- •Практикум по общей химии
- •ЧАсть I
- •1. Порядок работы в химической лаборатории
- •Правила безопасности при работе студентов в химической лаборатории
- •Правила пользования газовой горелкой
- •Правила пользования реактивами, посудой, правила нагревания
- •Оказание первой помощи в лаборатории при несчастных случаях
- •2. Основные законы химии
- •3.Основные классы химических соединений
- •Практические работы
- •4. Строение атома и радиоактивность
- •Правила заполнения электронами атомных орбиталей (ао)
- •Практические работы
- •5. Периодический закон и система д.И. Менделеева. Свойства элементов
- •Практические работы Свойства s-элементов
- •Свойства р-элементов
- •Свойства р-элементов четвертой группы
- •Свойства р-элементов пятой группы
- •Свойства р-элементов шестой группы
- •Свойства р-элементов седьмой группы
- •Свойства d-металлов.
- •Свойства d-металлов шестой группы
- •Свойства d-элементы восьмой группы.
- •Свойства d-элементов второй группы.
- •6. Химия координационных соединений
- •Координационная связь. Свойства комплексных соединений
- •Практические работы
- •7. Химическая связь и строение молекул
- •Схемы образования мо
- •Заполнение мо лкао электронами
- •Схемы гибридизации
- •Практические работы
- •1. Изучение строения молекул с помощью комплекта шарико-стержневых моделей атомов и химических связей.
- •2. Химические (кислотно-основные, окислительно-восстановительные) свойства атомов и молекул элемента.
- •8. Основы химической термодинамики
- •Практические работы Тепловой эффект (энтальпия) реакции нейтрализации.
- •9. Кинетика и равновесие химических реакций
- •Практические работы
- •10. Растворы электролитов
- •10.1 Свойства растворов электролитов
- •П Рис. 5. Установка для определения электропроводности растворов: 1 - амперметр; 2 - стакан с электролитом; 3 - графитовые электроды; 4 - пробка; 5 - реостат. Рактические работы
- •10.2 Электролитическая диссоциация и рН раствора
- •Практические работы
- •10.3 Гидролиз солей
- •Практические работы
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •11.1 Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы
- •Практические работы
- •3. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительной реакции:
- •11.2 Химическая стойкость металлов в водных растворах
- •Практические работы
- •12. Электрохимические процессы
- •12.1 Исследование работы химического источника тока
- •Практические работы
- •12.2 Электролиз и нанесение гальванических покрытий
- •Практические работы
- •12.3 Коррозия металлов и защита от коррозии
- •Практические работы
- •2. Электрохимическая коррозия и защита в растворах электролитов
- •Правила оформления лабораторных работ
- •Литература
- •Приложение
- •Давление водяного пара (h; мм.Рт.Ст.)
- •Стандартные энтальпии образования н0298, энтропии s0298 и энергии Гиббса g0298 некоторых веществ при 298 к (250 с)
- •Константы диссоциации кислот и оснований
- •Множители и приставки для образования десятичных кратных
- •Правила «выживания» в химической лаборатории
- •Издательство «Экоцентр»
Правила оформления лабораторных работ
Лабораторная работа №______
Тема:______________________________________________________________
Теоретическая часть:_________________________________________________
Оборудование и реактивы:____________________________________________
Экспериментальная часть:____________________________________________
Выводы:___________________________________________________________
Литература
Коровин Н.В. Курс общей химии. М.: Высш. шк., 1990. – 445 с.
А.Н. Харин и др. Курс химии М.: Высш. шк., 1983. – 511 с.
Лучинский Г.П. Курс химии М.: Высш. шк., 1985. – 416 с.
Фролов В.В. Химия. М.: Высш. шк., 1986. – 540 с.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.–М.: Высш. шк., 1981.–679 с., 1988 – 639с.
Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии: В 2 т. – М.: Мир, 1982. — Т. 1. 652 с.; Т. 2. 620 с.
Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. – М.: Химия, 1990. – 352 с.
Общая химия./Под ред. Е.М. Соколовской, Г.Д. Вовченко, Л.С. Гузея. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 1980. — 726 с.
Угай Я.Л. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк. 1989. – 463 с., 1997 – 527с.
Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия. 1986. – 703с.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1983. – 264 с.
Практикум по общей химии / Под ред. А.Н. Глебова – Казань: Экоцентр, 1998 – 152с.
Курс химии / Под ред. Г.А.Дмитриева, Г.П. Лучинского, В.И. Семишина. – 2-е изд., испр. – Т. 1. – М.: Высш. шк., 1972. – 309 с.
Курс химии. / Под ред. И.В. Кротова и К.А. Дулицкой – Т. 2. – М.: Высш. шк., 1971. — 208 с.
Курс лекций по общей химии / А.Р. Буданов, А.Н. Глебов, А.А. Кулаков и др.; Под ред. А.Н. Глебова; Каз. гос. техн. ун-т. – Казань: «Экоцентр», 2005. – 136 с.
Сборник контрольных работ по курсу общей химии: Учеб. пособие / Каз. гос. техн. ун-т. – Казань: «Экоцентр», 2006. – 44 с.
Приложение
Таблица 1.
Названия важнейших кислот и солей
Кислота |
Название |
|
Кислоты |
Соли |
|
H3AsO4 H3AsO3 H3BO3 H2B4O7 HCOOH CH3COOH HCN H2CO3 H2C2O4 HF HCl HClO2 HClO3 HClO4 H2CrO4 H2Cr2O7 HBr HI HIO3 HMnO4 H2MnO4 H2MoO4 HN3 HNO2 HNO3 H3PO4 H4P2O7 H3PO3 H2S HSCN H2SO3 H2SO4 H2S2O3 H2S2O7 H2S2O8 H2Se H2SeO4 H2SiO3 HVO3 H2WO4 |
Ортомышьяковая Ортомышьяковистая Ортоборная Четырехборная Муравьиная Уксусная Циановодород Угольная Щавелевая Фтороводород(плавиковая) Хлороводород (соляная) Хлористая Хлорноватая Хлорная Хромовая Двухромовая Бромоводород Иодоводород Иодноватая Марганцовая Марганцовистая Молибденовая Азидоводород Азотистая Азотная Ортофосфорная Пирофосфорная Фосфористая Сероводород Родановодород Сернистая Серная Тиосерная Пиросерная Пероксосерная (надсерная) Селеноводород Селеновая Кремниевая Ванадиевая Вольфрамовая |
Ортоарсенат Ортоарсенит Ортоборат Тетраборат Формиат Ацетат Цианид Карбонат Оксалат Фторид Хлорид Хлорит Хлорат Перхлорат Хромат Дихромат Бромид Иодид Иодат Перманганат Манганат Молибдат Азид Нитрит Нитрат Ортофосфат Пирофосфат Фосфит Сульфид Роданид Сульфит Сульфат Тиосульфат Пиросульфат Персульфат Селенид Селенат Силикат Ванадат Вольфрамат |
Таблица 2.