Контрольні запитання:

1. Які оксиди утворює Карбон?

2. Порівняйте карбон (ІІ) і карбон (IV) оксиди.

3. Назвіть способи добування оксидів Карбону.

4. Де використовуються оксиди Карбону?

5. Яке практичне значення мають карбонати?

6. Яка сіль утвориться в результаті пропускання 2,24 л вуглекислого газу (н.у.) крізь 25 г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 16%?

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 39-40.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 11, §§ 88-89, с. 103-104.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 32.

Тема 2.18. Силіцій.

План

1. Силіцій як хімічний елемент.

2. Будова та фізичні властивості силіцію.

3. Хімічні властивості.**

4. Добування.*

5. Застосування.

1. Будова атома:

Електронна конфігурація: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Можливі ступені окиснення Силіцію:

Ступені окиснення -4 0 +4 Приклади Mg2Si Si SiO2

За поширенням у земній корі Силіцій посідає друге місце після Оксигену. Силіцій трапляється в природі лише у вигляді сполук, він – головний елемент неживої природи. Найпоширенішою сполукою Силіцію є кремнезем – силіцій (ІV) оксид. Більшість гірських порід (кварц, слюда, азбест, тальк, польовий шпат, пісок, глина, каолін, нефелін та ін.) утворені силікатами та алюмосилікатами:

Силіцій входить до складу стебел і листя рослин (особливо хвощу, бамбуку) і тваринних організмів (кістяк, сполучна тканина, пір’я птахів, шерсті тварин).

2. Силіцій – кристалічна непрозора речовина, темно-сірого кольору з металічним блиском, крихка, з алмазоподібними кристалічними гратками.

Атоми Силіцію, порівняно з атомами Карбону, мають більші радіуси, тому довжина зв’язків Si – Si в його кристалах більша за довжину зв’язків С – С, а їхня міцність – менша. Це зумовлює менші твердість і температуру плавлення (1415^oC) кристалічного силіцію порівняно з алмазом. Силіцій – типовий напівпровідник.

3. За стандартних умов силіцій досить пасивний, він виявляє слабші неметалічні властивості, ніж вуглець:

1) під час сильного нагрівання горить на повітрі:

2) взаємодіє у розплавах з багатьма металами, виявляючи окисні властивості та утворюючи силіциди:

3) взаємодіє з оксидами металів, виявляючи відновні властивості:

4) взаємодіє з неметалами (за винятком фосфору):

4. Силіцій добувають внаслідок відновлення кремнезему магнієм, алюмінієм або вугіллям за високих температур в електропечах:

5. Силіцій застосовують:

1) як напівпровідних у електроніці для виготовлення інтегральних схем, діодів, транзисторів, сонячних батарей фотоприймачів, детекторів частинок у ядерній фізиці;

2) у металургії як відновник під час виробництва феросиліцію, є компонентом сталей, чавунів, бронз, силумінів;

3) для одержання кремнійорганічних сполук.