- •Техника безопасности
- •1. Электропроводность растворов электролитов
- •Электропроводность растворов электролитов
- •Удельная электропроводность
- •Кондуктометрическое титрование
- •Определение растворимости труднорастворимой соли.
- •Работа 1.1. Определение концентрационной зависимости удельной и молярной электропроводности сильного электролита
- •Порядок выполнения работы:
- •Работа 1.2. Определение константы диссоциации слабого электролита методом электропроводности
- •Порядок выполнения работы:
- •Работа 1.3. Кондуктометрическое титрование
- •Порядок выполнения работы:
- •Работа 1.4. Кондуктометрическое определение термодинамических параметров растворения труднорастворимого соединения
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •2. Электродвижущие силы Возникновение потенциалов на границах фаз.
- •Электродный потенциал
- •Водородный электрод
- •Измерение электродных потенциалов
- •Электрохимический (гальванический) элемент
- •Концентрационный гальванический элемент
- •Измерение эдс гальванического элемента компенсационным методом
- •Температурная зависимость эдс.
- •Электроды сравнения
- •Хлорсеребряный электрод
- •Окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы
- •Мембранные равновесия. Стеклянный электрод
- •Кислотно-основные буферные системы
- •Механизм буферного действия
- •Буферная емкость
- •Порядок выполнения работы:
- •Порядок выполнения работы:
- •Порядок выполнения работы:
- •Окислительно-восстановительных потенциалов
- •Порядок выполнения работы:
- •Буферной ёмкости буферных систем
- •Порядок выполнения работы:
- •Порядок выполнения работы:
- •Контрольные вопросы Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •3. Адсорбция
- •Метод полных концентраций
- •Термодинамика адсорбции по Гиббсу
- •Уравнение адсорбции Гиббса
- •Адсорбция из жидких растворов на поверхности твердых адсорбентов
- •Теплоты адсорбции
- •Работа 3.1. Изучение адсорбции паров воды на твердом адсорбенте
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 3.2. Изучение адсорбции уксусной кислоты из водного раствора на активированном угле
- •Интерферометрический метод анализа концентрации растворов.
- •Технология проведения адсорбции и методика определения равновесных концентраций растворов и расчета адсорбции по результатам эксперимента:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 3.3. Изучение адсорбции поверхностно-активных веществ (пав) на границе воздух-раствор
- •Измерение поверхностного натяжения жидкостей методом Ребиндера.
- •Расчет адсорбции на границе раздела водный раствор – воздух.
- •Порядок выполнения работы:
- •Проверка выполнимости правила Дюкло – Траубе
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •4. Газовая хроматография
- •Общие сведения о газовом хроматографе
- •Детекторы
- •Детектор по теплопроводности (дтп)
- •Пламенно-ионизационный детектор (пид)
- •Качественный и количественный анализ в газовой хроматографии.
- •Определение мольных теплот растворения газов и паров в жидкостях газохроматографическим методом
- •Порядок работы на хроматографе лхм-80
- •Работа 4.1. Качественный и количественный анализ смеси углеводородов с помощью газовой хроматографии на колонке с апьезоном, нанесенным на хроматон.
- •Определение качественного состава смеси углеводородов по совпадению времен удерживания компонентов контрольной смеси с временами удерживания углеводородов c6 - с9 .
- •Расчет поправочных коэффициентов для углеводородов c6 - с9 и определение количественного состава контрольной смеси углеводородов в мольных процентах.
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 4.2. Определение мольных теплот растворения нормальных углеводородов c6- c9 в апьезоне хроматографическим методом
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 4.3. Определение индексов ковача веществ и их температурных коэффициентов на апьезоне
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Химическая кинетика
- •Кинетические уравнения реакций различных порядков Реакции нулевого порядка
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Реакции n-го порядка
- •Способы определения порядков реакции.
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Сложные реакции
- •Работа 5.1. Кинетика омыления этилацетата в присутствии ионов гидроксила.
- •Порядок выполнения работы:
- •Определение æ0.
- •Определение константы скорости реакции при разных температурах.
- •Определение энергии активации и предэкспоненциального множителя.
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 5.2. Изучение кинетики гомогенно-каталитического разложения н2о2 .
- •Порядок подготовки установки к работе и работа на ней.
- •Порядок проведения кинетических опытов:
- •Варианты задания и методика расчетов.
- •Изучение зависимости скорости реакции разложения перекиси водорода от концентрации катализатора.
- •Влияние начальной концентрации н2о2 на период полупревращения. Определение порядка реакции.
- •III. Определение константы равновесия и константы скорости реакции разложения перекиси водорода.
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 5.3. Изучение кинетики инверсии сахарозы.
- •Методика измерения угла вращения на поляриметре (сахариметре)
- •Методика измерения угла вращения на автоматическом поляриметре
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
- •Работа 5.4. Изучение кинетики реакции окисления иодид-ионов ионами трёхвалентного железа фотометрическим методом
- •Порядок выполнения работы:
- •Перед выполнением работы:
- •К защите работы:
Порядок выполнения работы:
Оборудование: Кондуктометр, секундомер, стаканы 50 мл, 100 мл колбы с пробкой, термостат, фильтровальная бумага.
Реактивы: Растворы 0,05н щелочи, 0,05н этилацетата, дистиллированная вода.
С помощью лаборанта настроить термостат на температуру 250С. Поместить в термостат две колбы, одна из которых содержит 100 мл 0,05н раствора щелочи, а другая 80 мл 0,05н раствора этилацетата в воде. Обе колбы должны быть закрыты притертыми пробками.
Определение æ0.
Приготовить раствор, состоящий из 50 мл щелочи концентрации 0,05н и 40 мл дистиллированной воды. Рабочим раствором щелочи 2 – 3 раза ополоснуть ячейку, затем заполнить ее. Поместить ячейку с раствором щелочи в термостат и через 10 мин три раза измерить удельную электропроводность. Результаты занести в таблицу 5.1.1. Определить среднеарифметическое значение Повторить измерения при 4 – 5 значениях температур. Рассчитать для всех температур.
Раствор щелочи можно сохранить и использовать его для измерения æ0 при каждой температуре до и после кинетического опыта, когда в термостате установилась постоянная температура.
Таблица 5.1.1.
№ |
t, 0С |
æ0 |
|
1 |
t1 |
|
|
2 |
|
||
3 |
|
||
1 |
t2 |
|
|
2 |
|
||
3 |
|
||
…. |
…. |
…. |
…. |
1 |
. . ti |
|
|
2 |
|
||
3 |
|
Содержимое колб, находящихся в термостате (40мл эфира и 50 мл щелочи), быстро смешать, переливая из колбы в колбу. Время смешивания заметить по часам с точностью до 10 секунд или включением секундомера. Быстро сполоснуть ячейку полученной смесью, затем залить туда 50 мл этой смеси, поместить ячейку в термостат и через 1-2 минуты измерить удельную электропроводность. При низких температурах интервал между измерениями может составлять 3-5 минут.
Периодически измерять удельную электропроводность реакционной смеси. в начале интервал между измерениями должен составлять 3 – 5 минут, затем, в зависимости от скорости реакции, 10 – 15 минут. Сделать не менее 10 измерений в опытах для каждой температуры. Результаты записать в таблицу 5.1.2.
Таблица 5.1.2.
Состав смеси: 40 мл 0,05н раствора эфира и 50 мл 0,05н раствора щелочи
t = ….. 0С; æо = ……… См·см2
τ |
æτ |
Сτ |
k |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Для определения можно использовать æ∞, т.е. æ, которое получается после окончания реакции (æ = const) в опыте при самой высокой температуре. Удельная электропроводность в этом случае должна оставаться практически постоянной.