Хід роботи

Титрування ведеться прямим методом, а саме розчин йоду (точний об’єм) відтитровується тіосульфатом натрію. Механізм виявлення протікає за рівнянням:

2Na₂S₂O₃ + J₂ → 2NaJ + Na₂S₄O₆

2S₂O₃^2- - 2e → S₄O₆^2-

J₂ + 2e → 2J^-

Розрахунок еквівалентної маси йоду: ___________________________

________________________________________________________

Бюретка наповнюється розчином тіосульфату натрію, еквівалентна концентрація якого виявлена на попередній лабораторній роботі.

У реакційну колбу піпеткою Мора відмірюємо точний об’єм розчину йоду і без індикатору починаємо титрувати розчином тіосульфату натрію до з’явлення солом’яно-жовтого забарвлення. Потім додаємо 5 см³ розчину крохмалю. Розчин синіє. До синього розчину продовжуємо по краплинам додавати з бюретки розчин тіосульфату натрію до того, поки розчин не знебарвиться.

При цьому енергійно, але обережно стряхнути реакційну суміш. Після знебарвлення в реакційну колбу знову додають 1 краплину розчину йоду. Якщо суміш посиніє, то титрування проведено вірно. Титруємо 3-4 правильних рази.

Результати титрування заносять у таблицю:

Na2S2O3	J2
Ceкв = з роботи № 16 V1 = V2 = V3 = Vср = =	V = об’єм піпетки, см3 = = =

Контрольні питання:

1. Які робочі розчини використовують у методі йодометрії?

2. Як потрібно зберігати титровані розчини?

3. Для яких визначень використовують йодометрію у харчовій промисловості?

Захист

________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: ________________________________________________________

Лабораторна робота № 18

Тема: «Йодометричні визначення кількості тіосульфату в дослідженому розчині.»

Мета: засвоїти методику визначення відновників у методі йодометрії і розрахунків, пов’язаних з ним.

Прилади та реактиви: мірні колби ємкістю 100 см³ з невідомим об’ємом дослідженого розчину тіосульфату натрію, розчину йоду, розчин тіосульфату натрію (робочий), крохмаль, титрувальні установки, дистильована вода.

Хід роботи

Йодометричні визначення відновників проводяться методом зворотного титрування. Точний об’єм невідомого відновника обробляється точним надмірним об’ємом невідомого окислювача (йоду), надлишок якого відтитровується еквівалентним об’ємом невідомого відновника розчину тіосульфату натрію з відомою молекулярною концентрацією.

Рівняння реакції між розчином тіосульфату натрію в йодометрії йде по схемі:

2Na₂S₂O₃ + J₂ → 2NaJ + Na₂S₄O₆

2S₂O₃^2- - 2e → S₄O₆^2-

J₂ + 2e → 2J^-

Отриману задачу (досліджуємий розчин) у мірній колбі об’ємом 100 см³ розводимо дистильованою водою до мітки і вирівнюємо концентрацію. Точний об’єм розведеного розчину поміщаємо у реакційній колбі (10 см³ – 1 піпетка), додаємо точний надмірний об’єм розчину йоду (2 піпетки), надлишок якого відтитровуємо робочим розчином тіосульфату натрію, розміщеним у бюретці. Титрування проводимо до появи соломено-жовтого забарвлення, потім вводять 5 см³ розчину крохмалю і по краплинам продовжуємо титрувати синій розчин до знебарвлення. Вірність титрування перевіряємо по посинінню реакційної знебарвленої суміші при додаванні 1 краплини йоду. Титрування проводимо 3-4 правильних рази. Результати заносять у таблицю і виконують необхідні розрахунки.

Na2S2O3 (задача)	J2	Na2S2O3 (робочий)
V = об’єм піпетки, см3	Vзаг. = подвійний об’єм піпетки, см3 Секв = з роботи № 17	Секв = з роботи № 16 V1 = V2 = V3 = =

1. Визначаємо об’єм йоду по тіосульфату натрію (робочий):

, см³

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Визначаємо об’єм йоду по тіосульфату натрію (загальний):

, см³

________________________________________________________________________________________________________________

3. Визначаємо еквівалентну молярну концентрацію тіосульфату натрію:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Визначаємо наважку тіосульфату натрію

q = =

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні питання:

1. Як визначаються відмінники у методі йодометрії?

2. Сутність йодометрії.

3. Рівняння реакції, яке лежить в основі йодометрії?

Захист

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: ________________________________________________________

Лабораторна робота № 19

Тема: «Приготування стандартного розчину сульфату магнію і визначення еквівалентної молярної концентрації розчину трилону Б.»

Мета: вивчити особливості комплексонометричного методу аналізу, закріпити навики пов’язані з приготуванням розчинів, засвоїти методику комплексонометричного титрування і вивчити особливості індикатору еріохрому чорного Т.

Прилади та реактиви: терези т/х та аналітичні, різноваги, фарфорові чашки, мірні колби ємкістю 100 см³, воронки, титрувальні установки, сухий сульфат магнію, розчин аміачної буферної суміші, розчин трилон Б, індикатор еріохром чорний Т.