Хід роботи

Розчин солі Мора – це розчин солі (NH₄)₂ · Fe(SO₄)₂ · 6H₂O.

Відновники у методі пермаганатометрії визначаються методом прямого титрування. Це означає, що до точного об’єму невідомого відновника додають еквівалентний об’єм відомого окислювача.

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

2Fe²⁺ - 2e = 2Fe³⁺ │5

MnO₄- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ │2

Отриманий розчин, який досліджуємо розчиняємо дистильованою водою до мітки і вирівнюємо концентрацію.

У колбу для титрування піпеткою відміряємо точний об’єм досліджуємого розчину і додаємо циліндром такий же об’єм розчину сірчаної або соляної кислоти. Відновник титрують розчином перманганату калію при нормальних умовах до з’явлення блідо-рожевого забарвлення. Титрування проводять 3 правильних рази. Результати титрування заносять у таблицю.

KMnO4	FeSO4
Ceкв = з роботи № 13 V1 = V2 = V3 = =	Vзаг. = 100 см3 V = об’єм піпетки, см3 = Е = Е заліза = q = =

Контрольні питання:

1. В чому сутність титрометричного аналізу?

2. Визначення відновників методом перманганатометрії.

3. Подвійні солі, їх характеристика.

4. Розрахункові формули.

Захист

________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: ________________________________________________________

Лабораторна робота № 15

Тема: «Визначення еквівалентної молярної концентрації розчину дихромату калію з використанням стандартного розчину перманганату калію.»

Мета: засвоїти визначення відновників у методі перманганатометрії методом зворотного титрування та розрахунки пов’язані з ним.

Прилади та реактиви: титрувальні установки, мірні колби на 100 см³, циліндри, розчин перманганату калію з визначеною еквівалентною молярною концентрацією, розчин сірчаної кислоти, дистильована вода.

Хід роботи

В основі даної лабораторної роботи лежать окисно-відновні реакції:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = K₂SO₄ + Fe₂ (SO₄)₃ + Cr₂ (SO₄)₃ + 7H₂O

Cr₂O7^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ +7H₂O │1

2Fe²⁺ - 2e = 2Fe³⁺ │3

Розрахунок еквівалентної маси дихромату калію: ___________________

________________________________________________________

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe (SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

2Fe²⁺ - 2e = 2Fe³⁺ │5

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O │2

Бюретку заповнюємо розчином перманганату калію, у колбу для титрування піпеткою відмірюється точний об’єм розчину дихромату калію, додаємо до нього подвійний об’єм розчину солі Мора (2 піпетки) з відомою еквівалентною молярною концентрацією та розчин сірчаної або соляної кислоти такий же об’єм відмірений циліндром. Реакційна суміш змінює своє забарвлення внаслідок того, що в розчині замість іонів Cr₂O₇^2- з’являються іони Cr³⁺, цю суміш титрують розчином перманганату калію до появлення рожево-сірого забарвлення (комір каменя олександріт). Титрування проводять 3-4 рази:

K2Cr2O7	FeSO4	KMnO4
V = об’єм піпетки, см3	Vзаг. = об’єм піпетки, см3 Секв = 0,025 моль·екв/дм3	Секв = з роботи № 13 V1 = V2 = V3 = =

1. Розрахунок об’єму солі Мора, який взаємодіє з перманганатом калію за рівнянням:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Знаючи загальний об’єм солі Мора і об’єм солі Мора по перманганату калію, по різниці визначаємо об’єм сульфату заліза по дихромату калію.

V /( ) = VFeSO₄(заг) – VFeSO₄ /(KMnO₄), см³

________________________________________________________________________________________________________________

3. Розрахунок еквівалентної молярної концентрації розчину дихромату калію за рівнянням:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні питання:

1. Сутність титрометричного аналізу.

2. Які речовини титрують прямим, а які зворотнім титрування.

3. Галузі використання перманганатометрії.

4. Які речовини утворюються при доданні розчину солі Мора до розчину дихромату калію.

Захист

________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: ________________________________________________________

Лабораторна робота № 16

Тема: «Приготування стандартизованого розчину тіосульфату натрію. Приготування стандартного розчину дихромату кальцію. Визначення еквівалентної молярної концентрації розчину тіосульфату натрію з використанням стандартного розчин.»

Мета: закріпити навики, пов’язані з приготуванням титрантів. Засвоїти методику йодометричного титрування.

Прилади та реактиви: терези та різноваги до них (т/х та аналітичні), мірні колбі, воронки, чашки фарфорові, дихромат калію, дистильована вода, розчини сірчаної кислоти, йодид калію, скла, розчин крохмалю (свіже приготовлений).