Тема 5. Методи осадження і комплексоутворення.

1. Як класифікують методи осаджувального титрування ?

2. Яким умовам повинна відповідати реакція осадження, щоб її можна було використовувати для кількісного визначення?

3. Як приготувати стандартні розчини аргентометрії?

4. На чому ґрунтуються застосування хромату калію як індикатора при титруванні хлоридів розчином нітрату аргентуму?

5. Дайте обґрунтування застосування без індикаторного способу визначення точки еквівалентності в аргентометрії (метод Гей-Люссака).

6. Вкажіть умови застосування методу Фаянса. Поясніть механізм дії адсорбційних індикаторів в аргентометрії. Які речовини застосовують в якості адсорбційних індикаторів?

7. Які реакції покладені в основу визначення сполук аргентуму і галогенідів методом Фольгарда?

8. Які реакції покладені в основу меркурометричного методу?

9. Які стандартні розчини та індикатори використовують в методі меркурометрії.

10. Як проводять визначення хлорид-іонів меркурометричним методом.

11. Які речовини можна визначати сульфатометрично? Які стандартні розчини та індикатори використовуються?

12. В чому полягає сутність комплексонометрії. Які речовини можна визначити даним методом?

13. Які органічні реактиви називають “комплексонами”? Які групи в “комплексонах” визначають їх кислотні властивості та їх здатність утворювати комплекси?

14. Що таке трилон Б? Якими характерними властивостями володіють комплексні сполуки катіонів металів із трилоном Б та іншими комплексонами?

15. Як приготувати стандартний розчин трилону Б?

16. Які індикатори застосовуються в комплексонометрії?

17. Як визначити інтервал зміни забарвлення металохромних індикаторів.

18. Яких умов необхідно дотримуватися при комплексонометричному титруванні? Вкажіть найбільш часто застосовувані в комплексонометрії буферні розчини.

19. На чому ґрунтується комплексонометричне визначення загальної твердості води?

20. Як проводиться зворотне комплексонометричне визначення алюмінію? Напишіть рівняння реакції.

21. Як можна визначати аніони комплексонометричним методом?

22. Які фактори впливають на величину стрибка титрування в комплексонометрії?

23. Як визначити хлориди та йодиди мекрурометричним методом ? Чи можна проводити титрування йодидів без індикатора ? Напишіть рівняння реакції.

24. Скільки потрібно додати води до 4 дм³ 0,1 М розчину нітрату аргентуму (К=1,037), щоб отримати точно 0,05 М розчин?

25. До якого об’єму потрібно розвести розчин, що приготований з фіксаналу, який міститься в ампулі 0,01 еквівалентній масі нітрату аргентуму, щоб 15 см³ отриманого розчину були еквівалентними 0,008775 г хлориду натрію?

26. Знайти концентрацію розчину натрію хлориду , якщо на титруванні 23,65 см³ затрачено 25,63 см³ 0,09928 М розчину нітрату аргентуму?

27. Скільки відсотків хлориду калію містить зразок, якщо наважка в 2,586 г розчинена у воді. Розчин розведений в мірній колбі до 250 см³. На титрування 20,0 см³ даного розчину витрачається 18,5 см³ 0,1 М розчину нітрату аргентуму (К = 1,289)? .

28. 4,0 г сплаву, що містить 80 % аргентуму, розчинено в мірній колбі на 250 см³. Якої нормальності повинен бути розчин тіоціанату, щоб на титрування йонів аргентуму із 20 см³ розчину затрачалося 23,74 см³ його ? (Відповідь: 0,1 М)

29. Розрахуйте наважку речовини, що містить біля 35 % кальцію, щоб при комплесонометричному визначення кальцію витрачалося не більше 20 см³ 0,1 М розчину комплексону ІІІ. (Відповідь: не більше 0,2286.)

30. Визначити твердість води, якщо до 50 мл води добавлено 25 см³ 0,05 М розчину комплексону III, надлишок якого відтитровано 20,5 см³ 0,05 М розчину сульфату магнію? (Відповідь: 9,0 мг-екв.)