- •Министерство здравоохранения российской федерации
- •2. Ковалентные связи в соединениях углерода
- •3. Факторы, влияющие на доступность электронов
- •1. Индуктивный эффект – используется для характеристики электронного облака σ-связи
- •4. Энергетика реакции
- •5.Ароматичность Прежде чем приступить к рассмотрению темы, необходимо вспомнить теорию резонанса. Основные положения теории резонанса
- •Определение и классификация
- •Структурная формула бензола
- •Строение бензола
- •Строение и ароматичность нафталина
- •Механизм электрофильного замещения на примере бензола
- •Правила ориентации в бензольном кольце. Заместители первого и второго рода.
- •Теория ориентации
- •Электрофильное замещение в нафталине
- •Глава 1. Методы получения органических сульфокислот и сульфохлоридов
- •1. Общие сведения о процессе сульфирования
- •2. Схемы и механизм сульфирования аренов
- •3. Особенности сульфирования аренов серной кислотой
- •4. Особенности сульфирования аренов олеумом и серным ангидридом
- •5. Основные способы выделения сульфокислот
- •6. Сульфирование растворами триоксида серы в инертных растворителях
- •7. Сульфирование комплексными соединениями триоксида серы
- •8. Сульфирование хлорсульфоновой кислотой
- •9. Другие методы получения сульфокислот
- •10. Получение хлорангидридов сульфоновых кислот
- •Основные методы получения ароматических сульфохлоридов
- •Сульфохлорирование ароматических углеводородов
- •Сульфохлорирование аренов хлорсульфоновой кислотой в среде инертного органического растворителя
- •Сульфохлорирование алканов
- •Глава 2. Процессы нитрования органических соединений
- •1. Механизм реакции нитрования ароматических соединений
- •2. Влияние основных технологических параметров на процесс нитрования
- •3. Типовой процесс выделения нитропродуктов
- •4. Нитрование смесью азотной и серной кислот
- •5. Нитрование концентрированной азотной кислотой
- •6. Нитрование смесью азотной и уксусной кислот
- •7. Нитрование смесью концентрированной азотной кислоты или ее солей с уксусным ангидридом
- •8. Нитрование разбавленной азотной кислотой
- •Глава 3. Методы получения органических галогенидов
- •1. Галогенирование ароматических соединений
- •Влияние основных технологических факторов на процесс галогенирования аренов
- •Особенности технологии процесса галогенирования ароматических соединений
- •Хлорирование аренов в безводной среде
- •Бромирование ароматических соединений
- •1. Окисление растворов бромида натрия хлором
- •2. Окисление растворов бромида натрия гипохлоритом натрия:
- •Иодирование ароматических соединений
- •Примеры галогенирования ароматических соединений в производстве лекарственных веществ и витаминов
- •2. Галогенирование алканов и в боковую цепь аренов Реакции с молекулярным галогеном
- •Галогенирование с использованием специфических переносчиков галогена (спг)
- •Особенности технологии гомолитического галогенирования
- •Примеры гомолитического галогенирования в производстве лекарственных веществ и витаминов
- •3. Синтез галогенидов из непредельных соединений
- •4. Галогенирование альдегидов, кетонов и карбоновых кислот Радикальное галогенирование альдегидов, кетонов и карбоновых кислот
- •Примеры реакций галогенирования карбонильных соединений
- •Гетеролитическое галогенирование карбоновых кислот
- •Синтез геминальных полигалогеналканов из карбонильных соединений и карбоновых кислот
- •5. Замена гидроксильных групп в спиртах, фенолах и карбоновых кислотах на галоген
- •6. Замещение одних атомов галогена на другие
- •Глава 4. Процессы нитрозирования. Основные реакции диазосоединений
- •1. Химизм процесса и краткая характеристика продуктов реакции
- •2. Влияние основных технологических параметров на ход процесса диазотирования
- •3. Кислотно-основные превращения ароматических диазосоединений
- •4. Реакции замены диазониевой группы
- •5. Реакция азосочетания
- •6. Некоторые реакцииполучения нитрозо- и диазосоединений
- •Глава 5. Замещение галогена и сульфогруппы на другие функциональные группы
- •1. Нуклеофильное замещение галогена в молекуле органического соединения
- •Сведения о механизме реакции
- •Основные факторы, влияющие на ход процесса
- •Использование катализаторов
- •Процессы гидролиза галогенидов
- •Замена атома галогена на алкокси- и феноксигруппы
- •Замена атома галогена на меркапто- и алкил(арил)тиогруппы
- •Замена атома галогена на аминогруппы
- •Замена атома галогена на цианогруппу
- •Замена атома галогена на группу -so3Na
- •2. Нуклеофильное замещение сульфогруппы
- •Реакции щелочного плавления
- •Примеры нуклеофильной замены сульфогруппы в промышленности
- •Глава 6. Процессы алкилирования
- •1. Алкилирование аренов по Фриделю-Крафтсу
- •2. Особенности технологии алкилирования аренов по Фриделю-Крафтсу
- •4. Алкилирование по атому азота (n-алкилирование)
- •6. Гидрокси-, галоген- и аминометилирование
- •Глава 7. Процессы ацилирования
- •1. Ацилирование по атому углерода (с-ацилирование)
- •2. Ацилирование по атому азота (n-ацилирование)
- •Глава 8. Методы восстановления
- •1. Химические методы восстановления
- •Восстановление металлами и солями металлов
- •Восстановление натрием
- •Восстановление оловом и хлоридом олова (II) в кислой среде
- •Восстановление цинком
- •Восстановление железом
- •Восстановление алкоголятами алюминия (метод Меервейна-Понндорфа-Верлея)
- •Восстановление гидридами металлов
- •Восстановление по Кижнеру-Вольфу
- •Восстановление соединениями серы
- •Восстановление сульфидами щелочных металлов
- •Восстановление нитрогруппы серой в щелочной среде
- •Восстановление сернистой кислотой и ее солями
- •Восстановление дитионитом натрия
- •Каталитическое восстановление водородом
- •Восстановление на никелевых катализаторах
- •Восстановление на платиновых и палладиевых катализаторах
- •3. Электролитическое восстановление
- •Глава 9. Методы окисления
- •1. Синтез алкенов методами каталитического и окислительного дегидрирования
- •2. Синтез альдегидов с использованием методов окисления и дегидрирования
- •3. Окислительные методы получения кетонов
- •4. Окислительные методы получения карбоновых кислот
- •5. Окисление непредельных углеводородов
- •6. Окисление ароматического цикла
7. Сульфирование комплексными соединениями триоксида серы
С органическими основаниями серный ангидрид образует комплексы с переносом заряда:
Между молекулой донора (L) иSO3образуется донорно-акцепторная (координационная) связь.
Устойчивость комплексов серного ангидридаповышаетсяс увеличением электронодонорных свойств лиганда. При этом ихсульфирующая активность уменьшается.
Электронодонорные свойства (сила основания) лигандов уменьшаются в ряду: третичные амины > пиридин > сульфоксиды > триалкилфосфаты > эфиры.
Комплексы серного ангидрида с третичными аминами NAlk3.SO3 являютсянаиболее устойчивыми и наименее реакционноспособными соединениями. Онипрактически не диссоциируют в инертных средах (спиртах, полигалогенидах, алканах). При использовании их в качестве сульфирующих агентов во многих случаях требуетсядополнительное введение оснований.
Комплексом SO3·NAlk3 сульфатируютгидроксисоединения, например, полисахариды, в водно-щелочной среде. Этот процесс являетсянуклеофильным замещением SN2и существенно зависит от строения молекулы спирта (влияние стерического фактора). Поэтому во всех случаях сохраняетсявысокая селективностьреакции. Сульфатирование протекает как атака алкоксианионом атома серы в комплексе:
Комплексы серного ангидрида с пиридином (Py·SO3) (А.П. Терентьев с сотр.) такжепрактически не диссоциируют в инертных растворителях. До недавнего времени ими сульфировали ацидофобные соединения.
Однако этот метод имеет ряд существенных недостатков: невысокийвыходпродукта и низкая селективность процесса; необходимыизбытоксульфирующего агента (Py·SO3) и относительножесткиеусловия сульфирования (> 100 °С); большаядлительностьпроцесса (10—72 ч.) и проведение реакции поддавлением; сложностьочисткипродукта реакции от токсичного пиридина, который образует с продуктом реакции солиRSO3Py.
Диссоциируемые комплексы серного ангидрида являютсядостаточно устойчивыми и активными сульфирующими агентами.
В случае сильно диссоциированных комплексов(комплексыSO3 cпростыми и сложными эфирами) сульфирование проходит, главным образом,за счет SO3, образующегося при диссоциации комплекса.Механизмсульфирования аренов в инертной среде при избытке реагентаклассический, при мольном соотношение реагентов реализуетсяпиросульфатная схема.
В случае слабодиссоциируемых комплексов (комплексыSO3с амидами, сульфоксидами и триалкилфосфатами) — сульфирование проходит какмолекулой SO3, так иполяризованным комплексом.
В переходном состоянии при образовании связи атома серы с углеродом арена (при образовании -комплекса) лиганд отщепляется.
Считают, что сульфокислота связывает молекулу сульфирующего комплекса, поэтому
если сульфировать трехкратным избытком комплекса L·SO3, то образование вторичного комплексаArSO3H·SO3·Lне влияет на скорость процесса, и сульфокислота образуется только за счетL·SO3, а скорость реакции подчиняется кинетическому уравнению второго порядка;
при сульфировании ароматических соединений мольным количеством комплексасерного ангидрида, в подавляющем большинстве случаев вначале наблюдаетсябыстрая и, после того, как прореагирует 40—50 % субстрата,медленная стадии процесса.Резкое изменение скорости сульфирования подтверждает образованиевторичного комплекса ArSO3H·SO3·L, сульфирующая активность которого ниже, чем активность комплексаL·SO3, поэтому он вступает в реакцию только после полного расхода первичного комплекса.
Разработанные Б.В.Пассетом с сотр. методы позволяют сульфировать замещенные пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом в мягких условиях с выходом 85—95 %.
Эти методы целесообразно использовать для сульфирования других ацидофобных субстратов и соединений с повышенной реакционной способностью. Однако во многих случаях достаточным бывает использование растворов серного ангидрида в инертных растворителях при низких температурах.