Свойства р-элементов пятой группы

6.Составьте сокращенную электронную формулу р-элементов пятой группы. Покажите распределение валентных электронов по А.О. для атомов азота и фосфора. Укажите с. о. атомов. Рассмотрите кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений азота и фосфора с различными с. о. элементов.

7.Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты. В одну пробирку налейте раствор иодида калия KI, а в другую раствор перманганата калия KMnO₄. В каждую пробирку добавьте разбавленной серной кислоты. Затем в обе пробирки добавить раствор нитрита натрия – NaNO₂ до появления окрашивания в пробирке с раствором KI и обесцвечивания раствора в пробирке с раствором KMnO₄. Какой опыт иллюстрирует окислительные свойства азотистой кислоты и какой – восстановительные? Составьте уравнения ОВР и уравнения полуреакций.

NaNO₂ + H₂SO₄ →

KI + H₂SO₄ + HNO₂→I₂ + K₂SO₄ + NO +H₂O

KMnO₄ + H₂SO₄ + HNO₂ →MnSO₄ + K₂SO₄ + HNO₃ + H₂O

8.Амфотерность гидроксида сурьмы (III). Получите гидроксид сурьмы (III) – Sb(OH)₃, используя растворы SbCl₃ и NH₄OH. Доказать опытным путем амфотерные свойства Sb(OH)_3. Напишите уравнения реакций.

9.Основные свойства гидроксида висмута (III). Получить гидроксид висмута (III) используя растворы Bi(NO₃)₃ и NH₄OH. Убедиться, что гидроксид висмута (III) не растворяется в растворе щелочи. Объясните, почему на гидроксид висмута (III) не действует щелочь. Составьте ионное уравнение реакции

Bi(OH)₃ + HCl →

10.Получение BiI₃ и его свойства. К раствору соли висмута Bi(NO₃)₃ добавьте по каплям раствор KI до выпадения черного осадка BiI₃. Затем прилейте избыток KI до растворения осадка. Составьте уравнения реакций в ионной форме:

Bi(NO₃)₃ + KI →BiI₃↓+ KNO₃

BiI₃ ↓+ KI →K[BiI₄].

Свойства р-элементов шестой группы

11. Окислительные свойства серы. Приготовить 1–2 г. смеси эквивалентных количеств порошков цинка (или алюминия) и серы. Смесь поместите на металлическую пластинку и осторожно нагрейте. Как только начнется реакция, прекратить нагревание. Наблюдайте за бурным ее протеканием. Составьте уравнения реакций.

Zn + S →

12. Восстановительные свойства тиосульфата натрия. В две пробирки налить раствор тиосульфата натрия. В одну из них прибавить несколько капель йодной воды, во вторую – H₂SO₄. Запишите уравнения выполненных реакций.

2Na₂S₂O₃+I₂ → 2NaI + Na₂S₄O₆

Na₂S₂O₃+H₂SO₄ →Na₂SO₄+SO₂+H₂O+S

Свойства р-элементов седьмой группы

13. Экстрагирование брома и иода. В пробирки, содержащие бромную и йодную воду, внесите несколько капель любого органического растворителя. Что наблюдается? Соответствует ли наблюдаемое явление правилу «подобное растворяется в подобном»?

14. Свойства брома и иода. Подействуйте бромной и отдельно йодной водой на раствор сульфита натрия. Что наблюдается? Составьте уравнения реакции. Дайте относительную характеристику парам Cl₂/2Cl^–, Br₂/2Br^–, I₂/2I^–.

Na₂SO₃ + Br₂+ H₂O →

Na₂SO₃ + I₂+ H₂O →

Свойства d-металлов.

1.Составьте сокращенные электронные формулы и покажите распределение валентных электронов по А.О. в нормальном и возбужденном состоянии для атомов d- металлов 4-го периода. Укажите характерные с. о. элементов.

2.Объясните склонность d-металлов к комплексообразованию. Напишите формулу одного из комплексов меди (II) и железа (III). Почему координационные числа у этих элементов разные?