4.6 Определение остаточного активного хлора

Свободный хлор в воде определяется качественно и количественно. Определение следует проводить немедленно после отбора пробы.

4.6.1 Качественное определение свободного хлора.

В стакан или фарфоровую чашку наливают 200-300 см³ испытуемой воды, приливают к ней 5 см³ раствора серной кислоты концентрации 25 г/100 см³, 5 см³ раствора йодида калия концентрации 10 г/100 см³ и 2-3 см³ 1% -го раствора крахмала. При наличии в воде свободного (растворенного) хлора раствор синеет.

4.6.2 Количественное определение остаточного активного хлора титрованием метиловым оранжевым

Метод основан на окислении свободным хлором метилового оранжевого.

Проведение анализа

100 см³ анализируемой воды помещают в коническую колбу вме­стимостью 250 см³, добавляют 2-3 капли раствора соляной кислоты концентрации 5 моль/дм³ и при помешивании быстро титруют раствором метилового оранжевого концентрации 0,005 г/100 см³ до появления неисчезающей розовой окраски.

Массовую концентрацию свободного остаточного хлора (мг/дм³) вычисляют по формуле (2.5):

_, (2.5)

где V - объем раствора метилового оранжевого концентрации 0,005 г/100 см³, израсходованный на титрование, см³;

0,0217 - титр раствора метилового оранжевого; 0,04 - эмпирический коэффициент;

V₁ - объем воды, взятый для анализа, см³;

1000 – коэффициент, учитывающий расчет на 1 дм³.

Задание 5 Рассчитать количество кислоты, требующейся для снижения щелочности умягченной воды

Для снижения щелочности умягченной воды применяются соляная или уксусная кислоты, как химически чистые, так и технические.

Расчет необходимого количества кислот для окисления щелочности производится лабораторией.

Пример 1. Щелочность воды составляет 7 см³ раствора соляной кислоты концентрации 0,1 моль/дм³на 100 см³ воды. Определить количество соляной кислоты, требующееся для доведения щелочности 1000 дал воды до 6 см³ раствора соляной кислоты на 100 см³ воды.

В 1 дм³ раствора содержится 3,64 г соляной кислоты, в 100 дм³ - 364 г.

В концентрированной соляной кислоте плотностью 1,19 г/мл содержится кислоты 39,11%, следовательно, концентрированной соляной кислоты требуется 364 ·100 / 39,11 = 930,7 г или 930,7/1,19 = 782,1 см³.

Пример 2. Щелочность воды составляет 7,5 см³ раствора НСl кон­центрации 0,1 моль/дм³ на 100 см³. Определить количество уксусной кислоты, требующееся для доведения щелочности 1000 дал воды до 6 см³ раствора соляной кислоты концентрации 0,1 моль/дм³, необходимой на нейтрализацию 100 см³ воды.

Для снижения щелочности воды на 1,5 см³ (7,5-6,0) требуется добавить 1,5 см³ раствора уксусной кислоты концентрации 0,1 моль/дм³ на 100 см³ воды, что соответствует 150 дм³ раствора уксусной кислоты на 1000 дал воды.

В 1 дм³ раствора уксусной кислоты концентрации 0,1 моль/дм³ со­держится 6 г уксусной кислоты, а в 150 дм³ - 900 г кислоты. При применении раствора уксусной кислоты с массовой долей 80% требуется добавить 900·100/80·1,07 = 1,05 дм³ раствора кислоты на 1000 дал воды.

Задание 6 Сделать выводы по проделанной работе, ответить на контрольные вопросы

Вопросы для контроля:

1. Назовите микробиологические и токсикологические показатели питьевой воды.

2. Назовите требования к воде, используемой для приготовления ликероводочных изделий.

3. Расскажите методику отбора проб воды и схему контроля качества воды, поступающей на производство ликероводочных изделий.

4. Перечислите органолептические показатели качества воды, расскажите методику их определения.

5. Что понимают под щелочностью воды?

6. Что характеризует показатель окисляемости воды? Как он определяется?

7. Как определить содержание активного остаточного хлора в воде?

8. Что такое жесткость воды и чем она определяется? Каково влияние жесткости воды на качество ликероводочных изделий?

9. Расскажите о водоподготовке на ликероводочных предприятиях.