Работа 1.3. Кондуктометрическое титрование

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определить концентрацию раствора сильной и слабой кислот в их смеси методом кондуктометрического титрования.

Оборудование: кондуктометр,  штатив с бюретками, пипетка на 50 мл., 100 мл стаканы.

Реактивы: Раствор гидроксида калия концентрации 0.05 М, смесь растворов соляной и уксусной кислот неизвестной концентрации, дистиллированная вода(*по указанию преподавателя концентрация щелочи может быть выбрана большей).

Порядок выполнения работы:

1. Промыть измерительную ячейку дистиллированной водой.

2. С помощью пипетки налить в 100 мл. стакан 50 мл смесь кислот неизвестных концентраций.

3. Поместить стакан под слив бюретки с раствором щелочи и опустить в него измерительную ячейку.

4. Измерить электропроводность раствора в стакане, результат записать в таблицу 1.3.

5. Добавить в стакан 1 мл раствора щелочи, перемешать раствор и измерить его электропроводность. Добавление по 1 мл (по 0.5мл в случае более концентрированнй щелочи ) щелочи и измерение электропроводности раствора проводить до тех пор, пока не получите 4–5 быстро увеличивающихся значений электропроводности раствора.

6. По окончании работы выключить электроприборы и привести в порядок рабочее место.

Таблица 1.3.

Vщ (мл)	0	1	2	3	4	5	6	7	8	…
W (См)

7. По результатам измерений построить кривую кондуктометрического титрования  - зависимость электропроводности раствора W от объема добавленной щелочи V_щ.

8. По графику определить точки эквивалентности V_э, опустив перпендикуляр на ось абсцисс из точки пересечения двух ветвей кривой кондуктометрического титрования.

9. Рассчитать концентрацию соляной и уксусной кислот по формуле:

С_к = C_щ (V_э / V_к),

где C_к – искомая концентрация кислоты;

C_щ – концентрация щелочи (0.05 М);

V_к – объем взятой для титрования раствора смеси кислот (50 мл);

V_э – эквивалентные объемы щелочи, найденные по графику.

Работа 1.4. Кондуктометрическое определение термодинамических параметров растворения труднорастворимого соединения

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определение растворимости труднорастворимого соединения и расчет термодинамических параметров растворения.

Оборудование: кондуктометр, термостат, 100 мл колбы с пробкой, ячейка для измерения электропроводности, 50 мл. химческие стаканы, шпатель.

Реактивы: дистиллированная вода, одна из труднорастворимых солей (по указанию преподавателя): CaSO₄ , PbCl₂ , TlCl.

Порядок выполнения работы:

1. измерить удельную электропроводность дистиллированной воды, результаты занести в таблицу 4;

2. тонкоизмельченную малорастворимую соль поместить в коническую колбу и 2-3 раза декантировать горячей дистиллированной водой для удаления легкорастворимых примесей;

3. отмытую соль залить в колбе 100 мл воды и, плотно закрыв колбу пробкой, непрерывно ее взбалтывать в течение 20 минут, дать отстояться полученной суспензии, осадок использовать для приготовления насыщенного раствора труднорастворимой соли;

4. насыщенный раствор в 50 мл стаканчике поместить в термостат с определенной температурой и трижды измерить удельную электропроводность раствора при комнатной температуре, обязательно промывая ячейку дистиллированной водой перед каждым измерением, в тот же термостат поместить стаканчик с дистиллированной водой и также измерять электропроводность воды при каждой температуре;

5. повторить измерения электропроводности насыщенного раствора соли и воды при температурах: 30-35-40 ^_ 45⁰ C ;

6. полученные результаты занести в таблицу 1.4;

7. рассчитать растворимость соли по полученным значениям удельной электропроводности и электропроводности при бесконечном разбавлении _;

8. построить графики зависимости растворимости и произведения растворимости от обратной температуры;

9. рассчитать дифференциальную теплоту растворения соли ∆ H , изменение энтропии ∆S^O и ∆G^O растворения по уравнениям (I.26) - (I.28), полученные результаты занести в табл. 1/5.

Таблица 1.4.

Температурная зависимость удельной электропроводности дистиллированной воды и труднорастворимого соединения

æ, См см-1 (для воды)
æ, См см-1 (для соли)
С0

Таблица 1.5.

Результаты расчета термодинамических параметров растворения

Соль	So	∆GO	∆H0	∆SO

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ: