Контрольні запитання:

1. Які речовини називаються електролітами?

2. Сформулюйте основні положення ТЕД.

3. Що називається ступенем дисоціації?

4. Які реакції називаються реакціями йонного обміну?

5. Умови проходження реакцій йонного обміну в одному напрямку.

6. Правила складання йонних рівнянь.

7. Запишить рівняння реакцій в молекулярній, іонній повній та скороченій формах між

FeCl₃ i KOH; Pb(NO₃)₂ i H₂SO_4;

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 125-129.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 5, §§ 40-44, с. 49-53.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 11.

Тема 1.8. Окисно-відновні реакції

План

1. Поняття про ступінь окиснення. Правила визначення ступенів окиснення.*

2. Поняття про окисно-відновні реакції.*

3. Метод електронного балансу.**

1. Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в речовині за умови, що всі зв’язки йонні.

Ступінь окиснення складається з двох частин:

1. знаку (якщо + - атом віддав електрони; якщо – - атом приєднав електрони)

2. з числа (воно означає число електронів, зміщених від атома даного елемента до атома іншого елемента)

Правила для визначення С.О.:

1. С.О. атома елемента у вільному стані дорівнює 0.

2. С.О. Гідрогену дорівнює +1, а в гідридах металів дорівнює -1.

3. С.О. Оксигену дорівнює -2, тільки в OF₂ дорівнює +2, в пероксидах -1.

4. С.О. усіх атомів в сполуці дорівнює 0.

5. С.О. усіх атомів в йоні дорівнює його заряду.

2. Окисно-відновні реакції – це реакції, які відбуваються зі зміною ступеня окиснення елементів, що входять до складу реагуючих речовин.

Під час окисно-відновних реакцій одночасно відбувається 2 процеси – окиснення і відновлення.

Окиснення – процес віддачі електронів атомом, молекулою або йоном.

Відновлення – процес приєднання електронів атомом, молекулою або йоном.

Окисник – частинка, що приєднує електрони (неметали з високою електронегативнстю; катіони; йони та молекули, що місять елемент з високим с.о.)

Відновник – частинка, що віддає електрони (метали; аніони; неметали з невисокою електронегативність; йони та молекули, що містять атоми з невисоким (проміжним) с.о.)

3. Коефіцієнти в ОВР розставляються методом електронного балансу.

Алгоритм складання рівняння ОВР:

1. знайти окисник і відновник, визначивши ступені окиснення;

2. записати схеми окиснення і відновлення;

3. збалансувати заряди (електронний баланс);

4. просумувати напівреакції (електрони повинні сколротитись);

5. знайти коефіцієнти.

_{+5 -2 +4 0}

Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

_{-2 0}

2O – 4e → O₂ 1 відновник окиснюється

_{+5 +4}

N + 1e → N 4 окисник відновлюється

Підставляємо знайдені коефіцієнти у схему реакції:

2Cu(NO₃)₂ → CuO + 4NO₂ + O₂

Підбираємо коефіцієнт перед формулою CuO:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂