразным изменением удельного объема и энтропии на линии фазового перехода; к ним относятся плавление, испарение, возгонка и др. Фазовые превращения второго рода не сопровождаются поглощением или выделением теплоты и скачкообразным изменением удельного объема и энтропии.
Примером может служить превращение ферромагнитных тел при температуре, называемой точкой Кюри, выше которой тела теряют ферромагнитные свойства; превращение обычных металлов в сверхпроводники при низких температурах и др.
Термодинамическая система может находиться в состоянии устойчивого (стабильного) и неустойчивого (лабильного) равновесия. При устойчивом равновесии по устранении причин, вызвавших отклонение системы от состояния равновесия, система самопроизвольно возвращается в начальное равновесное состояние. Следовательно, чтобы вывести систему из устойчивого равновесия, необходимо совершить над ней некоторую работу.
Неустойчивое равновесие отличается от устойчивого тем, что система, выведенная из состояния равновесия, к исходному состоянию не возвращается, а переходит в новое устойчивое состояние равновесия.
Состояние неустойчивого равновесия системы из-за действия различных возмущающих факторов может существовать лишь кратковременно. После этого она переходит в стабильное состояние.
Состояния равновесия, устойчивые к некоторым малым внешним воздействиям и неустойчивые к другим воздействиям, называют полуустойчивыми (метастабильными) состояниями, Системы, находящиеся в метастабильном состоянии, через некоторое время при наличии необходимых условий переходят в стабильное состояние (например, состояние переохлажденной воды или состояние перенасыщенного пара).