Хід роботи

Іонообмінна хроматографія відрізняється особливістю обміну іонів твердого сорбенту з іонами розчину. Твердий сорбент називається іонітом. Якщо рухомий іон сорбенту є катіоном, то такий вид сорбенту носить назву катіоніту, а якщо він є аніоном, то аніонітом.

Демініралізація води – це видалення солей кальцію і магнію з води. Для перевірки повноти їх виділення спочатку потрібно визначити їх вміст по величині загальної твердості води. Для цього використовують комплексонометричне титрування.

Мірною колбою ємкістю 50 см³, відміряємо досліджуєму вода, переносимо у реакційну колбу, додаємо туди 5 см³ аміачної буферної суміші і 10 краплин еріохром чорного Т. Реакційна суміш забарвлюється у вино-червоний колір відтитровуємо розчином трилону Б з еквівалентною молярною концентрацією 0,05 екв/дм³ до змінення забарвлення на блідо-блакитний.

Записуємо результат титрування у таблицю.

Трилон Б	Н2О
Ceкв = 0,05 моль·екв/дм3 V1 = V2 = V3 = =	Vзаг. = 100 см3 ,мг·еквСа2+,Мg2+/дм3 Н2О

Потім використовуємо іонообміну хромотаграфічну колонку, заряджену катіоном КУ-2 і переведену в рН - форму. Крізь колонку обережно пропускаємо аналізуєму воду з швидкістю 1 краплина за секунду. Зібрану кількість очищеної води (демінералізованої) 50 см³ переносимо у реакційну колбу, додаємо 5 см³ аміачної буферної суміші і 10 краплин еріохром чорного Т. По краплям титруємо розчином трилону Б і визначаємо твердість води після очищення. Ефект водоочищення можливо побачити відразу ж, так як твердість зменшується.

Визначаємо ступінь демінералізації:

Н = Т_заг1 + Т_заг2

________________________________________________________

________________________________________________________

Хімізм іонообмінної реакції: 2RH + Mg²⁺ = R2Mg + 2H⁺

____________________________________________________________________________________________________________

Контрольні питання:

1. Сутність іонообмінної хроманатографії.

2. Галузь використання іонообмінної хроматографії.

3. Привести приклади катіонів, аніонів.

4. Привести механізм переводу іонів у Н^- і ОН – формулу.

5. Пояснити принцип регенерації іонообмінних смол.

Захист

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: _______________________________________________________

Лабораторна робота № 28

Тема: «Розподіл катіонів міді і заліза методом розподільної

паперової кругової хроматографії.»

Мета: вивчити особливості розподільної хроматографії, навчитися наносити первісну хроматограму, розмивати її, проявляти і визначати коефіцієнт розподілу окремих іонів.

Прилади та реактиви: хроматографічний папір, капіляри, сосуди з розчинником, хроматографічні папери, кристалізатор, розподільна суміш солей хлориду заліза і нітрату міді, розчинник рухомий (90 % етилового спирту) і 10% сірчаної кислоти, проявник –1% розчин жовто-кровяної солі, простий олівець, ножиці.