- •Министерство здравоохранения российской федерации
- •2. Ковалентные связи в соединениях углерода
- •3. Факторы, влияющие на доступность электронов
- •1. Индуктивный эффект – используется для характеристики электронного облака σ-связи
- •4. Энергетика реакции
- •5.Ароматичность Прежде чем приступить к рассмотрению темы, необходимо вспомнить теорию резонанса. Основные положения теории резонанса
- •Определение и классификация
- •Структурная формула бензола
- •Строение бензола
- •Строение и ароматичность нафталина
- •Механизм электрофильного замещения на примере бензола
- •Правила ориентации в бензольном кольце. Заместители первого и второго рода.
- •Теория ориентации
- •Электрофильное замещение в нафталине
- •Глава 1. Методы получения органических сульфокислот и сульфохлоридов
- •1. Общие сведения о процессе сульфирования
- •2. Схемы и механизм сульфирования аренов
- •3. Особенности сульфирования аренов серной кислотой
- •4. Особенности сульфирования аренов олеумом и серным ангидридом
- •5. Основные способы выделения сульфокислот
- •6. Сульфирование растворами триоксида серы в инертных растворителях
- •7. Сульфирование комплексными соединениями триоксида серы
- •8. Сульфирование хлорсульфоновой кислотой
- •9. Другие методы получения сульфокислот
- •10. Получение хлорангидридов сульфоновых кислот
- •Основные методы получения ароматических сульфохлоридов
- •Сульфохлорирование ароматических углеводородов
- •Сульфохлорирование аренов хлорсульфоновой кислотой в среде инертного органического растворителя
- •Сульфохлорирование алканов
- •Глава 2. Процессы нитрования органических соединений
- •1. Механизм реакции нитрования ароматических соединений
- •2. Влияние основных технологических параметров на процесс нитрования
- •3. Типовой процесс выделения нитропродуктов
- •4. Нитрование смесью азотной и серной кислот
- •5. Нитрование концентрированной азотной кислотой
- •6. Нитрование смесью азотной и уксусной кислот
- •7. Нитрование смесью концентрированной азотной кислоты или ее солей с уксусным ангидридом
- •8. Нитрование разбавленной азотной кислотой
- •Глава 3. Методы получения органических галогенидов
- •1. Галогенирование ароматических соединений
- •Влияние основных технологических факторов на процесс галогенирования аренов
- •Особенности технологии процесса галогенирования ароматических соединений
- •Хлорирование аренов в безводной среде
- •Бромирование ароматических соединений
- •1. Окисление растворов бромида натрия хлором
- •2. Окисление растворов бромида натрия гипохлоритом натрия:
- •Иодирование ароматических соединений
- •Примеры галогенирования ароматических соединений в производстве лекарственных веществ и витаминов
- •2. Галогенирование алканов и в боковую цепь аренов Реакции с молекулярным галогеном
- •Галогенирование с использованием специфических переносчиков галогена (спг)
- •Особенности технологии гомолитического галогенирования
- •Примеры гомолитического галогенирования в производстве лекарственных веществ и витаминов
- •3. Синтез галогенидов из непредельных соединений
- •4. Галогенирование альдегидов, кетонов и карбоновых кислот Радикальное галогенирование альдегидов, кетонов и карбоновых кислот
- •Примеры реакций галогенирования карбонильных соединений
- •Гетеролитическое галогенирование карбоновых кислот
- •Синтез геминальных полигалогеналканов из карбонильных соединений и карбоновых кислот
- •5. Замена гидроксильных групп в спиртах, фенолах и карбоновых кислотах на галоген
- •6. Замещение одних атомов галогена на другие
- •Глава 4. Процессы нитрозирования. Основные реакции диазосоединений
- •1. Химизм процесса и краткая характеристика продуктов реакции
- •2. Влияние основных технологических параметров на ход процесса диазотирования
- •3. Кислотно-основные превращения ароматических диазосоединений
- •4. Реакции замены диазониевой группы
- •5. Реакция азосочетания
- •6. Некоторые реакцииполучения нитрозо- и диазосоединений
- •Глава 5. Замещение галогена и сульфогруппы на другие функциональные группы
- •1. Нуклеофильное замещение галогена в молекуле органического соединения
- •Сведения о механизме реакции
- •Основные факторы, влияющие на ход процесса
- •Использование катализаторов
- •Процессы гидролиза галогенидов
- •Замена атома галогена на алкокси- и феноксигруппы
- •Замена атома галогена на меркапто- и алкил(арил)тиогруппы
- •Замена атома галогена на аминогруппы
- •Замена атома галогена на цианогруппу
- •Замена атома галогена на группу -so3Na
- •2. Нуклеофильное замещение сульфогруппы
- •Реакции щелочного плавления
- •Примеры нуклеофильной замены сульфогруппы в промышленности
- •Глава 6. Процессы алкилирования
- •1. Алкилирование аренов по Фриделю-Крафтсу
- •2. Особенности технологии алкилирования аренов по Фриделю-Крафтсу
- •4. Алкилирование по атому азота (n-алкилирование)
- •6. Гидрокси-, галоген- и аминометилирование
- •Глава 7. Процессы ацилирования
- •1. Ацилирование по атому углерода (с-ацилирование)
- •2. Ацилирование по атому азота (n-ацилирование)
- •Глава 8. Методы восстановления
- •1. Химические методы восстановления
- •Восстановление металлами и солями металлов
- •Восстановление натрием
- •Восстановление оловом и хлоридом олова (II) в кислой среде
- •Восстановление цинком
- •Восстановление железом
- •Восстановление алкоголятами алюминия (метод Меервейна-Понндорфа-Верлея)
- •Восстановление гидридами металлов
- •Восстановление по Кижнеру-Вольфу
- •Восстановление соединениями серы
- •Восстановление сульфидами щелочных металлов
- •Восстановление нитрогруппы серой в щелочной среде
- •Восстановление сернистой кислотой и ее солями
- •Восстановление дитионитом натрия
- •Каталитическое восстановление водородом
- •Восстановление на никелевых катализаторах
- •Восстановление на платиновых и палладиевых катализаторах
- •3. Электролитическое восстановление
- •Глава 9. Методы окисления
- •1. Синтез алкенов методами каталитического и окислительного дегидрирования
- •2. Синтез альдегидов с использованием методов окисления и дегидрирования
- •3. Окислительные методы получения кетонов
- •4. Окислительные методы получения карбоновых кислот
- •5. Окисление непредельных углеводородов
- •6. Окисление ароматического цикла
Глава 7. Процессы ацилирования
Замещение атома водорода или металла в молекуле органического соединения на ацильную группу называется реакцией ацилирования. РазличаютС-, N- и О-ацилирование. Условно они могут быть представлены следующей схемой:
Ацилирующими агентами являются соединения общей формулыR–CO–Y, гдеR= алкил, арил, гетероциклический радикал;Y— уходящая группа =Hlg,R–COO-,OH,OR,NH2,NHR,NR2, а такжеN3. Кроме этого в качестве ацилирующих агентов используются кетен, дикетен и др.
Ацильная группа вводиться в молекулу органического вещества как с целью временной защиты лабильной группы (чаще всего –NH2), так и с целью изменения углеродного скелета молекулы и придания веществу новых свойств.
Ацилирование является одним из наиболее распространенных процессов в синтезе лекарственных веществ и витаминов, а также в синтезе пролекарств. Многие пролекарства содержат ацильные группы. В организме по мере деацилирования образуются вещества с большей биологической активностью, которые не могут быть введены в организм сразу в большой дозе из-за токсичности или по иным причинам (например, ацетилсалициловая кислота превращается в салициловую кислоту).
1. Ацилирование по атому углерода (с-ацилирование)
Ацилирование аренов по Фриделю-Крафтсу (синтез ароматических кетонов) может быть представлено схемой:
Ацилирующими агентамиявляются, в основном, карбоновые кислоты, их ангидриды и хлорангидриды.
Реакция родственна алкилированию по Фриделю-Крафтсу, используется для изменения углеродного скелета молекулы, идет по механизму электрофильного замещения, но в отличие от алкилирования, реакция ацилирования необратимая:
Катализаторыацилирования — те же вещества, что и при алкилировании:протонные и апротонные кислоты, оксид алюминия, силикагель и др.
Механизм образования электрофильных частиц:
В результате взаимодействия ацилирующих агентов с катализатором образуются электрофильные частицы: во-первых, биполярный комплекс,который является более слабым, но более вероятным реагентом, чем свободный ацилий-катион; во-вторых,катионы ацилия[RC+=ORCO+], которые значительно стабильнее, чем алкилкатионы (за счет более равномерного распределения электронного облака по частице).
Соли ацилия выделены и охарактеризованы. Примером может служить борфторид ацетилия CH3CO+BF4–. Их генерируют как кислоты Льюиса, так и минеральные кислоты. Органические кислоты в среде минеральных кислот превращаются в ионы ацилия практически нацело.
Однако, даже в самых благоприятных условиях атакующими частицами будут, вероятно, не вышеперечисленные, а их комплексы с анионами или молекулами растворителя.
Количество кислоты Льюиса должно быть не менее 1 моль на моль субстрата, так как помимо своей основной функции они взаимодействуют с образовавшимся кетоном ивыводятся из сферы реакциивместе с продуктом:
Если по каким-либо причинам кетон остается в сфере реакции, он образует с катализатором или ацилий катионом вторичную электрофильную частицу, способную взаимодействовать с субстратом, что приводит к образованию побочных продуктов реакции (спиртов):
В отличие от алкилирования, ацилирование аренов не сопровождается полиацилированием, т.к. образующийся кетон менее активен, чем субстрат:
Ацилий катион более стабилен, чем алкил катион, и реакция необратимая, поэтому изомеризация реагентови продуктов реакции не происходит. Однако, при разветвленном радикале реагента и низкой скорости ацилирования может отщепиться СО, и образующийся при этом карбокатионалкилирует арен:
С-ацилирование аренов хлорангидридами кислот широко применяется в синтезе лекарственных веществ.Хлорангидриды кислот — самые активные ацилирующие агенты, но малодоступные, нестабильные, дорогие и самые токсичные и агрессивные.
Условия реакции (температура, время, катализатор) зависят от активности субстрата и хлорангидрида. При этом дезактивированные арены, содержащие карбонильные, нитро-, циано- и другие производные карбоксильной группы, а также пиридины и аналогичные циклы в реакцию не вступают.
При активном субстрате и активном ацилирующем агенте реакцию можно вести и без катализатора, как это делают при получении препарата изадрина из группы катехоламинов:
Однако чаще всего синтез кетонов осуществляют в присутствии сильного катализатора хлорида алюминияпри низких температурах. Так, некоторые методы полученияэфедрина включают стадии ацилирования бензола хлорангидридами пропионовой и 2,2-дихлорпропановой кислот:
Активированные бензолы ацилируются при более низких температурах и с большим выходом. Например, взаимодействие бензо-1,4-диоксана с 3-хлор-пропаноилхлоридом и 4-бутаноилхлоридом в присутствии AlCl3(синтезыпирроксана и бутироксана) идет при температуре 2—8 °С с выходом до 90 %:
Необходимо учитывать также, что выход продукта сильно зависит от активности и особенности строения ацилирующего агента. Например, в синтезе пирроксана он достигает 90 %, а при использовании 4-хлорбутирилхлорида — только около 60 %.
Аналогично реагируют и небензоидные ароматические системы, например, нафталин:
Хлорид цинкаявляется менее активным катализатором, поэтому при его использовании реакция идет в более жестких условиях. Так, в производстве отечественного транквилизаторафеназепама сначала ацилируют аминогруппуп-броманилина при 100—160 °С (выделяющийся хлороводород сильно затрудняет реакциюN-ацилирования), а затем в реакционную массу загружают хлорид цинка, поднимают температуру до 190—198 °С и ацилируют бензольное кольцо:
Повышенная температура при С-ацилировании, вероятно, объясняется пространственными факторами. Объемистые заместители в кольце препятствуют атаке большой электрофильной частицы в орто- положение.
С-ацилирование аренов ангидридами кислот встречается значительно реже, т.к. с субстратом реагирует только половина молекулы реагента, что является существеннымнедостатком метода. В связи с этим в промышленности используют, в основном,уксусный и фталевыйангидриды, как наиболее дешевые и доступные.
Уксусным ангидридом можно ацилировать иацидофобные пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом. Однако, есликатализаторами служат протонные кислоты (например, фосфорная), выход продукта низкий. Значительно лучшие результаты достигаются при использовании в качестве катализаторов кислоты Льюиса (например, хлорид оловаIV):
Реакции фталевого ангидрида сактивными аренами проводят в присутствиихлорида цинка, например, в синтезефенолфталеина:
Синтез фенолфталеина проводят при 100—105 °С. При этом образовавшийся кетон гидроксиалкилирует вторую молекулу фенола.
При ацилировании бензола, его гомологов, нафталина, хлорбензола и других, близких к ним по реакционной способности, аренов используют более активный катализатор. Например, в синтезебензоилбензойных кислот, которые служат исходным сырьемдля синтеза антрахинона и его производных, а также ряда препаратов, например,хлорталидона, используют фталевый ангидрид в присутствии хлорида алюминия, который берут в избытке (2—2,5 моль на моль фталевого ангидрида). Эти реакции имеют большое промышленное значение:
Также как хлорбензол, с фталевым ангидридом могут взаимодействовать бензол, толуол, нафталин и др.
С-ацилирование карбоновыми кислотами из-за их малой активностивстречаяется редко. Этот метод применяют в синтезе антрахинона из бензоилбензойных кислот с использованиемсерной кислотыв качестве катализатора:
Кроме кислот, катализатором может быть хлорид цинка (синтез гептилрезорцина):
Ацилирование по Гаттерману-Коху (синтез ароматических альдегидов). Хлорангидрид муравьиной кислоты нестабильное соединение, поэтому в реакциях Фриделя-Крафтса не применяется. Однако соответствующий емуацилий ион образуется при пропускании безводных оксида углерода (II) и хлористого водорода в смесь арена, хлоридов алюминия и меди (I) и реагирует с ареном помеханизму электрофильного замещения SE:
В реакцию вступают ароматические соединения, активность которых в реакцияхSEне нижегалогенбензолов (конденсированные полициклические углеводороды, полиалкилбензолы и др.).Фенолы не реагируют. В ароматическое ядро вступает лишьодна формильная группа, почти исключительно впара-положение к имеющемуся заместителю.
Выход альдегидов при 25—60 °С обычно составляет около 50—60 %, но с увеличением давления (до 3—9 МПа) он повышается до 90 %.
Реакция Вильсмейера (синтез ароматических альдегидов). В качествереагентов используют диметилформамид, фенилметилформамид илиN-формилпиперидин, (которые так же,как и реагентыв реакции Фриделя-Крафтса, относятся к ацильным соединениям). Катализатором являетсяхлорокись фосфора. В случае соединений, чувствительных к кислотам,POCl3можно заменитьхлористым бензоилом. Взаимодействуя с катализатором, реагент образует электрофильную частицу, которая замещает атом водорода в арене помеханизму SEи после гидролиза превращается в альдегидную группу:
Субстратами являются активированные ароматические и гетероароматические соединения (в том числе 5-членные ацидофобные гетероциклы), а также некоторые олефины. Реакция используется в производствесарколизина, синтезе5-метил-фурфуролаи др. альдегидов:
Реакция Реймера-Тимана (синтез ароматических гидроксиальдегидов). Реагентамиявляются фенолы и хлороформ в щелочном растворе. При взаимодействии хлороформа со щелочью образуетсядихлоркарбен, который, являясь электрофилом, реагирует с фенолом поSE-механизму с образованием геминального дихлорида. Далее галогенид гидролизуется с образованием гидроксиальдегида.
Субстратом могут быть замещенные фенолы с заместителями первого рода, нафтолы и другие активные арены.
Реакция Кольбе-Шмидта (синтез ароматических гидроксикислот) представляет собой С-ацилирование фенолятов ангидридом угольной кислоты (двуокисью углерода). В настоящее время считают, что реакция проходит через стадию образования-комплекса:
Процесс проводят в автоклаве, снабженном мощной лопастной мешалкой и специальной рубашкой для обогрева паром высокого давления. Безводный фенолят натрия нагревают до180 °Си в автоклав под давлением вводят диоксид углерода. При этом образуется салицилат натрия.
Салициловая кислота является сырьем для получения целого ряда лекарственных препаратов (натрий салицилата, ацетилсалициловой кислоты, салициламида, метилсалицилата, фенилсалицилата и дифлунизала), которые проявляют противовоспалительное, жаропонижающее и анальгетическое действие.
Кроме фенолов в эту реакцию вступают также и аминофенолы. Так изм-аминофенола получаютп-аминосалициловую кислоту (синтез противотуберкулезного препаратаПАСК):
Ацилирование циклоалкенов и алкенов. Электрофильные частицы, образующиеся в условиях реакции ацилирования аренов по Фриделю-Крафтсу, могут взаимодействовать с алкенами и циклоалкенамипо механизму электрофильного присоединения.Образующиеся при этомβ-замещенные карбонильные соединения малоустойчивы, и при определенных условиях отщепляют галогеноводород, воду и т.д. Поэтому при взаимодействии алкенов с ацильными соединениями наряду с продуктами присоединения, образуются и продукты ацилирования (продукты замещения атома водорода ацильной группой):
Во многих случаях продукт присоединения может быть основным.
В синтезах биологически активных веществ применяется и ацилирование по sp3-гибридному атому углерода. При этом необходимо, чтобы участвующая в реакции С–Н связь обладала кислотными свойствами. Так, в некоторых методах синтеза метилбензилкетона в производствефенаминаиспользуется следующая схема ацилирования малонового эфира: