- •Тема 1.1. Основні закони хімії
- •Закон збереження маси речовини
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.2. Оксиди
- •Визначення. Класифікація оксидів.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.3. Основи
- •Визначення. Класифікація основ.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.4. Кислоти
- •Визначення. Класифікація кислот.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.5. Солі
- •Визначення. Класифікація солей.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.6. Хімічний зв'язок
- •Поняття про хімічний зв'язок. Типи хімічного зв’язку.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.7. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.8. Окисно-відновні реакції
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.1. Загальна характеристика металів
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.2. Корозія металів
- •Корозія металів. Види корозії.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.3. Лужні метали
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.4. Кальцій
- •Кальцій.**
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.5. Сполуки Кальцію
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.6. Алюміній
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.7. Залізо
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.8. Сульфур. Сірка.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.9. Сполуки Сульфуру
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.10. Сульфатна кислота та її солі
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.11. Нітроген. Азот.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.12. Аміак. Солі амонію.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.13. Сполуки Нітрогену
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2. 14.Фосфор
- •Фосфор.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.15. Сполуки Фосфору
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.16. Карбон. Вуглець.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.16. Сполуки Карбону
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.18. Силіцій.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.19. Сполуки Силіцію.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.1. Теорія будови органічних речовин о.М. Бутлерова
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.2. Алкани
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.3. Алкени
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.4. Алкіни
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.5. Алкадієни (дієнові вуглеводні)
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.6. Ароматичні вуглеводні (арени)
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.7. Природні джерела вуглеводнів
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.1. Одноатомні спирти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.2. Багатоатомні спирти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.3. Феноли
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.4. Альдегіди
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.5. Карбонові кислоти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.6. Естери
- •2. Номенклатура:
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.7. Жири. Мило
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.1. Вуглеводи. Глюкоза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.2. Сахароза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.3. Крохмаль і целюлоза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.4. Аміни
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.5. Амінокислоти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.6. Білки
- •Контрольні запитання:
Контрольні запитання:
-
Які вуглеводні називають ненасиченими?
-
Які вуглеводні називають алкенами? Загальна формула алкенів.
-
Які види ізомерії притаманні алкенам?
-
Які типи хімічних реакцій притаманні алкенам?
-
Який об’єм водню за н.у. може приєднати пропілен об’ємом 20 л?
-
Знайти масу етанолу, яка утвориться внаслідок процесу гідратації етилену об’ємом 448 мл.
Література:
-
Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 61-62.
-
Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІІ, Гл. 16, §§ 133-134, с. 137-139.
-
Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 35.
-
Березан О.В. Органічна хімія. – К.: Абрис, 2000. – Р. ІІ, §§ 1-3, с. 33-36.
Тема 3.4. Алкіни
План
-
Визначення та загальна формула класу.
-
Будова.
-
Номенклатура.*
-
Ізомерія.*
-
Фізичні властивості.
-
Хімічні властивості.**
-
Одержання.*
-
Застосування.
1. Алкіни (ацетиленові вуглеводні) – вуглеводні, які містять один потрійний зв’язок.
Загальна формула алкенів СnН2n-2.
Перший представник - ацетилен С2Н2:
2. Для алкенів характерна sp-гібридизація. Між атомами Карбону в молекулі ацетилену утворюється потрійний з'язок: один σ- і два - π-зв’язки. Довжина потрійного зв'язку – 0,120 нм, валентні кути – 180о, енергія зв’язку – 839 кДж/моль
3. Нумерація ланцюга здійснюється з того боку, куди ближче потрійний зв’язок. В назвах відповідного алкану суфікс –ан замінюється на –ін. Після назви цифрою зазначається місце кратного зв’язку.
1 2 3 4
СН≡С–СН2–СН3 бутин-1
4. Структурна ізомерія: а) карбонового скелета
б) положення кратного зв’язку
Міжкласова з алкадієнами:
СН≡С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2
бутин-1 бутадієн-1,3
5. Ацетилен – безбарвний газ, без запаху, малорозчинний у воді, трохи легший за повітря.
6. Хімічна активність алкінів зумовлена наявністю в молекулах потрійного зв'язку
І. Горіння: 2С2Н2 +3О2 → 4СО2 + 2Н2О
ІІ. Реакції приєднання:
-
Гідрування (за наявності каталізатору): CH≡CH + 2Н2 → CH3− CH3
-
Галогенування: CH≡CH + 2Br2 → CHBr2− CHBr2
Знебарвлення бромної або йодної води – якісна реакція на наявність кратного зв’язку.
-
Гідрогалогенування: CH≡CH + НCl → CH2Cl=CH2
-
Гідратації (реакція Кучерова): CH2= CH2 + Н2О → CH3− CНО
ІІІ. Реакція тримерізації
3CH≡CH → С6Н6 бензен
ІV. Окиснення – знебарвлення водного розчину калій перманганату:
3CH≡CH + 8KMnO4 + 4H2O → 3CООН-CООН + 8MnO2 + 8KOH
Щавлева кислота
7. Промислові: а) піроліз нафтопродуктів (як побічний продукт)
б) з кальцій карбіду: СaC2 + 2H2O→ С2Н2 + Ca(OH)2
в) піроліз метану: 2СН4 → С2Н2 + 3Н2
Лабораторний: з дигалогенпохідних алканів:
CH2Br−CH2Br + 2KOH → CH≡CH + 2KBr + 2H2O
8. Найважливіший з алкінів є ацетилен, з якого у промислових масштабах добувають багато різноманітних продуктів: хлорвінілу, оцтового альдегіду та оцтової кислоти, хлоропрену; використовується для зварювання та різання металів.