- •Практикум по общей химии
- •ЧАсть I
- •1. Порядок работы в химической лаборатории
- •Правила безопасности при работе студентов в химической лаборатории
- •Правила пользования газовой горелкой
- •Правила пользования реактивами, посудой, правила нагревания
- •Оказание первой помощи в лаборатории при несчастных случаях
- •2. Основные законы химии
- •3.Основные классы химических соединений
- •Практические работы
- •4. Строение атома и радиоактивность
- •Правила заполнения электронами атомных орбиталей (ао)
- •Практические работы
- •5. Периодический закон и система д.И. Менделеева. Свойства элементов
- •Практические работы Свойства s-элементов
- •Свойства р-элементов
- •Свойства р-элементов четвертой группы
- •Свойства р-элементов пятой группы
- •Свойства р-элементов шестой группы
- •Свойства р-элементов седьмой группы
- •Свойства d-металлов.
- •Свойства d-металлов шестой группы
- •Свойства d-элементы восьмой группы.
- •Свойства d-элементов второй группы.
- •6. Химия координационных соединений
- •Координационная связь. Свойства комплексных соединений
- •Практические работы
- •7. Химическая связь и строение молекул
- •Схемы образования мо
- •Заполнение мо лкао электронами
- •Схемы гибридизации
- •Практические работы
- •1. Изучение строения молекул с помощью комплекта шарико-стержневых моделей атомов и химических связей.
- •2. Химические (кислотно-основные, окислительно-восстановительные) свойства атомов и молекул элемента.
- •8. Основы химической термодинамики
- •Практические работы Тепловой эффект (энтальпия) реакции нейтрализации.
- •9. Кинетика и равновесие химических реакций
- •Практические работы
- •10. Растворы электролитов
- •10.1 Свойства растворов электролитов
- •П Рис. 5. Установка для определения электропроводности растворов: 1 - амперметр; 2 - стакан с электролитом; 3 - графитовые электроды; 4 - пробка; 5 - реостат. Рактические работы
- •10.2 Электролитическая диссоциация и рН раствора
- •Практические работы
- •10.3 Гидролиз солей
- •Практические работы
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •11.1 Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы
- •Практические работы
- •3. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительной реакции:
- •11.2 Химическая стойкость металлов в водных растворах
- •Практические работы
- •12. Электрохимические процессы
- •12.1 Исследование работы химического источника тока
- •Практические работы
- •12.2 Электролиз и нанесение гальванических покрытий
- •Практические работы
- •12.3 Коррозия металлов и защита от коррозии
- •Практические работы
- •2. Электрохимическая коррозия и защита в растворах электролитов
- •Правила оформления лабораторных работ
- •Литература
- •Приложение
- •Давление водяного пара (h; мм.Рт.Ст.)
- •Стандартные энтальпии образования н0298, энтропии s0298 и энергии Гиббса g0298 некоторых веществ при 298 к (250 с)
- •Константы диссоциации кислот и оснований
- •Множители и приставки для образования десятичных кратных
- •Правила «выживания» в химической лаборатории
- •Издательство «Экоцентр»
Практические работы
1. Направленность окислительно-восстановительных реакций. К растворам КBr и KJ прилейте раствор FeCI3, запишите наблюдения за изменением цвета растворов, по оценке ЭДС реакции объясните возможность протекания реакции:
KI+ FeCI3→KCI+ FeCI2+I2
КBr +FeCI3→
2. Окислительно-восстановительные реакции и определение разности потенциалов. К подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия добавьте раствор сульфата железа (II). Протекает реакция по уравнению 11.6. Запишите наблюдения. Составьте систему: в одну пробирку налейте подкисленный раствор перманганата калия в другую сульфат железа, опустите в пробирки медные электроды, соедините пробирки электролитическим ключом, электроды соедините с гальванометром. Что наблюдаете?
3. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительной реакции:
а) К подкисленному серной кислотой Н2SО4 раствору перманганата калия КMnO4 добавьте раствор сульфита натрия Na2SO3:
КMnO4+ Na2SO3+ Н2SО4→К2SО4+MnSО4+ Na2SO4+Н2О (11.14)
Запишите наблюдения над изменением цвета раствора. Ионно-электронным методом составьте уравнение. Правильность нахождения стехиометрических коэффициентов проверьте по кислороду.
б) Проделайте эту же реакцию без подкисления. Обратите внимание на образование осадка:
КMnO4+ Na2SO3+Н2О → MnO2↓+ Na2SO4+КОН (11.15)
Запишите наблюдения. Подберите коэффициенты и проверьте правильность записи по кислороду.
в) К сильно щелочному раствору сульфита натрия прибавьте раствор перманганата калия:
КMnO4+ Na2SO3+ КОН→ К2MnO4+ Na2SO4+ Н2О (11.16)
Запишите изменения цвета раствора. Подберите коэффициенты и проверьте правильность записи по кислороду.
Запишите общий вывод из проделанных опытов.
4. Окислительно-восстановительная двойственность соединений, реакции самоокисления и самовосстановления, диспропорционирования. К подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия добавьте небольшой объем пероксида водорода. Обратите внимание на выделение газа:
КMnO4+ Н2О2+ Н2SО4→ К2SО4+MnSO4+ Н2О+О2 (11.17)
Подберите коэффициенты и проверьте правильность записи по кислороду.
5. К подкисленному серной кислотой раствору иодида калия добавьте небольшой объем раствора перекиси водорода:
2KI+ Н2SО4+ Н2О2→ К2SО4+I2+ 2Н2О (11.18)
В качестве какого реагента выступает перекись водорода в данном опыте? Подберите коэффициенты и проверьте правильность записи по кислороду.
6. К 3-4 каплям раствора сульфата меди прибавьте 3-4 капли раствора иодида калия:
CuSO4+ 2KI→CuI2+ К2SО4 (11.19)
2CuI2→ 2CuI+ I2 (11.20) 2Cu+→ Cu++ Cu0 (11.21)
Классифицируйте реакции, подберите коэффициенты в схемах реакции, оцените количественно протекание реакций.
Задание: а) для изученных данных реакций ионно-электронным методом составить уравнения и установить возможность их самопроизвольного протекания. На какую особенность φºОх/Red указывает сравнение уравнений полуреакций (11.5) и (11.11); б) на установке для измерения напряжения гальванических элементов экспериментально подтвердить переход электронов от Red к Ох; в) влияние какого фактора на φºОх/Red указывают данные опытов 1-3?