- •Практикум по общей химии
- •ЧАсть I
- •1. Порядок работы в химической лаборатории
- •Правила безопасности при работе студентов в химической лаборатории
- •Правила пользования газовой горелкой
- •Правила пользования реактивами, посудой, правила нагревания
- •Оказание первой помощи в лаборатории при несчастных случаях
- •2. Основные законы химии
- •3.Основные классы химических соединений
- •Практические работы
- •4. Строение атома и радиоактивность
- •Правила заполнения электронами атомных орбиталей (ао)
- •Практические работы
- •5. Периодический закон и система д.И. Менделеева. Свойства элементов
- •Практические работы Свойства s-элементов
- •Свойства р-элементов
- •Свойства р-элементов четвертой группы
- •Свойства р-элементов пятой группы
- •Свойства р-элементов шестой группы
- •Свойства р-элементов седьмой группы
- •Свойства d-металлов.
- •Свойства d-металлов шестой группы
- •Свойства d-элементы восьмой группы.
- •Свойства d-элементов второй группы.
- •6. Химия координационных соединений
- •Координационная связь. Свойства комплексных соединений
- •Практические работы
- •7. Химическая связь и строение молекул
- •Схемы образования мо
- •Заполнение мо лкао электронами
- •Схемы гибридизации
- •Практические работы
- •1. Изучение строения молекул с помощью комплекта шарико-стержневых моделей атомов и химических связей.
- •2. Химические (кислотно-основные, окислительно-восстановительные) свойства атомов и молекул элемента.
- •8. Основы химической термодинамики
- •Практические работы Тепловой эффект (энтальпия) реакции нейтрализации.
- •9. Кинетика и равновесие химических реакций
- •Практические работы
- •10. Растворы электролитов
- •10.1 Свойства растворов электролитов
- •П Рис. 5. Установка для определения электропроводности растворов: 1 - амперметр; 2 - стакан с электролитом; 3 - графитовые электроды; 4 - пробка; 5 - реостат. Рактические работы
- •10.2 Электролитическая диссоциация и рН раствора
- •Практические работы
- •10.3 Гидролиз солей
- •Практические работы
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •11.1 Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы
- •Практические работы
- •3. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительной реакции:
- •11.2 Химическая стойкость металлов в водных растворах
- •Практические работы
- •12. Электрохимические процессы
- •12.1 Исследование работы химического источника тока
- •Практические работы
- •12.2 Электролиз и нанесение гальванических покрытий
- •Практические работы
- •12.3 Коррозия металлов и защита от коррозии
- •Практические работы
- •2. Электрохимическая коррозия и защита в растворах электролитов
- •Правила оформления лабораторных работ
- •Литература
- •Приложение
- •Давление водяного пара (h; мм.Рт.Ст.)
- •Стандартные энтальпии образования н0298, энтропии s0298 и энергии Гиббса g0298 некоторых веществ при 298 к (250 с)
- •Константы диссоциации кислот и оснований
- •Множители и приставки для образования десятичных кратных
- •Правила «выживания» в химической лаборатории
- •Издательство «Экоцентр»
Давление водяного пара (h; мм.Рт.Ст.)
при различных температурах
Т, ºС |
h |
Т, ºС |
h |
Т, ºС |
h |
10 11 12 13 14 15 16 17 |
9,21 9,84 10,54 11,23 11,99 12,79 13,63 14,53 |
18 19 20 21 22 23 24 25 |
15,48 16,48 17,54 18,65 19,83 21,07 22,38 23,76 |
26 27 28 29 30 31
|
25,21 26,74 28,35 30,04 31,82 33,19
|
1мм. рт. ст. = 1,33 × 102Па
Таблица 3.
Свойства атомов
Элемент |
Атомный радиус, ºА |
Сродство к электрону, эВ |
Электроотри-цательность |
Потенциал ионизации, эВ |
Н О F С N CI Br S Fe Mn Cu Zn AI Au Ag Li Hg Mg Na Ca K |
0,46 0,6 0,68 0,91 0,92 0,99 1,13 1,27 1,26 1,26 1,28 1,38 1,43 1,44 1,44 1,5 1,57 1,60 1,9 1,97 2,36 |
0,75 1,47 3,45 1,24 0,05 3,61 3,36 2,07
0,52
0,82 1,54 -0,32 0,47
0,69 |
2,20 3,50 4,10 2,50 3,07 2,83 2,74 2,44 1,64 1,60 1,75 1,66 1,47 1,42 1,42 0,97 1,44 1,23 1,01 1,04 0,91 |
13,60 13,62 17,43 11,27 14,55 13,02 11,85 10,36 7,90 7,43 7,73 9,39 6,00 9,22 7,57 5,39 10,44 7,65 5,14 6,11 4,34 |
1 ангстрем (°А) равен 10-8 см.
Таблица 4.
Длины и энергии химических связей
Молекула |
Длина связи, нм |
Энергия, кДж/моль |
Молекула |
Длина связи, нм |
Энергия, кДж/моль |
H2+ |
0,106 |
255 |
Cl2 |
1,988 |
242,8 |
H2 |
0,074 |
432 |
Br2 |
2,284 |
192,6 |
B2 |
0,159 |
274 |
I2 |
2,666 |
151,1 |
C2 |
0,124 |
602,5 |
H-OH |
0,958 |
498,2 |
N2 |
0,109 |
941,7 |
H-O2H |
1,480 |
376,8 |
N2+ |
0,112 |
842,2 |
H-SH |
1,335 |
376,8 |
O2 |
0,121 |
493,5 |
H-NH2 |
1,012 |
431,2 |
F2 |
0,142 |
138,9 |
|
|
|
Таблица 5.