- •Практикум по общей химии
- •ЧАсть I
- •1. Порядок работы в химической лаборатории
- •Правила безопасности при работе студентов в химической лаборатории
- •Правила пользования газовой горелкой
- •Правила пользования реактивами, посудой, правила нагревания
- •Оказание первой помощи в лаборатории при несчастных случаях
- •2. Основные законы химии
- •3.Основные классы химических соединений
- •Практические работы
- •4. Строение атома и радиоактивность
- •Правила заполнения электронами атомных орбиталей (ао)
- •Практические работы
- •5. Периодический закон и система д.И. Менделеева. Свойства элементов
- •Практические работы Свойства s-элементов
- •Свойства р-элементов
- •Свойства р-элементов четвертой группы
- •Свойства р-элементов пятой группы
- •Свойства р-элементов шестой группы
- •Свойства р-элементов седьмой группы
- •Свойства d-металлов.
- •Свойства d-металлов шестой группы
- •Свойства d-элементы восьмой группы.
- •Свойства d-элементов второй группы.
- •6. Химия координационных соединений
- •Координационная связь. Свойства комплексных соединений
- •Практические работы
- •7. Химическая связь и строение молекул
- •Схемы образования мо
- •Заполнение мо лкао электронами
- •Схемы гибридизации
- •Практические работы
- •1. Изучение строения молекул с помощью комплекта шарико-стержневых моделей атомов и химических связей.
- •2. Химические (кислотно-основные, окислительно-восстановительные) свойства атомов и молекул элемента.
- •8. Основы химической термодинамики
- •Практические работы Тепловой эффект (энтальпия) реакции нейтрализации.
- •9. Кинетика и равновесие химических реакций
- •Практические работы
- •10. Растворы электролитов
- •10.1 Свойства растворов электролитов
- •П Рис. 5. Установка для определения электропроводности растворов: 1 - амперметр; 2 - стакан с электролитом; 3 - графитовые электроды; 4 - пробка; 5 - реостат. Рактические работы
- •10.2 Электролитическая диссоциация и рН раствора
- •Практические работы
- •10.3 Гидролиз солей
- •Практические работы
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •11.1 Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы
- •Практические работы
- •3. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительной реакции:
- •11.2 Химическая стойкость металлов в водных растворах
- •Практические работы
- •12. Электрохимические процессы
- •12.1 Исследование работы химического источника тока
- •Практические работы
- •12.2 Электролиз и нанесение гальванических покрытий
- •Практические работы
- •12.3 Коррозия металлов и защита от коррозии
- •Практические работы
- •2. Электрохимическая коррозия и защита в растворах электролитов
- •Правила оформления лабораторных работ
- •Литература
- •Приложение
- •Давление водяного пара (h; мм.Рт.Ст.)
- •Стандартные энтальпии образования н0298, энтропии s0298 и энергии Гиббса g0298 некоторых веществ при 298 к (250 с)
- •Константы диссоциации кислот и оснований
- •Множители и приставки для образования десятичных кратных
- •Правила «выживания» в химической лаборатории
- •Издательство «Экоцентр»
Практические работы Свойства s-элементов
1.Объяснить закономерности в изменении свойств s-элементов по периодам и группам (радиусы атомов, потенциалы ионизации, электроотрицательность (э. о.), восстановительная активность, кислотно-основные свойства соединений).
2.Восстановительные свойства натрия и магния. Налейте в 2 пробирки по 3–4 мл дистиллированной воды и по 2–3 капли фенолфталеина. В одну из них внесите немного металлического магния, в другую – 1–2 кусочка натрия (осторожно!). Пронаблюдайте отношение металлов к воде на холоде и при нагревании. Объясните различную интенсивность окраски фенолфталеина в полученных растворах. Напишите уравнения реакций.
3.Свойства гидроксида магния. К 3–4 каплям раствора соли магния прилить по каплям раствор щелочи до выпадения осадка. Полученный гидроксид магния разделить на три пробирки. Содержимое одной из них обработать разбавленной соляной кислотой, второй – концентрированным раствором хлорида аммония, третьей – раствором щелочи (последнюю пробирку с осадком сохранить). В каких случаях сохраняется осадок? Составьте уравнения реакций.
Mg(ОН)2+ HCl→
Mg(ОН)2+NH4Cl→
Mg(ОН)2+NаОН→
Если реакцию взаимодействия солей магния со щелочами проводить в присутствии красителя титанового желтого, то осадок гидроксида магния окрашивается в желтый цвет. Убедиться в этом, добавив 1–2 капли красителя в третью пробирку.
4.Получение гидроксида бериллия и его амфотерные свойства. Получите гидроксид бериллия Ве(ОН)2 используя растворы ВеCl2 и NН4ОН и докажите экспериментально его амфотерность. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:
ВеCl2+ NН4ОН →
Ве(ОН)2+HCl →
Ве(ОН)2+2NаОН→Nа2[Ве(ОН)4] тетрагидроксобериллат натрия
Свойства р-элементов
1.Объясните закономерности в изменении свойств р- элементов по периодам и группам (радиусы атомов, э.о., с. о., кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений р-элементов).
2.Получение гидроксида алюминия и его амфотерные свойства. Получите гидроксид алюминия используя растворы АlCl3 и NН4ОН. Экспериментально докажите его амфотерность. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:
АlCl3+ NН4ОН →
Al(ОН)3+HCl→
Al(ОН)3+3NаОН→Nа3[Al(ОН)6] гексагидроксоалюминат натрия
Свойства р-элементов четвертой группы
3.Составьте сокращенную электронную формулу углерода. Покажите распределение валентных электронов по атомным орбиталям в нормальном и возбужденном состоянии атомов. Какой тип гибридизации имеет место у углерода (IV)?
4.Получение гидроксида свинца (II) и его амфотерные свойства. Получить гидроксид свинца (II), используя растворы Pb(NO3)2 и NH4OH. Показать его амфотерный характер. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
Pb(NO3)2+ NH4OH →
Pb(ОН)2+HNO3→
Pb(ОН)2+2NаОН→Nа2[Pb(ОН)4] тетрагидроксоплюмбит натрия
5.Восстановительные свойства свинца (II). К щелочному раствору тетрагидроксоплюмбита натрия Nа2[Pb(ОН)4], полученному в предыдущем опыте, добавьте раствор пероксида водорода Н2О2 и нагрейте. Наблюдайте образование коричневого осадка PbO2. Составьте уравнение ОВР и ионно-элктронные уравнения полуреакций.
Nа2[Pb(ОН)4] + Н2О2 →PbO2 + NaOH + Н2О