- •1. Физическая химия: цель, задачи, методы исследования. Основные понятия физической химии.
- •3 .Следствия первого начала термодинамики ( изохорный и изобарный процессы). Способы записи теплот химических реакций.
- •4. Закон Гесса, его следствия. Взаимосвязь между тепловым эффектом химической реакции при постоянном объеме и давлении.
- •7. Зависимость тепловых эффектов химических реакций от температуры. Уравнение Киргоффа. Определение реакции при нестандартной температуре.
- •9. Работа расширения для идеальных газов при адиабатическом процессе. Вывести уравнения адиабат.
- •11. II закон термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Свойства энтропии.
- •12.Расчет изменения энтропии для различных физико-химических процессов: нагревание, фазовые переходы, смешение идеальных газов, изобарный, изотермический, изохорныйпроцессы.
- •13. Расчет изменения энтропии реакции при стандартной и нестандартной температурах (на примере реакций с участием неорганических веществ)
- •14.Изохорно-изотермический потенциал, его свойства, применение в качестве критерия направленности процесса.
- •15. Изобарно-изоэнтропийный потенциал, его свойства, применение в качестве критерия направленности процесса.
- •16) Изобарно-изотермический потенциал, его свойства, применение в качестве критерия направленности процесса
- •17. Изохорно-изоэнтропийный потенциал, его свойства, применение в качестве критерия направленности процесса.
- •17. Изохорно-изоэнтропийный потенциал, его свойства, применение в качестве критерия направленности процесса.
- •18) Уравнение Гиббса – Гельмгольца. Определение изменения энергии Гиббса реакции при не стандартной температуре.
- •19) Химический потенциал, определение, условие равновесия в открытых системах. Химический потенциал идеальных и реальных систем (газы, растворы).
- •20) Химическое равновесие, вывод уравнения изотермы химической реакции. Определение стандартного значения константы равновесия реакций.
- •23) Влияние температуры на константу равновесия, вывод уравнения изобары Вант- Гоффа. Принцип Ле- Шателье.
- •25) Расчёт теп.Эф х.Р. На основе изобары Вант-Гоффа (расчётный и граф. Способы).
- •26) Расчёт теп.Эф х.Р. На основе изохоры Вант-Гоффа (расчётный и граф. Способы).
- •27)Фазовые равновесия основные опр-я:
- •28)Равновесие чис-го в-ва в 2-х фазах одноком.Сис-мы.
- •29) Определение теплоты спарение расчетным и графическим способами на основе уравнения Клаузиуса – Клапейрона.
- •30) Гетерогенное равновесие. Бинарные системы. Законы Рауля. Законы Коновалова.
- •31) Основные понятия химической кинетики: скорость, механизм реакции.
- •32) Основной постулат химической кинетики. Гомогенные, гетерогенные реакции. Порядок и молекулярность реакции, отличая между ними.
- •33) Влияние концентрации на скорость химической реакции. Физический смысл, размерность константы скорости.
- •34) Кинетический анализ необратимых реакций первого порядка в закрытых системах.
- •35) Кинетический анализ необратимых реакций второго порядка в закрытых системах.
- •36) Кинетический анализ необратимых реакций нулевого порядка в закрытых системах.
- •37)Реакции 3-ого порядка
- •41. Влияние температуры на скорость химической реакции, правило Вант-Гоффа, закон Аррениуса.
- •42. Энергия активации, ее физический смысл. Методы определения энергии активации.
- •43.Катализ, основные свойства катализатора
- •44. Биогенные каталитические реакции. Кинетический анализ гомогенной каталитической реакции.
- •45. Электрохимия, особенности электрохимических реакций.
- •48. Приближения теории Дебая – Гюккеля, их концентрационные пределы применимости.
- •49) Основы теории электролитической диссоциации
- •50) Основные достоинства и недостатки тэд Аррениуса. Энергия кристаллической решетки, энергия сольватации.
- •51) Свойства буферных растворов, определение их рН, буферная емкость, диаграмма.
- •52) Определение рН гидратообразования и произведения растворимости гирооксидов металлов.
- •53. Удельная электропроводность растворов электролитов, зависимость от температуры и концентрации.
- •54. Молярная электропроводность. Закон Кольрауша. Определение молярной электропроводности при бесконечном разбавлении растворов сильных и электролитов.
- •55. Молярная электропроводность. Влияние температуры и концентрации на молярную электропроводность растворов сильных и слабых электролитов.
- •56. Электролиз, законы электролиза. Электролиз водных растворов солей с инертным анодом (привести пример).
- •57. Определение стандартного значения электродных потенциалов. Уравнение Нернста для определения эдс цепей.
- •58. Классификация электродов, правила записи электродов и цепей.
- •59.Химические цепи(гальванический элемент), их классификация.
- •60.Гальванический элемент. Термодинамика гальванического элемента.
25) Расчёт теп.Эф х.Р. На основе изобары Вант-Гоффа (расчётный и граф. Способы).
Теп.эф.х.р. наз.кол-во теплоты,которое выд-ся или поглощается при необратимом протекании реакции,когда ед. работой яв-ся только работа расширения.При этом тем-ры исх.в-в должны быть одинаковыми.Теп.эф х.р. при постоянном объёме (изохорный процесс) равен приращению внутр.эн.системы во время реакции;теп.эф. х.р. при постоянном давлении (изобарный процесс)равен приращению энтальпии во время этой реакции:
Qv=U; Qp=H.
Для бесконечно малогоизменения теплоты в изохорном и изобарном процессах можно написать:Qv=dU; Qp=dH.
;
, Эти ур-я выр-ют завис-ть константы равновесия х.р. протекающей при P и V=const от T и наз-ся ур-ми изобары и изохоры Вант-Гоффа.
Левая часть ур-я пред-ет собой тем.коэф.константы равновесия знак которой опр-ся знаком измен-я энтальпии или внутр. эн-гии:1)Х.р. протекает с выд-ем тепла т.е. ,то с повыш.tконстанта равновесия умень-ся т.е.,;2) Х.р. протекает с поглощ-ем тепла т.е. ,то с повыш.tконстанта равновесия увель-ся т.е.,;3)след-но,.Любая физ.-хим. система наход-ся в равновесии стремится сохранить его,и на любое воздействие направ-ное на нарушение сос-я равновесия отвечает возникновением процессов внутри системы стремящихся ослабить это воздействие.
Интегрированные формы ур-я изобары В-Г и их исполь-ие для расчетов.
После разделения переменных в ур-е изобары В-Г:(1)
Неопр-ое интег-ние ур-я (1) даёт след. вид ур-я:(2), где В-пост. интег-ния.
В узком интервале tможно считать,что теп.эф.х.р. не зависит от tтогдаотсюда след-ет интег-ние ур-я (2) примет вид:=(3)
Граф-ки ур-е (2) пред-ет собой прямую линию в коор-тах: ,отсюда
tgи R.
Опр-ое интег-ние ур-я (1) в интервале тем-р даёт(4).Если считать,что в интервале тем-ртеп.эф.х.р. не зависит от tто после интег-я мы получим ур-е:
(5)(применяется для рассчётов).
26) Расчёт теп.Эф х.Р. На основе изохоры Вант-Гоффа (расчётный и граф. Способы).
Теп.эф.х.р. наз.кол-во теплоты,которое выд-ся или поглощается при необратимом протекании реакции,когда ед. работой яв-ся только работа расширения.При этом тем-ры исх.в-в должны быть одинаковыми.Теп.эф х.р. при постоянном объёме (изохорный процесс) равен приращению внутр.эн.системы во время реакции;теп.эф. х.р. при постоянном давлении (изобарный процесс)равен приращению энтальпии во время этой реакции:
Qv=U; Qp=H.
Для бесконечно малогоизменения теплоты в изохорном и изобарном процессах можно написать:Qv=dU; Qp=dH.
;
, Эти ур-я выр-ют завис-ть константы равновесия х.р. протекающей при P и V=const от T и наз-ся ур-ми изобары и изохоры Вант-Гоффа.
Левая часть ур-я пред-ет собой тем.коэф.константы равновесия знак которой опр-ся знаком измен-я энтальпии или внутр. эн-гии:1)Х.р. протекает с выд-ем тепла т.е. ,то с повыш.tконстанта равновесия умень-ся т.е.,;2) Х.р. протекает с поглощ-ем тепла т.е. ,то с повыш.tконстанта равновесия увель-ся т.е.,;3)след-но,.Любая физ.-хим. система наход-ся в равновесии стремится сохранить его,и на любое воздействие направ-ное на нарушение сос-я равновесия отвечает возникновением процессов внутри системы стремящихся ослабить это воздействие.
Интегрированные формы ур-я изохоры В-Г и их исполь-ие для расчетов.
После разделения переменных в ур-е изохоры В-Г:(1)
Неопр-ое интег-ние ур-я (1) даёт след. вид ур-я:(2), где В-пост. интег-ния.
В узком интервале tможно считать,что теп.эф.х.р. не зависит от tтогдаотсюда след-ет интег-ние ур-я (2) примет вид:=(3)
Граф-ки ур-е (2) пред-ет собой прямую линию в коор-тах: ,отсюда
tgи R.
Опр-ое интег-ние ур-я (1) в интервале тем-р даёт(4).Если считать,что в интервале тем-ртеп.эф.х.р. не зависит от tто после интег-я мы получим ур-е:
(5)(применяется для расчетов).