- •Министерство здравоохранения российской федерации
- •2. Ковалентные связи в соединениях углерода
- •3. Факторы, влияющие на доступность электронов
- •1. Индуктивный эффект – используется для характеристики электронного облака σ-связи
- •4. Энергетика реакции
- •5.Ароматичность Прежде чем приступить к рассмотрению темы, необходимо вспомнить теорию резонанса. Основные положения теории резонанса
- •Определение и классификация
- •Структурная формула бензола
- •Строение бензола
- •Строение и ароматичность нафталина
- •Механизм электрофильного замещения на примере бензола
- •Правила ориентации в бензольном кольце. Заместители первого и второго рода.
- •Теория ориентации
- •Электрофильное замещение в нафталине
- •Глава 1. Методы получения органических сульфокислот и сульфохлоридов
- •1. Общие сведения о процессе сульфирования
- •2. Схемы и механизм сульфирования аренов
- •3. Особенности сульфирования аренов серной кислотой
- •4. Особенности сульфирования аренов олеумом и серным ангидридом
- •5. Основные способы выделения сульфокислот
- •6. Сульфирование растворами триоксида серы в инертных растворителях
- •7. Сульфирование комплексными соединениями триоксида серы
- •8. Сульфирование хлорсульфоновой кислотой
- •9. Другие методы получения сульфокислот
- •10. Получение хлорангидридов сульфоновых кислот
- •Основные методы получения ароматических сульфохлоридов
- •Сульфохлорирование ароматических углеводородов
- •Сульфохлорирование аренов хлорсульфоновой кислотой в среде инертного органического растворителя
- •Сульфохлорирование алканов
- •Глава 2. Процессы нитрования органических соединений
- •1. Механизм реакции нитрования ароматических соединений
- •2. Влияние основных технологических параметров на процесс нитрования
- •3. Типовой процесс выделения нитропродуктов
- •4. Нитрование смесью азотной и серной кислот
- •5. Нитрование концентрированной азотной кислотой
- •6. Нитрование смесью азотной и уксусной кислот
- •7. Нитрование смесью концентрированной азотной кислоты или ее солей с уксусным ангидридом
- •8. Нитрование разбавленной азотной кислотой
- •Глава 3. Методы получения органических галогенидов
- •1. Галогенирование ароматических соединений
- •Влияние основных технологических факторов на процесс галогенирования аренов
- •Особенности технологии процесса галогенирования ароматических соединений
- •Хлорирование аренов в безводной среде
- •Бромирование ароматических соединений
- •1. Окисление растворов бромида натрия хлором
- •2. Окисление растворов бромида натрия гипохлоритом натрия:
- •Иодирование ароматических соединений
- •Примеры галогенирования ароматических соединений в производстве лекарственных веществ и витаминов
- •2. Галогенирование алканов и в боковую цепь аренов Реакции с молекулярным галогеном
- •Галогенирование с использованием специфических переносчиков галогена (спг)
- •Особенности технологии гомолитического галогенирования
- •Примеры гомолитического галогенирования в производстве лекарственных веществ и витаминов
- •3. Синтез галогенидов из непредельных соединений
- •4. Галогенирование альдегидов, кетонов и карбоновых кислот Радикальное галогенирование альдегидов, кетонов и карбоновых кислот
- •Примеры реакций галогенирования карбонильных соединений
- •Гетеролитическое галогенирование карбоновых кислот
- •Синтез геминальных полигалогеналканов из карбонильных соединений и карбоновых кислот
- •5. Замена гидроксильных групп в спиртах, фенолах и карбоновых кислотах на галоген
- •6. Замещение одних атомов галогена на другие
- •Глава 4. Процессы нитрозирования. Основные реакции диазосоединений
- •1. Химизм процесса и краткая характеристика продуктов реакции
- •2. Влияние основных технологических параметров на ход процесса диазотирования
- •3. Кислотно-основные превращения ароматических диазосоединений
- •4. Реакции замены диазониевой группы
- •5. Реакция азосочетания
- •6. Некоторые реакцииполучения нитрозо- и диазосоединений
- •Глава 5. Замещение галогена и сульфогруппы на другие функциональные группы
- •1. Нуклеофильное замещение галогена в молекуле органического соединения
- •Сведения о механизме реакции
- •Основные факторы, влияющие на ход процесса
- •Использование катализаторов
- •Процессы гидролиза галогенидов
- •Замена атома галогена на алкокси- и феноксигруппы
- •Замена атома галогена на меркапто- и алкил(арил)тиогруппы
- •Замена атома галогена на аминогруппы
- •Замена атома галогена на цианогруппу
- •Замена атома галогена на группу -so3Na
- •2. Нуклеофильное замещение сульфогруппы
- •Реакции щелочного плавления
- •Примеры нуклеофильной замены сульфогруппы в промышленности
- •Глава 6. Процессы алкилирования
- •1. Алкилирование аренов по Фриделю-Крафтсу
- •2. Особенности технологии алкилирования аренов по Фриделю-Крафтсу
- •4. Алкилирование по атому азота (n-алкилирование)
- •6. Гидрокси-, галоген- и аминометилирование
- •Глава 7. Процессы ацилирования
- •1. Ацилирование по атому углерода (с-ацилирование)
- •2. Ацилирование по атому азота (n-ацилирование)
- •Глава 8. Методы восстановления
- •1. Химические методы восстановления
- •Восстановление металлами и солями металлов
- •Восстановление натрием
- •Восстановление оловом и хлоридом олова (II) в кислой среде
- •Восстановление цинком
- •Восстановление железом
- •Восстановление алкоголятами алюминия (метод Меервейна-Понндорфа-Верлея)
- •Восстановление гидридами металлов
- •Восстановление по Кижнеру-Вольфу
- •Восстановление соединениями серы
- •Восстановление сульфидами щелочных металлов
- •Восстановление нитрогруппы серой в щелочной среде
- •Восстановление сернистой кислотой и ее солями
- •Восстановление дитионитом натрия
- •Каталитическое восстановление водородом
- •Восстановление на никелевых катализаторах
- •Восстановление на платиновых и палладиевых катализаторах
- •3. Электролитическое восстановление
- •Глава 9. Методы окисления
- •1. Синтез алкенов методами каталитического и окислительного дегидрирования
- •2. Синтез альдегидов с использованием методов окисления и дегидрирования
- •3. Окислительные методы получения кетонов
- •4. Окислительные методы получения карбоновых кислот
- •5. Окисление непредельных углеводородов
- •6. Окисление ароматического цикла
2. Ацилирование по атому азота (n-ацилирование)
Замещение атома водорода у азота ацильной группой (синтез амидов карбоновых кислот) применяется как для получения нового соединения, так и для защиты аминогруппы. Процесс можно представить в виде следующей схемы:
В качестве ацилирующих агентовиспользуют все ацильные производные карбоновых кислот. Взаимодействие их с амином обычно рассматривают какнуклеофильное замещениеуходящей группы в ацильных соединениях в два этапа: присоединение — отщепление (SNAE):
Скорость реакции ацилирования и условия ее проведения в значительной мере зависят от строения ацилирующего агента и субстрата.
Реакционная способность ацильных соединений определяется как величиной положительного заряда на атоме углерода карбонильной группы, так и способностью уходящей группы уходить.
Величина положительного заряда С=Огруппы и, следовательно, активность реагента увеличивается с повышением электроноакцепторных свойств радикала. Так, константа диссоциации и ацилирующая активность кислот увеличивается в ряду:
В ацильных соединениях, полученных из одной и той же кислоты, величина является результатом взаимодействия электронных облаков карбонильной и уходящей групп:
Она увеличивается при возрастании отрицательного индукционного эффекта и уменьшении положительного эффекта сопряжения.
Способность группы Yуходить зависит от того, каким основанием она является: чем сильнее основание, тем хуже уходит. При определении силы основания обычно используют константу диссоциации сопряженной с ним кислоты: чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное с ней основание:
В связи с этим ацилирующая активность производных карбоновой кислоты уменьшается от хлорангидрида к амиду.
Хлорангидриды карбоновых кислот самые активные ацилирующие агенты. Их реакции с аминами необратимые, следовательно, реагенты можно брать в стехиометрических соотношениях. Однако хлорангидриды кислот дорогие, малоустойчивые, токсичные и агрессивные агенты, чтоусложняет технологический процесс, поэтому их, как правило, используют только тогда, когда другие агенты не дают хороших результатов
Для связываниявыделяющегосяхлористого водорода обычно используют основания. Например, ацилированиеL-глутаминовой кислотып-нитробензоилхлоридом ведут при низкой температуре в присутствиигидрокарбоната натрия или щелочи (производствофолиевой кислоты):
В синтезе биотина используют щелочь:
В синтезах лекарственных препаратов применяют и хлорангидриды двухосновных карбоновых кислот, например, в синтезебилигноста ацилирующим агентом является адипоил (гександиоил) хлорид:
Хлорангидрид угольной кислоты (фосген), в зависимости от соотношения реагентов и условий проведения реакции, может заменять как оба атома хлора, входящих в его молекулу, так и один:
N-Ацилирование хлорангидридами угольной и аренсульфоновых кислот часто встречается в синтезе лекарств. Так, метиловый эфир хлоругольной кислоты, получаемый из метанола, фосгена и мела, используют для синтезафенилуретилана(N-карбметоксианилина). Сульфохлорирование фенилуретилана, в свою очередь, позволяет получить важный ацилирующий агент —фенилуретилансульфохлорид(хлорангидридN-карбметоксисульфаниловой кислоты), на основе которого синтезируют многиесульфаниламидные препараты, например,стрептоцид:
Ангидриды карбоновых кислот являются активными ацилирующими агентами, их реакции с аминами идут необратимо, поэтому используются стехиометрические соотношения реагентов. Однако ангидриды, обычно, дороже и токсичнее кислот и в реакцияхN-ацилирования используетсятолько половина молекулы. В связи с этим в синтезах лекарственных препаратов, в основном, встречается наиболее доступный и дешевый уксусный ангидрид:
Ацилирование аминов уксусным ангидридом обычно ведут в воде при 30—50 °С, однако условия реакции (температура, время, катализатор и т.д.) зависят от активности субстрата.
Уксусный ангидрид используется в синтезе левомицетина:
Если выше приведенную реакцию проводить в неводной среде, то дополнительно образуются О-ацетильное и О,N-диацетильное производные:
В синтезе рентгеноконтрастных препаратов (триомбраста и других) ацетилирование уксусным ангидридом проводятв присутствии катализатора (серной, фосфорной или хлорной кислот):
Иногда уксусный ангидрид используют для образования смешанных ангидридов в ходе реакции (синтез тримекаина)
Карбоновые кислоты наиболее дешевые и доступные, но значительно менее активные реагенты, чем их ангидриды. Кроме того, ониобразуют с аминами соли, которые не ацилируются. Для разрушения солей реакционную массу нагревают до образования достаточного количества исходного амина и кислоты. Наконец, взаимодействие карбоновых кислот с аминами являетсяобратимой реакцией:
Для смещения равновесия в сторону целевого продукта применяют избыток кислоты и/или выводят образующуюся воду из сферы реакции (отгоняют или связывают средствами, поглощающими воду).
Для ускорения реакции используют минеральную кислоту в качестве катализатора. Для более полного ацилирования амина в конце реакциидобавляют ангидрид соответствующей кислоты.
Формилирование и ацетилирование аминов проводят визбыткекислоты (с муравьиной кислотой при 150 °С, с уксусной — при110—115 °С). При этом часто используют не только 100 %-ные кислоты, но и кислоты с меньшей концентрацией (например, 80 %-ную уксусную кислоту). Нередко реакцию проводятс добавлением бензола. Образующаяся вода отгоняется с избытком кислоты в виде азеотропной смеси с бензолом. Это позволяет проводить реакцию с почти количественным выходом. Например, формилирование анилина ведут следующим образом:
Формилирование аминов муравьиной кислотой встречается и в синтезе лекарственных веществ, например, этомидата:
Ацетилирование аминов широко применяется, как для получения лекарственных препаратов, так и для синтеза промежуточных продуктов. Например, в промышленном производстве лекарственного препаратафенацетина, до недавнего времени имевший большое значение;ацетанилида, который некоторое время применялся в качестве жаропонижающего средства под названиемантифебрини является промежуточным продуктом в производстве ряда препаратов; некоторыхсульфаниламидных препаратов для временной защиты аминогруппы:
Гидролиз ацильных производных проводят при нагревании с 5—10 %-ным раствором щелочи или с разбавленными минеральными кислотами.
В синтезе папаверина также используется ацилирование аминов кислотами:
Сложные эфиры карбоновых кислот в большинстве своем малоактивны, но не образуют солей с аминами и реагируют приболее низких температурах, чем сами кислоты. Этот метод используется в реакциях с сильными нуклеофилами (гидразинами, гидроксиламином и др.) или в случае эфиров активных карбоновых кислот, имеющих электроноакцепторные заместители вα-положении (алкокси-, хлор-, дихлоруксусных кислот и др.), например, в синтезелевомицетина и физиологически активных полимеров(ацилирование антибиотиков, ферментов, белков этиловым эфиром карбоксиметилполисахарида). Реакции идут при низких температурах:
В некоторых случаях технологически удобным оказывается использовать даже малоактивные реагенты, как например, в синтезе оксафенамида:
Из эфира соответствующей кетокарбоновой кислоты получают арилиды ацетоуксусной, бензоилуксусной и п-нитробензоилуксусной кислот:
Процесс проводят при нагревании эфира кетокарбоновой кислоты с амином в хлорбензоле или ксилоле. Образующийся во время реакции спирт непрерывно отгоняется из реакционной массы. Процесс следует вести в эмалированой или алюминиевой аппаратуре, т.к. железо отрицательно влияет на ход реакции.
N-ацилирование амидами карбоновых кислот применяют очень редко из-за малой активности реагента. Тем не менее, известны реакции, где применение амидов в качестве ацилирующих агентов технологически и экономически оправдано.
Амид муравьиной кислоты, который получают из окиси углерода и аммиака, применяется для формилирования аминов:
Мочевинаиспользуетсядля получения N-алкилмочевины:
Ацилирование гидроксиламина и гидразина амидами карбоновых кислот применяется в синтезе гидроксамовых кислот игидразидов карбоновых кислот:
3. О-Ацилирование (получение сложных эфиров)
Ацилирование гидроксисоединений проводится реже, чем аминогрупп и идет менее энергично. Механизмы О- и N-ацилирования, обычно, одинаковые, поэтому активность ацильных соединений изменяется также, как в случае аминов. Условия реакции зависят от строения субстрата и реагента. Свойства ацилирующих агентов приведены в разделе «N-ацилирование».
О-Ацилирование хлорангидридами кислот можно представить следующей схемой:
Для связывания выделяющегося хлористого водородаприменяют основания или ведут реакцию в таких условиях (среда, температура), когда выделяющийся хлористый водород удаляется из реакционной массы:
Хлороводород связывают: при получении основания бенкаина щелочью, бензонафтола— гидрокарбонатом натрия, в синтеземетамизила— триэтиламином, при ацилировании стероидных соединений — пиридином:
При получении ацефенаацилирование спирта проводят в кипящем дихлорэтане, при этом образуется соль продукта:
В ряде случаев гидроксисоединения ацилируют смесью кислоты и треххлористого фосфора (PCl3)или хлорокиси фосфора (POCl3). Вероятно, реакция протекает через стадию образования хлорангидрида кислоты (производствосалола):
Как и в случае аминов в реакциях со спиртами и фенолами используется фосген. Так, в синтезе холиномиметиков часто встречается последовательное О- и N- ацилирование с использованием хлорангидрида угольной кислоты (в синтезекарбахолина, бетанехола, прозерина, пиридостигминаи др.):
При О-ацилировании ангидридами кислот используется толькополовина молекулы, поэтому в промышленном синтезе применяется, в основном,уксусный и фталевый ангидриды.
Ацилирование уксусным ангидридом в водных щелочных растворах проводят при температуре до 50 °С, так как в этих условиях уксусный ангидрид реагирует с гидроксисоединениями значительно быстрее, чем с водой. В среде же уксусной кислоты илив неводных растворителяхацилирование обычно ведут при температуре кипения реакционной массы.
Так, ацетилсалициловую кислотуполучают нагреванием салициловой кислоты в хлорбензоле с уксусным ангидридом при температуре 78—82 °С два часа:
Для ускорения реакции уксусного ангидрида с гидроксисоединениями в ряде случаев используюткислоты(серную кислоту при получении изафенина, фосфорную кислоту в производствахвитаминов Е и А) илипиридин(в синтезеацетопропилацетата):
В одной и той технологии получения лекарственного вещества могут использоваться разные ацилирующий агенты. Например, в синтезе тропафена уксусным ангидридом ацилируют фенольный гидроксил и хлорангидридом — тропин:
Карбоновые кислоты значительноменее активные реагенты, чем ангидриды, не взаимодействуют с фенолами, к тому же их реакции со спиртамиобратимые, однако это наиболеедешевый и доступный реагент. Реакциюэтерификацииобычно ведут в присутствииминеральных кислот. Чаще других для активации ацилирующего агента используют серную кислоту (например,в синтезах биотина, атропина и др.):
Значительно реже используют другие кислоты (соляную, фосфорную):
В связи с малой активностью сложных эфиров реакцию переэтерификации проводят при повышенных температурах в присутствии катализаторов. Например, в синтеземепротана переэтерификацию метилуретана, который получают из фосгена, метанола и аммиака, производным триметиленгликоля проводят при температуре до 150 °С:
Реакцию проводят под вакуумом, выделяющийся метанол отгоняют.
Переэтерификацию анестезина β-диэтиламиноэтиловым спиртом в синтезе новокаина ведут при температуре от 80 до 110 °С под вакуумом с отгонкой азеотропной смеси этанола с аминоспиртом:
Алкоголят получают нагреванием избытка аминоспирта с твердым КОН при температуре до 120 °С с отгонкой воды.