Окислительно-восстановительных потенциалов

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Измерить редокс-потенциалы растворов различного состава, содержащих соли K₃[Fe(CN)₆] и K₄[Fe(CN)₆] и изучить зависимость величины редокс-потенциала этой системы от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм железа.

Оборудование:  Штатив с бюретками, потенциометр (иономер), электроды платиновый (измерительный) и хлорсеребряный (сравнения), химические стаканы, фильтровальная бумага.

Реактивы:  растворы красной K₃[Fe(CN)₆] и желтой K₄[Fe(CN)₆] кровяных солей одинаковой концентрации 0.01 моль×л^-1, раствор KCl (2 моль×л^-1), дистиллированная вода, бумажные фильтры.

Порядок выполнения работы:

1. Приготовить смеси растворов красной и желтой кровяных солей в соответствии с таблицей 4.

2. Собрать гальванический элемент

(-) Ag | AgCl, КCl_насыщ || K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆] | Pt (+)

3. Включить иономер и подключить к нему платиновый и хлорсеребряный электроды.

4. Пользуясь бюретками отмерить в химический стакан объемы растворов красной и желтой кровяных солей в соотношении, указанном в табл. 2.4, добавить раствор KCl. Опустить в стакан электроды и измерить ЭДС гальванического элемента. Результаты записать в табл. 2.4.

5. Аналогичные измерения провести для всех других соотношений концентраций окисленной и восстановленной форм железа.

Таблица 2.4.

Влияние отношения C_ох /C_red на величину редокс-потенциала Е_r

Объем, мл				lg (Cох /Cred )	E, B	Er, B
K3[Fe(CN)6]	K4[Fe(CN)6]	КС1
20	2	10
16	6	10
11	11	10
6	16	10
2	20	10

6. Рассчитать величину редокс-потенциала Еr по формуле: Еr = E + E_{Cl¯, Ag+/Ag},

где Еr - редокс-потенциал, В; Е - измеренное иономером значение ЭДС, В; E_{Cl¯, Ag+/Ag} - потенциал насыщенного хлорсеребряного электро­да, величина которого для данной температуры рассчитывается по формуле:

E_{Cl¯, Ag+/Ag} = 0.2224 – 0.00065 (t – 25).

7. Построить график зависимости Еr от lg (Cox/Cгеd) - (линейные координаты уравнения Нернста). Рассчитать из графика тангенс угла наклона прямой и сравнить полученное значение с величиной RТ/nF = 0.059 в уравнении Нернста.

8. Графически определить величину стандартного редокс-потенциала Е^о_r. Объяснить расхождение полученной величины с ее табличным значением для этой системы.

Работа 2.5. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН И