Хід роботи

1. Будова та принцип роботи з іономіром.

Вимірювання електричного потенціалу відбувається за допомогою іономіру.

Робочими органами якого є електроди: один з них індикаторний, скляний електрод, чуйний до іонів, які є у розчині, (потенціал який виникає на іонному, залежить від концентрації іонів водню у дослідженому розчині).

Інший електрод – електрод зрівняння хлор сріблястий, не чуйний до іонів водню у розчині, потенціал його постійний. На визначення електродного потенціалу, який утворився при зануренні електродів у досліджуємий розчин, засновано потенціонометричне визначення концентрації водневих іонів або рН розчинів.

При зануренні скляного електроду (тонкий скляний шарик з літієвого скла), стається обмін іонами між розчином і поверхнею шарика. Іони літію проникають зі скла у розчин, а іони водню з розчину у скло. На поверхні скляного електроду виникає потенціал, величина якого визначається концентрацією іонів водню .

У лабораторних іонометрах кнопкою вибору режиму обирають рХ. Індикаторний електрод – скляний і реагує тільки на змінення концентрації іонів водню, то рХ є рН. Спочатку опускають обидва електрода у стандартний буферний розчин з рН = 9,18 і натискають кнопку діапазону вимірювання 9-14, при необхідності, рукояткою, крутизна настроюють іономір на рН – 9,18. Після цього здійснюють перевірку показань іономіру по буферному розчину з рН = 1,68. Для цього промиваються електроди у дистильованій воді, висушуються фільтрувальним папером і вставлять їх у стакан з буферним розчином рН якого 1,68. Для цього натискають кнопку діапазону вимірювань 1-4 і рукояткою “калібровка” встановлюють стрілку іонометру на потрібне ділення.

Зробивши операції, можна приступати до визначення рН досліджуємих розчинів. Після цього заміру електроду промивають і висушують.

2. Визначення рН буферних розчинів.

Техніка визначення дуже проста. Електроди і стакани після кожного визначення треба промивати. При кожному вимірюванні натискують на кнопку діапазону 1-19 по якому визначають приблизний рівень рН, тільки після цього вибирають клавішу діапазону вимірювальні і визначають точне значення водневого показника.

Показання замірів перевіряються викладачем і зрівнюються з дійсними значенням рН буферних розчинів.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольні питання:

1. Сутність і класифікація електрохімічних методів аналізу?

2. Особливості потенціометричного методу аналізу.

3. Будова лабораторного іонометру і правила його експлуатації.

4. Порядок визначення водневого показника?

5. Чому скляний електрод замінює водневий?

6. Буферні розчини та їх характеристика.

7. Класифікація потенціометричного методу аналізу.

Захист

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка викладача: ________________________________________________________

Лабораторна робота № 26

Тема: «Визначення нітратів у харчових продуктах.»

Мета: засвоїти методику роботи іономіра-нітратоміра, перевірку показань по стандартним розчинам, підготовку харчових продуктів до аналізу і заміри показань приладу.

Прилади і реактиви: іономір, селективний мембранний електрод ЕМ-NO₃ мірні колби ємкістю 1000 см³, 100 см³, мікропіпетки, тертка, фарфорова ступка, техніко-хімічні терези і різноваги до них, колби ємкістю 500 см³ з пробірками, алюмокалієві квасці, нітрат калію.