- •Кафедра химической технологии переработки
- •Органическая химия
- •Москва, 2007
- •Введение
- •1. Основные теоретические положения органической химии
- •1.1. Классификация органических соединений
- •Органические соединения
- •Важнейшие классы органических соединений.
- •Названия наиболее часто встречающихся радикалов:
- •1.2. Номенклатура
- •1.3. Электронное строение σ- и π- связей Три типа гибридизации атомов углерода
- •1.5 Типы органических реакций
- •1.6. Механизмы химических реакций
- •Рост стабильности радикалов
- •Стабильность третичного иона карбония выше, т.К. Частичный положительный заряд на атоме углерода нейтрализуется индукционным эффектом наибольшего числа радикалов.
- •2. Алканы
- •Химические свойства
- •Алкены Общая характеристика
- •Химические свойства
- •Реакции присоединения (а)
- •4. Диеновые углеводороды (алкадиены или диолефины)
- •Химические свойства дивинила и его гомологов Реакции присоединения
- •Диеновые синтезы (синтезы Дильса-Альдера)
- •Реакции полимеризации
- •5. Алкины (непредельные углеводороды ряда ацетилена )
- •Реакции присоединения
- •Реакции окисления
- •Реакции замещения
- •6. Алициклические соединения
- •6.1 Химические свойства
- •6.2. «Теория напряжения» Байера
- •6.3. Пространственное расположение атомов углерода в циклопарафинах.
- •Оптическая изомерия
- •7. Ароматический ряд. Арены
- •7.1. Строение бензола
- •7. 2. Критерии ароматичности. Определение принадлежности вещества к ароматическим соединениям
- •7.3. Химические свойства бензола
- •Реакции электрофильного замещения se
- •Механизм реакции электрофильного замещения
- •Влияние заместителей I-п рода на реакционную способность кольца и ориентацию при реакциях электрофильного замещения (sе)
- •Заместители I рода орто- и пара-ориентанты
- •Заместители п рода -мета ориентанты
- •8. Галогенопроизводные углеводородов
- •Галогенопроизводные предельных углеводородов (галогеналкилы)
- •Химические свойства
- •Галогенопроизводные непредельных углеводородов
- •Ароматические галогенопроизводные
- •Влияние заместителей в кольце на реакционную способность галогена
- •9. Кислородсодержащие соединения
- •9.1. Спирты Спирты алифатического ряда.
- •Реакции гидроксильного водорода.
- •Реакции гидроксила
- •Окисление
- •Одноатомные непредельные спирты
- •Химические свойства
- •Взаимодействие со щелочами
- •Реакции электрофильного замещения se
- •Влияние заместителей на кислотные свойства фенолов
- •Ароматические спирты
- •9.2 Альдегиды и кетоны
- •Альдегиды и кетоны алифатического ряда Общая характеристика
- •Влияние акцепторных групп
- •Окисление альдегидов и кетонов
- •Реакции конденсации (уплотнения)
- •Механизм реакции
- •Непредельные альдегиды и кетоны
- •Основные химические реакции
- •Ароматические альдегиды и кетоны
- •9.3 Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты алифатического ряда Общая характеристика
- •Основные химические реакции
- •Непредельные карбоновые кислоты.
- •Свойства кислот
- •Двухосновные или дикарбоновые кислоты (предельные и непредельные).
- •Ароматические карбоновые кислоты
- •Кислотные свойства
- •Реакция этерификации
- •10. Нитросоединения Нитросоединения алифатического ряда r - nо2
- •Нитросоединения с нитрогруппой в боковой цепи
- •11. Аминосоединеиия
- •Ароматические амины Общая характеристика
- •Влиянение заместителей на основные свойства аминов Акцепторный заместитель уменьшает основность
- •Реакции электрофильного замещения (sе)
- •12. Диазосоединения
- •Реакция диазотирования
- •Реакции солей диазония без выделения азота
- •Реакция сочетания с фенолом и ароматическими аминами
- •Влияние заместителей на реакцию азосочетания
- •13. Азосоединения
- •14. Вопросы для подготовки к зачету
- •Тема 1. Электрофильное и радикальное присоединение и замещение у алкенов. Элиминирование.
- •Тема 2. Нуклеофильные и радикальные (галогенирование, нитрование) реакции у насыщенного атома углерода
- •Тема 3. Окислительно-восстановительный процесс и дегидрирование
- •Тема 4. Электрофильное замещение в ароматических соединениях. Правила ориентации
- •Тема. 5. Нуклеофильное замещение у ароматических соединений. Кислотно-основные свойства органических соединений
- •Тема 6. Полимеризация, конденсация, поликонденсация. Диазосоединения и синтезы на их основе
- •15. Список рекомендуемой литературы Основной
- •Дополнительный
Реакция сочетания с фенолом и ароматическими аминами
Реакция азосочетания имеет большое практическое значение, позволяет получать азокрасители.
Активным реагентом реакции является диазокатион. Заряд катиона очень мал, т.к делокализован с p- электронами ароматического кольца. Электрофильность его мала, поэтому просто с бензолом сочетание происходить не может. Реакция протекает с фенолами или ароматическими аминами на ключевом атоме которых имеются свободные электроны, увеличивающие электронную плотность в кольце и обеспечивающие возможность взаимодействия с электрофильной частицей.
Взаимодействие с фенолами:
Условия реакции: среда слабощелочная рН 9–10, при рН>10 ион диазония переходит в диазотат (диазогидрат) и реакция сочетания происходить не будет.
С ароматическими аминами:
Условия реакции: среда слабокислая рН 4-9, в сильнокислом растворе аминогруппа превращается в аммонийную группу, не активную в реакциях SE, поэтому реакции сочетания также не будет проходить.
Влияние заместителей на реакцию азосочетания
1. Все заместители II рода*) ускоряют процесс, т.к. оттягивают электроны из кольца на себя и увеличивают заряд на соли диазония.
2. Ориентанты I рода*) замедляют реакцию, т.к. подают электроны в кольцо, уменьшая положительный заряд, реакционная способность падает.
*)заместители находятся в орто- и пара- положениях.
13. Азосоединения
Вещества, образующиеся по реакции азосочетания, относятся к классу ароматических азосоединений.
Азосоединения - органические вещества в молекулах которых содержится азогруппа –N = N– , связанная с двумя ароматическими радикалами.
Простейший представитель: азобензол
(оранжевый цвет)
Все азосоединения окрашены, т.к. содержат хромофорную группу - N = N -способную поглощать свет в видимой области спектра.
Если в молекуле кроме хромофорной группы содержится группа ауксохрома (окси или аминогруппа), то такие соединения могут быть красителями, т.к. ауксохромные группы углубляют цвет и способствуют связыванию красителей с волокном. Необходимо обратить внимание, что в красителях должны присутствовать одновременно обе эти группы: хромофорная и ауксохромная. (Этот раздел следует более подробно изучить по учебнику Петрова А.А.).
14. Вопросы для подготовки к зачету
Тема 1. Электрофильное и радикальное присоединение и замещение у алкенов. Элиминирование.
1. Объясните строение
связей. Покажите разницу в их химических свойствах (приведите лабораторные опыты).
2. Какая связь называется ковалентной, чем она отличается от гетерополярной или электровалентной связи? Рассмотрите на примерах
3. Объясните, что называют индукционным эффектом, полярностью, поляризуемостью.
4. Укажите характерные химические реакции, отличающие p- и s-связи углеродных атомов.
5. Приведите уравнения реакций хлорирования пропана и пропилена. Дайте схему: а) радикального и б) электрофильного механизмов хлорирования пропилена.
6. То же, что и в п. 5, но для бутана и бутена-1.
7. Что может явиться инициатором и ингибитором реакции галогенирования углеводорода?
8. Сравните условия галогенирования этилена и бензола. Напишите уравнения соответствующих реакций.
9. Какой двухатомный спирт может быть получен из: а) этилена, б) пропилена; напишите уравнения реакций их с водн. р-ром КМn04?
10. Напишите схему электрофильного и радикального присоединения НВг к: а) пропилену; б) бутену—1. Объясните механизм реакций.
11. Углеводород, полученный при декарбоксилировании метилэтилуксусной кислоты, подвергли дегидрированию, затем присоединили НСl и гидролизовали. Назовите полученное соединение.
12. Осуществите следующие превращения:
13. Напишите уравнения реакции метилпропена с: а) йодистым водородом; б) водой (приведите подробный ход реакции);
в) КМп04 (0 +Н20).
14. Получите
из соответствующих галогенопроизводных (методом дегидрогалогенирования) и напишите реакции гидратации соответствующих углеводородов.
15. Назовите соединения и опишите их химические свойства:
116. Из уксусной кислоты получите: а) этан; б) метан (лабораторный опыт).
17. Осуществите превращения: