книги из ГПНТБ / Козин, Л. Ф. Амальгамная пирометаллургия. Физико-химические основы
.pdfединений. Как будет показано в главе III, в жидкой фазе системы индий — ртуть образуется интерметаллическое со единение InHg3 с константой диссоциации KD =5,6- Ю - 2 . Согласно теории растворов М. И. Усановича [107], при учете химического взаимодействия компонентов для характери стики зависимости свойств растворов от состава могут быть применены законы идеальных растворов. Действительно, если в системе In—Hg образуется интерметаллическое соеди нение InHg3 , то при учете истинных концентраций индия, ртути и соединения InHg3 в системе In—Hg мы должны по лучить изотермы активности, совпадающие с эксперимен тально определенными. Результаты расчетов приведены на рисунке 23. Как видно, расчетная кривая активности индия в системе In—Hg очень хорошо совпадает с эксперименталь ной.
Физико-химические свойства амальгамы индия были изучены в ряде работ [117—121]. По данным Брэдли [119], электросопротивление индиевых амальгам плавно изменяет ся с изменением состава амальгам. Такой же характер изо термы электросопротивления жидких амальгам индия был
установлен и авторами [120]. В работе |
[121] |
определена |
температурная зависимость вязкости и |
электросопротивле |
ния амальгам индия в широком интервале составов. При
измерении вязкости жидких амальгам {Тия_спл&е&+Ъ0°С) |
си |
стемы индий — ртуть на кривых состав — свойство |
обнару |
жено два максимума. Первый максимум соответствует соста ву сплава с содержанием индия, близким к 20 ат.%, а вто рой — при 60 ат. % индия. Диаграмма состояния системы индий — ртуть указывает на существование в области, близ кой к этим составам (20 и 60 ат. %), интерметаллических соединений InHg6 , InHg4 и InHg. С повышением температу ры максимум на кривой вязкость — состав, соответствующий соединению InHg, несколько сглаживается, а максимум в области составов, близкой к 20 ат. %, практически не изменя ется. Это свидетельствует об образовании прочного интерме таллического соединения InHg*, слабо диссоциированного в жидком состоянии.
При изучении температурной зависимости электросопро тивления индиевых амальгам на кривых состав — свойство не обнаружено ярко выраженных особых точек. Результаты [121] показывают, что вязкость является более структурночувствительным свойством амальгам, чем электросопротив ление.
С и с т е м а Cd—Hg. Диаграмма состояния данной сис темы (см. рис. 10) указывает на существование двух проме жуточных фаз — при температурах — 34 и 188°С, образую-
70
щихся в результате перитектических реакций [24, 122]. Тер модинамические свойства жидких амальгам кадмия изуча лись многими исследователями [123—131]. Для изучения термодинамических свойств системы кадмий — ртуть были использованы следующие методы: э. д. с , измерение давле ния пара ртути и калориметрический [123, 126—131].
Методом э. д. с. система была изучена Билем [123] в интервале температур 26, 50, 75°С во всем интервале соста вов амальгам. Автором установлены границы фазовых пре вращений, которые хорошо совпадают с диаграммой состоя ния [24]. В работе [1, 130—132] из значений э. д. с. рассчи таны термодинамические функции системы кадмий — ртуть в зависимости от температуры. Характер изменения термо динамических свойств твердых амальгам аналогичен тако вому для жидких амальгам.
Авторы работ [126—128, 131] определили термодинами ческую активность ртути в системе кадмий — ртуть методом давления пара в интервале температур от 275 до 400°С.
Калориметрические определения теплот смешения были проведены Клеппа при 100 и 150°С и Шайдтом для 330°С [116, 129].
Активности кадмия и ртути в жид ком состоянии показывают отрицатель ные отклонения от закона Рауля. Интег
ральный |
избыточный |
изобарно-изотер- |
||||
мический |
потенциал7 8 |
в данной систе |
||||
ме |
имеет отрицательное |
значение во |
||||
всем |
интервале |
составов |
амальгам, и |
|||
максимальное |
значение |
AZ* |
состав |
|||
ляет— 450 кал/г-атом |
при iVc d =0,5. По |
|||||
данным |
калориметрического |
определе |
ния [116], смешение кадмия и ртути про ходит с выделением тепла. Максималь ное значение экзотермического эффекта при iVcd=0,5 составляет — 600 кал/г- •атом. Энтропия смешения во всем ин тервале составов амальгам имеет поло жительное значение и несколько мень ше идеальной энтропии.
Рис. 24. Термодинамические свойства бинарной
системы Cd—Hg. |
1 — наши |
данные для 300°С; |
||
2 — данные |
[132] |
для 325°С; 3 — данные |
[115] |
|
для 423°С; |
ДН — данные |
[116] (здесь |
и на |
|
|
рис. 26, 28 |
и 29). |
|
7 а Звездочка AZ* на рисунках обозначает избыточную термодина мическую функцию.
71
Наиболее достоверные термодинамические функции жид ких сплавов системы кадмий — ртуть приведены на рисун ке 24. Характер изменения термодинамических свойств жид ких амальгам кадмия указывает на существование ближней упорядоченности типа соединения в жидком состоянии.
Данные по электросопротивлению жидких амальгам кад мия приведены в работах [134, 135]. На изотерме электросо противления наблюдаются аномалии при 25 и 40 и 65 и 75 ат. % Hg. Вязкость жидких амальгам кадмия была опре делена в очень узком интервале составов [133].
С и с т е м а TI—Hg. В системе таллий — ртуть, согласно диаграмме состояния, образуется соединение T^Hgs с тем пературой плавления 14°С (см. рис. 10) [24, 136, 137]. Тер модинамические свойства амальгам таллия изучены рядом авторов с использованием методов э. д. с , измерения давле ния пара ртути и калориметрического [138—147]. Заслу живают внимания классические исследования Ричардса и Дэниэля [141] ло определению термодинамических свойств амальгам таллия методом э. д. с.
Методом измерения э. д. с. концентрационной цепи типа
Т1 | Т1С1С-4—0,Ш; NaClC-4—0,9М |
| Т1Яёх |
(II—1) |
была определена активность таллия в |
интервале |
состава |
амальгам от 0,1 до 0,5 Nn при температурах |
20—80°С |
[145]. При этих условиях активность таллия проявляет зако номерное отклонение от законов идеальных растворов. Тер модинамические свойства жидких сплавов системы таллий— ртуть при 284 и 423°С изучены Пределем и Ротхаккером [147]. Термодинамические параметры рассчитывали из дан ных давления пара ртути амальгам при 284 и 423°С. В этой системе изотермы активности Т1 и Hg показали незначитель ные отрицательные отклонения от законов идеальных раст
воров. Избыточный изобарно-изотермический |
потенциал |
|
жидких амальгам таллия имеет |
отрицательное |
значение. |
Максимальное значение AZ* составляет — 118 |
кал/г -атом |
|
при Nn =0,30. При определении |
теплоты растворения тал |
|
лия в ртути в зависимости от температуры было |
установле |
но, что энтальпия смешения сильно зависит от температуры в интервале 100—150°С [129]. Смешение компонентов (тал лия и ртути) при 332°С проходит с выделением незначитель ного количества тепла, максимальное значение наблюдается при составе Nn =0,2—0,3, АЯ=—120 кал/г-атом, т. е. в
области состава амальгам, соответствующей интерметалли ческому соединению TbHgs по диаграмме состояния [116].
Зависимость термодинамических характеристик системы таллий—ртуть от состава приведена на рисунке 25.
72
Значительное изменение термодинамических характерис тик системы таллий — ртуть с повышением температуры обусловлено изменением структуры таллиевых амальгам с температурой. Анализ рентгенограмм и изотерм вязкости и электропроводности амальгам системы таллий — ртуть так же показывает, что с повышением
температуры структура |
|
жидкости |
|
|
|
|
||||||
изменяется. Было установлено, что |
|
|
|
|
||||||||
рентгенограммы |
ртути |
и |
жидкого |
|
|
|
|
|||||
таллия почти не различаются меж |
|
|
|
|
||||||||
ду собой. Обнаруженное |
значитель |
|
|
|
|
|||||||
ное отличие рентгенограммы интер |
|
|
|
|
||||||||
металлического |
соединения |
T^Hgs |
|
|
|
|
||||||
при температуре, близкой к темпе |
|
|
|
|
||||||||
ратуре плавления T^Hgs, и рентге |
|
|
|
|
||||||||
нограмм исходных металлов связа |
|
|
|
|
||||||||
но с |
образованием новой |
структу |
|
|
|
|
||||||
ры жидкости. При повышении тем |
|
|
|
|
||||||||
пературы рентгенограмма |
интерме |
|
|
|
|
|||||||
таллического соединения изменяет |
|
|
|
|
||||||||
ся и приближается к рентгенограм |
|
|
|
|
||||||||
ме ртути и |
жидкого |
таллия |
[148, |
|
|
|
|
|||||
149]. |
Фрост и Смалман |
также по |
|
|
|
|
||||||
казали, что повышение |
температу |
|
|
|
|
|||||||
ры на 3°С по сравнению с темпера |
|
|
|
|
||||||||
турой |
плавления |
T^Hgs |
|
приводит |
|
|
|
|
||||
к полному |
распаду |
этого |
соедине |
|
|
|
|
|||||
ния [18]. Данные по электропро |
|
|
|
|
||||||||
водности твердых и жидких амаль |
|
|
|
|
||||||||
гам таллия указывают на измене |
0 |
0,2 0,4 |
0,8 |
0,8 <,0 |
||||||||
ние структуры таллиевых амаль |
|
|
|
|
||||||||
гам. На изотерме |
электропроводно |
Рис. 25. Термодинамиче |
||||||||||
сти при температуре ниже |
точки |
|||||||||||
ские свойства бинарной |
||||||||||||
плавления |
интерметаллического |
системы |
Tl — Hg. |
по |
||||||||
соединения |
T^Hgs |
наблюдаются |
данным |
работы |
[115]. |
|||||||
максимумы |
при составе, |
|
отвечающем этому |
соединению. |
С повышением температуры максимум на изотерме электро проводности сглаживается [1, 151]. Термодинамические свойства амальгам таллия свидетельствуют о незначитель ной упорядоченности типа соединений в жидком состоянии.
С и с т е м а Pb—Hg. Диаграмма состояния бинарной си стемы свинец — ртуть (см. рис. 10) указывает на образова ние соединений по перитектической реакции в области соста вов, богатых свинцом [24].
Первые исследования по определению активности ртути в бинарной системе свинец — ртуть статическим методом из-
73
мерения давления пара ртути при 324°С были проведены Гильдебрандом с сотр. [131]. Авторы рассчитали активность ртути во всем интервале составов амальгам для 324°С. Изо термы активности жидких свинцовых амальгам показывают положительные отклонения от законов идеальных растворов. Активность свинца в амальгамах с содержанием свинца больше 0,6 iVpb отвечает законам идеальных растворов. Бо лее поздние исследования по определению активности ртути в жидких сплавах системы свинец — ртуть методом измере ния давления пара ртути [147, 152] подтвердили результаты авторов [131]. Методом э. д. с. были изучены термодинами ческие свойства твердых и жидких амальгам в зависимости от температуры (25—250°С) и состава амальгам [153]. При измерении э. д. с. амальгамных концентрационных цепей в системе свинец — ртуть
РЬ | РЬ2 + , электролит | Pb(Ug)x |
(II—2) |
наблюдается постоянное значение электродвижущей |
силы |
цепи в интервале составов амальгам 1,9—66,1 ат. % РЬ при
25°С, что находится в хорошем |
согласии с границами фазо |
вых превращений диаграммы |
состояния системы свинец — |
ртуть. Изотермы активности свинца в твердых амальгамах |
при 25, 50, 75°С характеризуются постоянным значением (от 0,02 до 0,5 2Vpb ).
В ряде работ [116, 129] были проведены калориметриче ские исследования растворения свинца в ртути при различ ных температурах.
Термодинамические функции жидких сплавов системы свинец — ртуть, рассчитанные из значений э. д. с , давления пара и калориметрических определений для области амаль гам с Nag >0,5, проявляют положительные отклонения от законов идеальных растворов. Избыточный изобарно-изотер- мический потенциал жидких свинцовых амальгам имеет
положительное значение во всем интервале |
составов амаль |
гам. Максимальное значение AZ*— +250 |
кал/г-атом. На |
изотерме активности ртути при NHg =0,2 [152] наблюдает ся незначительное отрицательное отклонение. В этой области на диаграмме состояния происходит образование интерме таллического соединения PbsHg. Только в этом интервале составов амальгам энтальпия смешения характеризуется очень незначительным экзотермическим эффектом порядка Д Я « — 7 кал/г •атом [129]. В области амальгам, богатых
ртутью, смешение компонентов проходит с поглощением тепла. Энтропия смешения имеет положительное значение.
74
Зависимость термодинамических свойств системы свинец — ртуть от состава показана на рисунке 26.
Данные термодинамических свойств жидких сплавов би нарной системы свинец — ртуть указывают на незначитель
ное влияние структуры |
твердых |
раство |
1.0 |
|
|
|
||||||||
ров на строение |
жидких |
амальгам. Бо |
|
|
|
|||||||||
0,8 |
|
|
|
|||||||||||
лее глубокое представление о строении |
|
|
|
|||||||||||
J 0.6 |
|
|
|
|||||||||||
жидких сплавов можно получить из фи |
|
|
|
|||||||||||
зико-химических свойств жидких амаль |
0,4 |
|
|
|
||||||||||
гам. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0,2 |
|
|
|
|
Авторы [154] |
определяли вязкость и |
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||
электросопротивление системы свинец — |
* |
0 |
|
|
|
|||||||||
ртуть безэлектродным методом во всем |
1-гоо |
|
|
|
||||||||||
интервале концентраций при температу 5-400 |
|
|
|
|||||||||||
рах 200—400°С. На изотермах удельно |
|
|
|
|
|
|||||||||
го электросопротивления сплавов |
систе |
|
|
|
|
|
||||||||
мы свинец — ртуть |
наблюдается |
поло |
<50 |
|
|
|
||||||||
гий максимум |
при |
составе NVb |
~0,67, |
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||
соответствующий соединению Pb2Hgnpn |
I |
т |
|
|
|
|||||||||
200—250°С. При повышении |
температу |
J |
50 |
|
|
|
||||||||
ры до 350°С максимум на кривой удель |
» о |
|
|
|
||||||||||
ного |
электросопротивления |
исчезает. |
^ |
50 |
|
|
|
|||||||
Это свидетельствует об изменении струк |
|
|
|
|||||||||||
туры жидкого сплава при увеличении |
|
|
|
|
|
|||||||||
температуры. Изотермы вязкости |
|
также |
|
|
|
|
|
|||||||
указывают на существование очень не |
|
|
|
|
|
|||||||||
значительного |
максимума в |
интервале |
|
|
|
|
|
|||||||
состава |
интерметаллического |
соедине |
|
|
|
|
|
|||||||
ния Pb2Hg. Термодинамические и физи |
|
|
|
|
|
|||||||||
ко-химические свойства жидких амаль |
|
|
|
|
|
|||||||||
гам свинца указывают на незначитель |
|
|
|
|
|
|||||||||
ное влияние структуры интерметалличе Рис. 26. |
Термодинами |
|||||||||||||
ского |
соединения |
в |
твердом |
состоянии ческие свойства |
бинар |
|||||||||
на строение жидких сплавов. |
|
|
|
ной |
системы |
РЬ—Hg. |
||||||||
С и с т е м а |
Sn—Hg. Диаграмма со |
1— |
наши |
данные |
для |
|||||||||
300°С; 2— |
данные |
[115, |
||||||||||||
стояния |
бинарной |
системы |
олово — |
132] для 321°С; 3 - Д Я - |
||||||||||
ртуть указывает на образование интер |
|
данные |
[116]. |
|||||||||||
металлического |
|
соединения |
по |
|
перитектической |
реакции |
||||||||
Sn4 Hg |
(см. гл. I) |
[24] Термодинамические |
свойства бинар |
ной системы олово — ртуть были исследованы различными методами: э. д. с , измерением давления пара ртути, калори метрическим.
Гильдебрандом с сотр. [131] была впервые определена активность ртути в оловянных амальгамах при +324°С ме тодом измерения давления пара ртути и отмечено положи тельное отклонение активности ртути от законов идеальных
75
растворов при NSn ^0,5. В работе [155] измерены давления пара ртути в бинарной системе олово — ртуть в зависимости от температуры (275-=-300°С). Изменение давления пара рту ти с повышением температуры описывается уравнением пря мой:
\gP=A + B/T. |
(II—3) |
Из тангенса угла наклона кривых зависимости lg Р—1/Т
были рассчитаны дифференциальные теплоты испарения ртути. Величина коэффициента ак тивности ртути в системе олово — ртуть указывает на существование больших положительных отклоне ний от законов идеальных раство ров. Более полно термодинамиче ские свойства жидких оловянных амальгам были изучены Пределем и Ротхаккером [156] методом из мерения давления пара ртути при температурах 187, 284, 423°С. По данным этой работы, активность ртути мало изменяется с темпера турой и показывает положительное отклонение от идеального поведе ния. В работе [157] измерено дав ление пара ртути над жидкими
-г \ амальгамами олова при 453 и
/Ж/ |
|
/ |
\ |
\ |
х>> |
|||
// |
|
/ |
|
\ |
|
V |
||
7 |
/ |
|
|
|
\ |
V |
||
II |
|
|
|
|
|
V |
||
V 1 |
|
|
1 |
|
1 |
|
|
1 N |
503°К. Данные работ [156, 157] со гласуются между собой. Термоди намические функции системы оло во — ртуть были изучены методом э.д.с. [54, 158, 159].
|
|
|
|
Петет-Эрвас |
с |
сотр. [54] |
изме |
|
|
|
|
рили э. д. с. концентрационных це |
|||
Рис. 27. Термодинамиче |
пей в интервале температур 16,5— |
||||||
ские |
свойства |
бинарной |
72—220°С. Авторами была уточне |
||||
системы |
Sn — Hg, по |
на диаграмма |
состояния, а |
также |
|||
данным |
[115, |
158]. 1 — |
рассчитаны |
термодинамические |
|||
284, |
2—323, |
3—423°С. |
функции системы |
олово — ртуть. |
|||
|
|
|
|
Калориметрические определения теплот смешения оловян ных амальгам в зависимости от температуры были приведе ны в ряде работ [116, 129, 160—162]. Энтальпия смешения жидких амальгам во всем интервале концентраций при 300°С была определена Шайдтом [116]. Термодинамические функции жидких сплавов системы олово — ртуть (рис. 27) указывают на существование положительного отклонения от
76
законов идеальных растворов. Максимальное значение теп лоты смешения составляет +213 кал/г-атом при iVS n =0,3. В области составов амальгам, богатых оловом, смешение компонентов проходит с поглощением очень незначительно го количества тепла ( + 90 кал/г -атом при NSn =0,9). В этом интервале составов образуется интерметаллическое соедине ние в твердом состоянии, но оно, вероятно, в жидком состоя нии непрочно и проявляется на термодинамических свойст вах амальгам олово — ртуть очень слабо (в виде малого теп лового эффекта). Данные физико-химических исследований (вязкости и электросопротивления) жидких оловянных амальгам также указывают на существование очень незна чительного взаимодействия между компонентами в системе олово — ртуть [163]. На изотермах вязкости при 250 —300°С наблюдается очень незначительный максимум в области сплавов, богатых оловом. С повышением температуры (350— 400°С) максимум на кривой сглаживается. На кривой элект
росопротивление — состав максимум |
также |
наблюдается |
при iVS n =0,7—0,78. Существование в твердом |
состоянии |
|
Y-фазы проявляется при температурах |
250—300°С. Однако |
при дальнейшем повышении температуры структура жидких амальгам олова представляет собой разупорядоченное рас пределение разнородных атомов.
С и с т е м а Bi—Hg. Данная система относится к простой эвтектической системе (см. рис. 10). Эвтектика наблюдается
вблизи чистой ртути |
[24]. |
|
|
|
|
Истман и Гильдебранд определили активность ртути при |
|||||
321°С в системе |
висмут — ртуть методом |
измерения |
давле |
||
ния пара ртути |
[164] |
и показали, что активность ртути при |
|||
Nug ^0,6 проявляет |
положительное |
отклонение от законов |
|||
идеальных растворов, а при NBI >0,4 поведение висмута в |
|||||
амальгаме следует идеальному раствору. |
Аналогичные ре |
||||
зультаты были получены и другими авторами [128]. |
|
||||
Система висмут — ртуть была исследована методом э. д. с. |
|||||
в области разбавленных амальгам при температурах |
20— |
||||
80°С. Изотермы активности висмута |
показывают положи |
тельное отклонение от идеального поведения. В более широ ком интервале составов и температур данная система была изучена французскими исследователями [165, 166]. В рабо те [167] термодинамические свойства амальгам висмута бы ли также изучены методом э. д. с. при различных температу рах. Активность висмута характеризуется значительными положительными отклонениями при низких температурах (25—100°С). С повышением температуры система прибли жается к идеальной кривой Рауля. В области, богатой ртутью, при 420°С наблюдаются незначительные положи-
77
тельные отклонения, и при NBi |
>0,3 |
амальгама |
висмута |
|||||||||||||||
подчиняется законам идеальных растворов |
[169]. |
Калори |
||||||||||||||||
метрические определения теплот смешения жидких |
амаль |
|||||||||||||||||
гам |
|
висмута |
были |
проведены в работе Клеппа для 100 и |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
150°С [129] для сплавов, жидких при |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
этих |
температурах. |
Шайдт |
провел |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
калориметрическое |
|
исследование во |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
всем |
интервале |
составов |
амальгам |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
висмута при 330°С |
[116]. |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
J |
|
Термодинамические |
параметры си |
||||||||||
|
|
|
|
|
стемы |
висмут — ртуть |
(рис. 28): из |
|||||||||||
|
|
|
|
|
быточный |
изобарно-изотермический |
||||||||||||
-200 |
|
|
|
потенциал, |
интегральная |
энтальпия |
||||||||||||
§-400 |
|
|
|
и |
энтропия |
смешения, |
активности |
|||||||||||
|
|
|
компонентов |
свидетельствуют о поло |
||||||||||||||
| - 6 0 0 |
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
жительном отклонении от закона Рау |
|||||||||||
г ^ - м о |
- |
|
|
|
|
ля. Смешение висмута и ртути прохо |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
дит с поглощением |
тепла [116, 169]. |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
Максимальный |
|
|
эндотермический |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
эффект составляет |
А Я = + 1 1 2 |
кал/г- |
|||||||||
| 420 |
|
|
|
\ |
•атом |
при iVBi=0,4 |
[116]. |
Избыточ |
||||||||||
VТ40so(1/ |
|
ная энтропия смешения |
|
системы вис |
||||||||||||||
|
мут — ртуть |
характеризуется |
незна |
|||||||||||||||
|
чительным отрицательным |
отклоне |
||||||||||||||||
|
|
ч |
|
|
|
|
нием. Это, вероятно, |
обусловлено на |
||||||||||
ь |
|
_ |
|
^ \ |
личием разницы в атомных |
радиусах |
||||||||||||
|
- |
|
компонентов |
[129]. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
С и с т е м а |
Zn—Hg. |
|
В |
|
системе |
|||||||||
|
|
' |
1 |
1 |
1 |
1 л |
цинк — ртуть (см. рис. 10) |
образуют |
||||||||||
|
|
ся две промежуточные фазы: р-фаза, |
||||||||||||||||
|
|
() |
0.2 |
0.4 |
0,8 |
ОЛ 4.0 |
||||||||||||
|
|
устойчивая только при температурах |
||||||||||||||||
Рис. 28. Термодинамиче |
20°С, и у-фаза (Zn8Hg3), распадающая |
|||||||||||||||||
ские |
свойства |
бинарной |
ся |
при |
температуре |
выше |
42,9°С |
|||||||||||
системы |
|
Bi—Hg. |
1 — |
[24, 170]. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
наши данные для 300°С; |
|
Термодинамическая |
|
активность |
||||||||||||||
2 — данные |
[164] |
для |
|
|
||||||||||||||
3 2 Г С ; |
|
3 — данные |
ртути |
в |
бинарной |
системе |
цинк — |
|||||||||||
[115] |
для 423°С. |
ртуть |
для 325°С |
была |
определена |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
Гильдебрандом |
методом |
измерения |
|||||||||
давления пара |
ртути |
Положительное |
отклонение в системе |
|||||||||||||||
цинк — ртуть [171] |
автор |
объяснил |
предположением об |
|||||||||||||||
ассоциации атомов цинка по уравнению 2Zn |
|
Zn2 . |
|
|||||||||||||||
Динамический метод измерения |
давления |
пара ртути в |
||||||||||||||||
системе цинк — ртуть для сплавов 0,16—0,56 Nz |
п |
при тем- |
||||||||||||||||
пературе |
284°С был использован в работе |
[126]. |
|
|
||||||||||||||
Ряд авторов проводили исследования методом |
э. д. с. в |
|||||||||||||||||
области разбавленных амальгам |
[172—174] и при темпера- |
78
турах 0—36°С. В разбавленных амальгамах активность цин ка показала положительные отклонения от закона Рауля [175].
В работе [176] были определены термодинамические функции бинарной системы цинк — ртуть изотенископным методом определения давления пара ртути при 325°С. В ре
зультате этих исследований рассчита |
|
||||||||
ны термодинамические функции дан |
1.0 |
||||||||
ной системы. Активности ртути в |
0.8 |
||||||||
амальгаме показывают |
небольшие |
5-0,6 |
|||||||
положительные |
отклонения |
от |
иде |
|
|||||
ального |
поведения |
растворов. |
|
|
ал |
||||
Калориметрическое |
определение |
||||||||
|
|||||||||
теплоты |
смешения |
системы |
цинк — |
о |
|||||
ртуть было проведено Клеппа, Витти- |
* |
||||||||
гом и Шайдтом |
[116, 129, 162]. Клеп |
|
|||||||
па была |
получена |
интегральная эн |
1 |
||||||
тальпия смешения сплавов с содержа |
|||||||||
нием цинка Nzv =0,03—0,09 при |
|
||||||||
100°С |
и |
для NZn |
=0,03—0,29 |
при |
|
||||
150°С. В |
этих |
исследованных |
облас |
2D0 |
|||||
тях составов амальгам цинка |
смеше |
|
|||||||
ние компонентов проходит с поглоще |
U00 |
||||||||
нием |
тепла. |
|
|
|
|
|
|
Шайдтом была определена тепло та смешения системы цинк — ртуть в широком интервале составов амаль гам при температуре 335°С. Макси мальное значение энтальпии смеше ния составляет +103 кал/г -атом при Nzn—0,3. Парциальная энтальпия сме шения цинка при iVZ n =0,5—0,9 ха рактеризуется очень незначительным экзотермическим эффектом (Nza= = 0,7, AHzn =—23 кал/г-атом), кото рый обусловлен существованием у-фа- зы в этой области составов амальгам.
2.0
Г
Шейлем [177] показана возможность расчета энтальпии смешения жидких
сплавов системы цинк — ртуть из данных диаграммы состоя ния. Расчетные данные хорошо согласуются с эксперимен тальными.
Энтропия смешения системы цинк — ртуть, найденная путем сочетания данных изобарно-изотермических потен циалов, полученных методом измерения давления пара рту-
79