Хід роботи

Контрольне виявлення методу кислотно-основного титрування, проводиться методом прямого титрування.

У даному випадку титрування потрібно проводити від кислоти до гідрооксиду калію або натрію. Для цього бюретку заповнюємо розчином кислоти, точна концентрація якого вже відома у лабораторній роботі № 10.

Досліджуємий розчин лугу отримуємо у мірній колбі об’ємом 100 см³, розводимо дистильованою водою до мітки і вирівнюємо концентрацію.

У колбу для титрування відміряємо точний об’єм розчину лугу піпеткою, додаємо 1-2 краплини метилоранжу і титруємо розчином кислоти до змінення жовтого забарвлення на блідо-рожеве. Титрування проводимо 3 правильних рази. Результати заносять у таблицю і виконують необхідні розрахунки.

НСІ (H2SO4)	NaОH (КОН)
Ceкв = з роботи № 10 V1 = V2 = V3 = =	Vзаг. = 100 см3 V = об’єм піпетки, см3 = Е лугу = q = =

Контрольні питання:

1. Метод прямого титрування, його характеристика.

2. Метод нейтралізації, його характеристика.

3. Рівняння реакції, яке лежить в основі даної лабораторної роботи.

Захист

________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: ________________________________________________________

Лабораторна робота № 12

Тема: «Виявлення усувної твердості води.»

Мета: навчитися контролювати якість сировини харчової промисловості.

Прилади та реактиви: титрувальні установки, досліджуєма вода, розчин кислоти з відомою еквівалентною молярною концентрацією, індикатор метилоранж, мірні колби об’ємом 100 см³, піпетки.

Хід роботи

Твердість зумовлюється наявністю у воді солей кальцію або магнію.

Твердість буває двох видів: карбонатна (усувна). Вона зумовлюється наявністю у воді гідрокарбонатів кальцію або магнію. А також не карбонатна (постійна). Вона зумовлюється наявністю у воді хлоридів і сульфатів кальцію або магнію. Карбонатна твердість усувається кип’ятінням, а не карбонатна тільки хімічним або фізико-хімічним шляхами.

Cа(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂

Карбонатна твердість виявляється шляхом титрування розчином кислоти з відомою еквівалентною молярною концентрацією (з лабораторної роботи № 10) у присутності метилоранжу.

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

В колбу для титрування мірною колбою, ємкістю 100 см³ відміряємо воду, яка потребує аналізу, додаємо 2-3 краплини метилоранжу і титруємо з бюретки розчином сірчаної або соляної кислоти до змінення забарвлення індикатору з блідо-жовтого на блідо-рожеве. Титруємо 3 правильних рази.

Записуємо результат титрування у таблицю.

НСІ (H2SO4)	Н2О
Ceкв = з роботи № 10 V1 = V2 = V3 = =	Vзаг. = 100 см3

Контрольні питання:

1. Що таке жорсткість?

2. Які види хлористі вам відомі?

3. Як виявляється і усувається карбонатна жорсткість?

4. Якими солями обумовлюється карбонатна жорсткість і як вона усувається?

Захист

________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: ________________________________________________________

Лабораторна робота № 13

Тема: « Визначення еквівалентної молярної концентрації розчину перманганату калію з використанням стандартного розчину щавлевої кислоти.»

Мета: закріпити навики розрахунку величини наважок, зважування і розчинення їх, освоїти методику перманганатометричного титрування і розрахунків пов’язаних з ним.

Прилади та реактиви: терези т/х і різноваги до них, плітки електричні, мірні колби на 100 см³, склянки, титрувальні установки, воронки, суха щавлева кислота, сухий перманганат калію, розчин сірчаної кислоти, циліндри.