Загальні правила роботи в хімічній лабораторії

1. Працюйте акуратно, без поспіху, дотримуйтесь тиші в лабораторії.

2. Працюйте в халаті і завжди на одному і тому ж місці.

3. Не захаращуйте робоче місце портфелями, сумками, одягом і т.д.

4. Перед тим, як приступити до роботи по даній темі, детально вивчіть її за описом.

5. Уважно спостерігайте за ходом досліду, відмічайте і описуйте його особливості (випадання і розчинення осадів, зміни забарвлення, температури, виділення газу і т.п.)

6. Не витрачайте реактивів більше, ніж необхідно для проведення досліду.

7. Не переносіть прилади, апарати та реактиви загального користування на свої робочі місця. Не плутайте крапельні піпетки від мікрокрапельниць і пробки від реактивних склянок.

8. Роботи з отруйними і шкідливими речовинами проводіть лише під тягою. Концентровані кислоти і луги наливайте у витяжній шафі, не переносіть їх на свої робочі місця.

9. Якщо випадково розіллєте кислоту або луг, то швидко змийте їх водою, а потім за вказівкою чергового лаборанта приведіть в належний порядок своє робоче місце.

10. Не виливайте в раковину відпрацьовані концентровані кислоти і луги, а використовуйте для цього спеціальні склянки, встановлені у витяжній шафі. Папір і залишки твердих речовин викидайте в кошики для сміття.

11. Відпрацьовані розчини солей Hg і Ag виливайте в спеціально відведений посуд.

12. Гарячі прилади і посуд ставте лише на спеціальні підставки, а не на відкритий стіл.

13. Без вказівки викладача не проводьте ніяких додаткових дослідів.

14. В ході експерименту акуратно ведіть записи в робочому журналі. Схема робочого журналу: 1) Дата; 2) Загальна тема лабораторної роботи; 3) Назва досліду; 4) Хімічні формули, рівняння реакцій і розрахунки експерименту; 5) Спостереження в ході поставленого досліду; 6) Висновки (таблиці, графіки, обговорення і пояснення результатів).

15. Після закінчення роботи помийте використаний посуд, приведіть в порядок робоче місце і здайте черговому студенту, який потім здає лабораторію черговому лаборанту.

16. Результати заняття запишіть по встановленій формі в робочий зошит і дайте на підпис викладачеві.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНЕ ВЧЕННЯ.

СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ ТА ОСНОВНІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ

Програмні вимоги до теми:

Поняття матерії. Форми існування матерії. Визначення речовини і поля. Закон збереження матерії. Закон збереження енергії. Рівняння, що виражає взаємозв’язок маси і енергії. Поняття про атом і молекулу. Визначення поняття “хімічний елемент.” Основні положення атомно-молекулярного вчення. Класифікація речовин: прості, складні. Класифікація хімічних сполук. Відмінність понять “проста речовина” і “елемент”. Відносна атомна і молекулярна маса. Хімічна формула речовини. Види хімічних формул. Емпірична і молекулярна формула речовини. Розрахунки за хімічними формулами: визначення масової частки елементу в речовині і встановлення найпростішої формули речовини за масовими частками елементів. Хімічні та фізичні явища. Хімічні реакції. Ознаки хімічних реакцій. Хімічні рівняння реакцій. Розрахунки за хімічними рівняннями реакцій. Кількість речовини. Моль. Молярна маса. Зв’язок між кількістю речовини і її масою. Закон кратних відношень. Закон сталості складу. Дальтоніди і бертоліди. Закон збереження маси. Закон об’ємних відношень газів. Число Авогадро. Молярний об’єм. Закон Авогадро. Наслідки з закону Авогадро. Приведення об’єму газу до нормальних умов. Відносна густина одного газу за іншим. Встановлення відносної густини газу. Рівняння Менделєєва-Клапейрона і його значення. Поняття про еквівалент. Еквівалентний об’єм водню і кисню. Залежність між молярною масою, валентністю і еквівалентною масою елемента. Еквівалентні маси оксидів, основ, кислот і солей. Закон еквівалентів. Емпірична і молекулярна формула речовини.

Короткий виклад теоретичних питань: