60.Гальванический элемент. Термодинамика гальванического элемента.

Превращение химической энергии в электрическую возможно при помощи электрохимического(гальванического) элемента, примером которого может служить элемент Даниэля-Якоби, состоящий из цинкового и медного электродов, опущенных соответственно в растворы сульфатов цинка и меди, разделенные пористой диафрагмой во избежание их перемешивании. Схема электрохимической цепи элемента Даниэля-Якоби записывается след. образом: Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu. Вертикальной сплошной чертой обозначается граница между металлом и раствором, если на границе между двумя электролитами устранен так называемый диффузионный потенциал, то границу между двумя электролитами обозначают двумя вертикальной черточками, если не устранен, то пунктирной вертикальной чертой.

Зависимость максимальной полезной работы химической реакции в гальваническом элементе от температуры можно связать с уравнениями Гиббса-Гельмгольца:

G T(G/ T )_р ; F U T (F / T)_v.

Максимальная полезная работа электрохимической реакции равна:

А_max=-G.

Энтропию электрохимической реакции протекающей в гальваническом элементе определяют по формуле: , а энтальпиюили.

Связь константы равновесия химической реакции и стандартной E⁰ выражается соотношением: