- •Тема 6: «Теплоемкость газов. Энтропия» 33
- •Тема 7: «Термодинамические процессы идеальных газов» 43
- •Тема 8: «Второй закон термодинамики» 57
- •Тема 9: «Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Равновесие систем» 71
- •Тема 10: «Водяной пар» 83
- •Тема 11. Истечение газов и паров 89
- •Тема 1: Основные понятия и определения
- •1.1. Основные термодинамические параметры состояния
- •4. Внутренняя энергия.
- •5. Энтальпия,
- •6. Энтропия,
- •1.2. Термодинамическая система
- •1.3. Термодинамический процесс
- •1.4. Теплота и работа
- •1.5. Термодинамическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •Тема 2: «Состояние идеального газа»
- •2.1. Основные законы идеальных газов
- •2.2. Уравнение состояния идеального газа
- •Тема 4: «Реальные газы»
- •4.1. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса
- •4.2. Уравнения м.П. Вукаловича и и.И. Новикова
- •Контрольные вопросы
- •Тема 5: «Первый закон термодинамики»
- •5.1. Внутренняя энергия
- •5.2. Работа расширения
- •5.3. Теплота
- •5.4. Аналитическое выражение первого закона термодинамики
- •5.5. Энтальпия
- •Контрольные вопросы
- •Тема 6: «Теплоемкость газов. Энтропия»
- •6.1. Основные определения
- •6.2. Удельная (массовая), объемная и мольная теплоемкости газов
- •6.3. Теплоемкость в изохорном и изобарном процессе
- •6.4. Молекулярно-кинетическая и квантовая теории теплоемкости
- •6.5. Истинная и средняя теплоемкости
- •6.6. Зависимость теплоемкости от температуры
- •6.7. Отношение теплоемкостей ср и сυ. Показатель адиабаты
- •6.8. Определение qp и qυ для идеальных газов
- •6.9. Теплоемкость смеси идеальных газов
- •6.10. Энтропия
- •Контрольные вопросы
- •Тема 7: «Термодинамические процессы идеальных газов»
- •7.1. Основные определения
- •7.2. Изохорный процесс
- •7.3. Изобарный процесс
- •7.4. Изотермический процесс
- •7.5. Адиабатный процесс
- •7.6. Политропные процессы
- •Контрольные вопросы
- •Тема 8: «Второй закон термодинамики»
- •8.1. Основные положения
- •8.2. Круговые термодинамические процессы (циклы)
- •8.3. Термический кпд и холодильный коэффициент циклов
- •8.4. Прямой обратимый цикл Карно
- •8.5. Обратный обратимый цикл Карно
- •8.6. Математическое выражение второго закона термодинамики
- •8.7. Изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах
- •Контрольные вопросы
- •Тема 9: «Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Равновесие систем»
- •Характеристические функции
- •Физический смысл изохорно-изотермического и изобарно-изотермического потенциалов
- •Термодинамическое учение о равновесии
- •9.4. Общие условия равновесия термодинамической системы
- •Контрольные вопросы
- •Тема 10: «Водяной пар»
- •10.1. Основные понятия и определения
- •Контрольные вопросы
- •Тема 11. Истечение газов и паров
- •11.1. Первый закон термодинамики в применении к потоку движущегося газа
- •11.2. Работа проталкивания
- •11.3. Располагаемая работа
- •11.4. Адиабатный процесс истечения
- •11.5. Истечение из суживающегося сопла
- •11.6. Истечение идеального газа из комбинированного сопла Лаваля
- •Контрольные вопросы
Тема 9: «Характеристические функции и термодинамические потенциалы. Равновесие систем» 71
9.1. Характеристические функции 71
Откуда 72
9.2. Физический смысл изохорно-изотермического и изобарно-изотермического потенциалов 72
Рисунок 26. 72
Для обратимых изотермических процессов 73
Или при постоянной температуре 73
Или после интегрирования получаем 74
Пусть система переходит из первого во второе состояние, тогда 74
В изохорном процессе , поэтому 75
Подставляя в уравнение это выражение, получим 75
Или, применяя уравнение или , находим 75
Выражение в скобках есть изобарно-изотермический потенциал, поэтому 75
Из уравнения 75
Но в изобарном процессе 76
9.3. Термодинамическое учение о равновесии 77
9.4. Общие условия равновесия термодинамической системы 79
Контрольные вопросы 81
Задача 82
Решение: 82
Тема 10: «Водяной пар» 83
10.1. Основные понятия и определения 83
10.2. рυ–диаграмма водяного пара 84
Рисунок 27. 85
10.3. TS–диаграмма водяного пара 86
Рисунок 28. 86
10.4. is–диаграмма водяного пара 87
Рисунок 29. 87
Контрольные вопросы 88
Задача 89
Решение: 89
Удельный объем пара 89
Масса пара 89
Энтальпия пара 89
Тема 11. Истечение газов и паров 89
11.1. Первый закон термодинамики в применении к потоку движущегося газа 89
11.2. Работа проталкивания 90
Рисунок 30. 90
Величина это энтальпия, следовательно 91
11.3. Располагаемая работа 91
Рисунок 31. 92
При адиабатном расширении идеального газа 92
Из уравнения следует, что 93
11.4. Адиабатный процесс истечения 93
Откуда 93
11.5. Истечение из суживающегося сопла 94
С учетом вышесказанного массовый расход идеального газа 94
Рисунок 32. 95
11.6. Истечение идеального газа из комбинированного сопла Лаваля 95
Рисунок 33. 95
Контрольные вопросы 96
Задача 97
Решение: 97
Определим критическое отношение давлений по данным задачи 97
Диаметр критического сечения 98
98
Длину расширяющейся части сопла l2 определим по уравнению 98
Угол конусности насадки принимаем равным 10º, tg10º=0.17633 98
Длина сопла газовой турбины 98
Тема 1: Основные понятия и определения
Термодинамика – наука, изучающая превращения различных видов энергии друг в друга.
Термодинамика в настоящее время делится на три части:
1. Общая термодинамика (физическая) – изучает процессы превращения энергии в твердых, жидких и газообразных телах, излучение различных тел, магнитные и электрические явления, устанавливает математическую зависимость между термодинамическими величинами.
2. Химическая термодинамика – изучает на основе законов общей термодинамики химические, тепловые, физико-химические процессы, равновесие и влияние на равновесие внешних факторов.
3. Техническая термодинамика – изучает закономерности превращения теплоты в работу.
1.1. Основные термодинамические параметры состояния
В тепловых и паровых двигателях преобразование теплоты в работу осуществляется посредством так называемого рабочего тела. В тепловых двигателях – газ, в паровых – пар.
Физическое состояние такого рабочего тела определяется некоторыми характерными величинами, которые называются параметрами состояния.
К параметрам состояния относят:
1. удельный объем,
2. абсолютное давление,
3. абсолютная температура,