Лабораторное задание

1. Налить около 100 мл исследуемой пробы воды в колбу с широким горлом, накрыть колбу часовым стеклом.

2. Взболтать воду в колбе круговыми движениями, сдвинуть стекло в сторону и определить запах воды по характеру и по интенсивности, оценив интенсивность запаха в баллах (табл.29).

3. Нагреть колбу с исследуемой пробой воды до 60⁰С.

4. Взболтать воду в колбе круговыми движениями, сдвинуть стекло в сторону и определить запах воды по качеству и по интенсивности, оценив интенсивность запаха в баллах (табл.29).

5. Дать гигиеническую оценку запаху исследуемой пробы воды путем сравнения с гигиеническим нормативом. Записать в тетрадь результаты лабораторного исследования, гигиенический норматив и заключение о запахе исследуемой пробы воды.

4. Определение реакции воды

Природная вода имеет нейтральную или слабо щелочную реакцию. Кислую реакцию имеет вода, содержащая гуминовые кислоты, (загрязненная веществами растительного происхождения); либо загрязненная кислыми промышленными сточными водами. Щелочную реакцию имеет вода, загрязненная щелочными промышленными сточными водами. Реакция воды определяется по величине водородного показателя рН. Наиболее простым способом определения реакции воды является использование стандартной лакмусовой или универсальной индикаторной бумаги. Питьевая вода должна иметь рН в пределах 6 – 9.

Лабораторное задание

1. Слегка смочить кончик полоски индикаторной бумаги исследуемой водой. По изменению цвета индикаторной бумаги, сравнивая со стандартной шкалой, определить рН воды.

2. Дать гигиеническую оценку реакции исследуемой пробы воды. Записать в тетрадь результаты лабораторного исследования, гигиенический норматив и заключение о реакции исследуемой пробы воды.

5. Определение общей жесткости воды

Общая жесткость сырой воды обусловлена суммарным содержанием катионов кальция Ca²⁺ и магния Mg²⁺, независимо от анионов. Соли кальция и магния носят название солей жесткости. Различают карбонатную (устранимую) жесткость, обусловленную присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную) жесткость, обусловленную присутствием в воде других солей кальция и магния. Карбонатная жесткость может быть удалена кипячением воды.

Жесткая вода обладает негативными потребительскими качествами: овощи и мясо плохо развариваются, при этом усвояемость этих продуктов снижается за счет образования нерастворимых соединений между солями кальция и белками; качество и вкусовые свойства чая снижены; увеличивается расход моющих средств при стирке; в нагревательных приборах и системах горячего водоснабжения образуется нерастворимый осадок, что затрудняет их эксплуатацию и быстро выводит из строя. У лиц с высокой чувствительностью жесткая вода может вызвать раздражение и болезненную сухость кожи. Возможна роль солей жесткости питьевой воды в образовании мочевых камней.

Общая жесткость сырой воды определяется комплексонометрическим способом. В основе способа лежат 2 принципиальных момента: способность некоторых индикаторов (например, эрихром-черного) изменять свой цвет в зависимости от наличия ионов кальция и магния в воде (винно-красный цвет) или их отсутствия (цвет синий с зеленоватым оттенком) и способность трилона Б³² связывать ионы кальция и магния в прочный комплекс. Комплексонометрический способ позволяет, во-первых, по цвету воды после добавления эрихром-черного качественно обнаружить наличие ионов кальция и магния (винно-красный цвет) или их отсутствие, а, во-вторых, количественно определить уровень общей жесткости воды измерением количества трилона Б, пошедшего на связывание ионов кальция и магния в прочный комплекс, что ведет к изменению цвета воды с винно-красного на синий с зеленоватым оттенком. Гигиенический норматив общей жесткости воды составляет 7 мг-экв./л = 19,5⁰ жесткости. Вода считается жесткой при жесткости более 20⁰, нормальной – при жесткости менее 20⁰; мягкой – при жесткости менее 10⁰ .