- •Техника безопасности
- •1. Электропроводность растворов электролитов
- •Электропроводность растворов электролитов
- •Удельная электропроводность
- •Кондуктометрическое титрование
- •Определение растворимости труднорастворимой соли.
- •Работа 1.1. Определение концентрационной зависимости удельной и молярной электропроводности сильного электролита
- •Порядок выполнения работы:
- •Работа 1.2. Определение константы диссоциации слабого электролита методом электропроводности
- •Порядок выполнения работы:
- •Работа 1.3. Кондуктометрическое титрование
- •Порядок выполнения работы:
- •Работа 1.4. Кондуктометрическое определение термодинамических параметров растворения труднорастворимого соединения
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •2. Электродвижущие силы Возникновение потенциалов на границах фаз.
- •Электродный потенциал
- •Водородный электрод
- •Измерение электродных потенциалов
- •Электрохимический (гальванический) элемент
- •Концентрационный гальванический элемент
- •Измерение эдс гальванического элемента компенсационным методом
- •Температурная зависимость эдс.
- •Электроды сравнения
- •Хлорсеребряный электрод
- •Окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы
- •Мембранные равновесия. Стеклянный электрод
- •Кислотно-основные буферные системы
- •Механизм буферного действия
- •Буферная емкость
- •Порядок выполнения работы:
- •Порядок выполнения работы:
- •Порядок выполнения работы:
- •Окислительно-восстановительных потенциалов
- •Порядок выполнения работы:
- •Буферной ёмкости буферных систем
- •Порядок выполнения работы:
- •Порядок выполнения работы:
- •Контрольные вопросы Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •3. Адсорбция
- •Метод полных концентраций
- •Термодинамика адсорбции по Гиббсу
- •Уравнение адсорбции Гиббса
- •Адсорбция из жидких растворов на поверхности твердых адсорбентов
- •Теплоты адсорбции
- •Работа 3.1. Изучение адсорбции паров воды на твердом адсорбенте
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 3.2. Изучение адсорбции уксусной кислоты из водного раствора на активированном угле
- •Интерферометрический метод анализа концентрации растворов.
- •Технология проведения адсорбции и методика определения равновесных концентраций растворов и расчета адсорбции по результатам эксперимента:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 3.3. Изучение адсорбции поверхностно-активных веществ (пав) на границе воздух-раствор
- •Измерение поверхностного натяжения жидкостей методом Ребиндера.
- •Расчет адсорбции на границе раздела водный раствор – воздух.
- •Порядок выполнения работы:
- •Проверка выполнимости правила Дюкло – Траубе
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •4. Газовая хроматография
- •Общие сведения о газовом хроматографе
- •Детекторы
- •Детектор по теплопроводности (дтп)
- •Пламенно-ионизационный детектор (пид)
- •Качественный и количественный анализ в газовой хроматографии.
- •Определение мольных теплот растворения газов и паров в жидкостях газохроматографическим методом
- •Порядок работы на хроматографе лхм-80
- •Работа 4.1. Качественный и количественный анализ смеси углеводородов с помощью газовой хроматографии на колонке с апьезоном, нанесенным на хроматон.
- •Определение качественного состава смеси углеводородов по совпадению времен удерживания компонентов контрольной смеси с временами удерживания углеводородов c6 - с9 .
- •Расчет поправочных коэффициентов для углеводородов c6 - с9 и определение количественного состава контрольной смеси углеводородов в мольных процентах.
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 4.2. Определение мольных теплот растворения нормальных углеводородов c6- c9 в апьезоне хроматографическим методом
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 4.3. Определение индексов ковача веществ и их температурных коэффициентов на апьезоне
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Химическая кинетика
- •Кинетические уравнения реакций различных порядков Реакции нулевого порядка
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Реакции n-го порядка
- •Способы определения порядков реакции.
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Сложные реакции
- •Работа 5.1. Кинетика омыления этилацетата в присутствии ионов гидроксила.
- •Порядок выполнения работы:
- •Определение æ0.
- •Определение константы скорости реакции при разных температурах.
- •Определение энергии активации и предэкспоненциального множителя.
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 5.2. Изучение кинетики гомогенно-каталитического разложения н2о2 .
- •Порядок подготовки установки к работе и работа на ней.
- •Порядок проведения кинетических опытов:
- •Варианты задания и методика расчетов.
- •Изучение зависимости скорости реакции разложения перекиси водорода от концентрации катализатора.
- •Влияние начальной концентрации н2о2 на период полупревращения. Определение порядка реакции.
- •III. Определение константы равновесия и константы скорости реакции разложения перекиси водорода.
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 5.3. Изучение кинетики инверсии сахарозы.
- •Методика измерения угла вращения на поляриметре (сахариметре)
- •Методика измерения угла вращения на автоматическом поляриметре
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 5.4. Изучение кинетики реакции окисления иодид-ионов ионами трёхвалентного железа фотометрическим методом
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
К защите работы:
Как происходит разделение компонентов смеси в хроматографическом опыте?
Что является качественной характеристикой данного вещества в хроматографическом анализе?
Какие зависимости параметров удерживания наблюдаются в гомологических рядах углеводородов?
Как определить количество выходящего из колонки вещества по площади его пика на хроматограмме?
Дайте определение абсолютному и относительному поправочным коэффициентам.
Работа 4.2. Определение мольных теплот растворения нормальных углеводородов c6- c9 в апьезоне хроматографическим методом
Цель работы - получить температурную зависимость удерживаемых объёмов для каждого углеводорода, рассчитать теплоты растворения и проверить линейность зависимости теплот растворения от числа атомов углерода в углеводороде.
Оборудование: Газовый хроматограф, микрошприц, газовый шприц, секундомер.
Реактивы: эквимолярная смесь нормальных углеводородов: гексана, гептана, октана и нонана , контрольная смесь.
Порядок выполнения работы:
Получить у лаборанта эквимолярную смесь нормальных углеводородов: гексана, гептана, октана и нонана, газовый шприц, микрошприц на 10 мкл и секундомер.
Включить хроматограф согласно описанию "Порядок работы на хроматографе". Установить лимб "Температура колонки" на температуре 75°С.
После выхода хроматографа на режим и измерения расхода потока газа-носителя пенометром и температуры колонок (точно) сделать впуск 0,3 мл воздуха газовым шприцем. В момент впуска включить секундомер и записать время выхода максимума обратного (в левую сторону) пика (t0). Все измерения записывают в табл. 4.6. Повторить впуск воздуха 2-3 раза.
Сделать 2-3 впуска микрошприцем смеси н-углеводородов по 1-2 мкл. С помощью секундомера определить времена выхода всех четырех углеводородов (4 пика) и записать в табл. 4.6. Порядок выхода углеводорода соответствует возрастанию молекулярного веса углеводородов.
Установить лимб "Температура колонок" на другую температуру дождаться установления постоянства заданной температуры колонок, измерить ее и провести аналогичные впуски воздуха и смеси. Сделать такие опыты при 100, 125 и 150°С. Результаты всех опытов записать в табл. 4.6.
Рассчитать средние значения tуд и t0 и записать в табл. 4.6 величины tR (4.5). Рассчитать объемную скорость потока газа в колонке с учетом того, что измерение потока газа производится в при комнатной температуре, по формуле (4.15). Затем рассчитать VR по (4.6) , InVR и 1/Ткол и записать в табл. 4.6.
Таблица 4.6
t кол. |
Воздух t0,С |
Углеводород |
tуд |
tуд сред |
tR |
Wиспр см3 мин |
vr |
InVR |
|
||
°С |
К |
1 впуск |
2 впуск |
||||||||
75
|
|
|
С6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
С8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
С9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
100
|
|
|
С6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
С8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
С9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
125
|
|
|
С6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
С8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
С9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
150
|
|
|
С6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
С8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
С9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
По данным последних столбцов табл. 4.6 построить график зависимости InVR от 1/Т для каждого углеводорода и по тангенсам угла наклона прямых tg(α) согласно (4.14) определить мольную теп лоту растворения для всех четырех углеводородов в Дж/моль: Q = R•tgα.. Результаты расчетов записать в табл. 4.7.
Таблица 4.7
Углеводород |
п |
tg α |
Q, Дж/моль |
н-гексан |
б |
|
|
н-гептан |
7 |
|
|
н-октан |
8 |
|
|
н-нонан |
9 |
|
|
9. Построить график зависимости Q от числа атомов углерода в углеводороде (nC).
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ К РАБОТЕ 4.2