Контрольні питання:

1. Які способи фіксування моменту еквіваленту у кислотно-основному титруванні?

2. Які вимоги до вихідних речовинах у титрометричному аналізі?

3. Якою характеристикою індикаторів керуються при його обранні?

4. Який фізичний титр робочого розчину по визначені речовини?

5. Які причини можливих помилок, отриманих по результатам титрування?

6. Які стандартні розчини та індикатори використовують при титруванні у кислотно-основному титрування?

7. Як готують стандартні розчини кислот?

8. Як готують стандартизовані розчини лугів?

Захист

________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: ________________________________________________________

Лабораторна робота № 9 Тема: «Визначення еквівалентності молярної концентрації розчину сильної кислоти з використанням стандартизованого розчину гідрооксиду калію.»

Мета: закріпити навики кислотно-основного титрування, засвоїти методику виконування контрольних визначень титрометричного аналізу і розрахунків пов’язаних з ним.

Прилади та реактиви: стандартизований розчин гідрооксиду калію або натрію, мірна колба ємкістю на 100 см³, індикатор – фенолфталеїн, бюретка, воронки, пінетка, колби для титрування, розчин кислоти соляної або сірчаної.

Хід роботи

Концентровані кислоти у методі кислотно-основного титрування проводяться методом прямого титрування: до точного об’єму розчину кислоти додаємо еквівалентний об’єм розчину гідроксиду калію або натрію до початку моменту закінчення реакції.

Досліджуваний розчин соляної або сірчаної кислоти отримують у мірній колбі: ємкістю 100 см³, потім розводять дистильованою водою до кільцевої метки по нижньому меніску. Після вирівняння концентрації потрібно піпеткою відібрати точний об’єм розведеного розчину соляної або сірчаної кислоти у колбу для титрування. У цю колбу додають 2-3 краплі фенолфталеїну. Бюретка заповнюємо розчином гідрооксиду калію або натрію, точна еквівалентна концентрація якого вже виявила у попередній роботі, після цього можна приступати до титрування, обережно до появи блідо-рожевого забарвлення, яке не зникаючий протягом 1 хвилини. По бюретці відмічають точний об’єм гідрооксиду калію або натрію, який пішов на титрування. Титрування, як правило проводять 3 правильних рази, отримані результати заносять у таблицю:

КОН (NaOH)	НСІ (H2SO4)
Секв = з роботи № 8 V1 = V2 = V3 = =	Vзаг. = 100 см3 V = об’єм піпетки, см3 = Е НСІ = q = =

Контрольні питання:

1. Які існують способи приготування титрантів у методі кислотно-основного титрування?

2. Які розчини методи являються стандартними? Чому?

3. Титрування до стандартних речовин?

4. Методика приготування розчину кислот методом розбавлення.

5. Поясніть причину вибору метил оранжевого у випадку титрування тетраборату натрію і розчину соляної або сірчаної кислоти.

Захист

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: _______________________________________________________

Лабораторна робота № 10

Тема: «Приготування стандартизованого розчину сильної кислоти.

Приготування стандартного розчину тетраборату натрію.

Виявлення еквівалентної молярної концентрації розчину сильної кислоти

з використанням стандартного розчину тетраборату натрію.»

Мета: засвоїти приготування розчину сильних кислот методом розведення, закріпити навики приготування стандартних розчинів, вибір індикатору, титрування і розрахунки пов’язані з ним.

Прилади та реактиви: циліндр з розчином кислоти (соляної або сірчаної), ареометр, суха бура (тетраборат натрію), т/х та аналітичні терези і різноваги до них, фарфорова чашка, плитка, мірні колби на 100 см³, воронки, колби для титрування, циліндри, титрувальні установки, індикатор - метилоранж, дистильована вода.