Контрольні запитання:

1. Які метали називають лужноземельними? Чому?

2. Які фізичні властивості характерні для металів ІІ-А групи?

3. Назвіть природні сполуки Магнію і Кальцію.

4. Які хімічні властивості притаманні кальцію?

5. Способи добування кальцію.

6. Яке практичне значення металів ІІ-А групи.

7. Здійсніть перетворення за схемою, назвіть речовини:

CaCl₂ → Ca→ Ca(OH)₂→ CaCO₃→ CaO→Ca(NO₃)₂

8. Яку масу кальцій оксиду можна отримати при прожарюванні вапняку масою 100 г, що містить 95% кальцій карбонату. Вихід продукту реакції складає 90% від теоретично можливого.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 164-165.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 13, §§ 105-106, с. 117-118.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль: «Богдан», 1998. – с. 19.

Тема 2.5. Сполуки Кальцію

План

1. Кальцій оксид.*

2. Кальцій гідроксид.*

3. Твердість води.**

1. Кальцій оксид (негашене вапно) СаО – кристалічна речовина білого кольору, дуже тугоплавка (t_пл=2627^oC).

Хімічні властивості. СаО - основний оксид:

1) бурхливо реагує з водою за стандартних умов: СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

2) реагує з кислотами: CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

3) реагує з кислотними оксидами: CaO + SiO₂ = CaSiO₃

Добування: випалюванням вапняку за температури 900 – 1000^оС

СаСО₃ → СаО + СО₂

Застосовується СаО як основа в’яжучих матеріалів, для добування хлорного вапна, соди і як флюс у доменному виробництві чавуну.

2. Кальцій гідроксид (гашене вапно) Са(ОН)₂ – безбарвна кристалічна речовина, малорозчинна у воді, милка на дотик. Водний розчин називається вапняною водою, а суспензію – вапняним молоком.

За хімічними властивостями Са(ОН)₂ - сильна основа, луг.

Добувають кальцій гідроксид за допомогою гасіння паленого (негашеного) вапна: СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Застосовують у будівництві як в’яжучий матеріал; у харчовій промисловості для знецукрювання патоки; у виробництві сталі як компонент шихти; для пом’якшення води; розкиснення грунтів; вапнування стовбурів дерев; добування солей Кальцію і натрій гідроксиду.

3. Природні води завжди містять хлориди, сульфати, гідрогенкарбонати Кальцію, Магнію та інші домішки.

Воду, що містить йони Са²⁺ і Mg²⁺, називають твердою, а воду, в якій немає йонів Са²⁺ і Mg²⁺ або їх зовсім мало, називають м’якою.

Сумарний вміст солей Кальцію та Магнію називається загальною твердістю. Загальна твердість води поділяється на карбонатну і некарбонатну.

Твердість води, що усувається кип’ятінням, називається тимчасовою твердістю. Карбонатна (тимчасова) твердість зумовлена наявністю гідрогенкарбонатів – Ca(HCO₃)₂ і Mg(HCO₃)₂.

Способи усунення карбонатної твердості:

1) кип’ятіння води:

2) додавання вапняної води або гашеного вапна:

3) додавання натрій гідроксиду або соди:

Некарбонатна твердість зумовлена наявністю CaCl₂, MgCl₂, CaSO₄, MgSO₄. ЇЇ ще називають постійною твердістю, бо кип’ятінням вона не усувається. Зм’якшити воду з постійною твердістю можна тільки додаванням соди або натрій фосфату: