2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.

Анодные процессы (Водные растворы)

(в р-ре есть воды, гидроксо-группа и анионы бескислородных и кислородсодерщащих кислот)

1) в первую очередь окисляются анионы бескислородных кислот (Se^2-, S^2-, I^-, Br^-, Cl^- и т.п. кроме F-)

Se^2--2е=Seº

2) затем вода (при рН<=7) или ОН- (при рН>7):

2Н₂О-4е =O₂+4Н⁺ ; 4ОН^- -4е=O₂+2Н₂О

3) кислородсодержащие анионы NO₃^-, PO₄^3-,SO₄^2-,ClO₄^- и др. (остатки высших кислорсод-их кислот) и F^- разряжаются только из расплавов.

Катодные процессы (водные растворы)

(в р-ре есть и катионы металлов Ме²⁺ и вода)

1) Cs..Na..Al (до Мn) металлы выделяются только из расплавов. Выделяется только Н₂: 2Н₂О+2е →Н₂+2ОН^-

2) Mn...Zn..Ni..Pb..H (между Al и Н) . Выделяется Мn и Н₂: Mnⁿ⁺+ne=Mе; 2Н₂О+2е →Н₂+2ОН^-

3) Сu..Ag..Au (после Н) . Выделяется только Ме: Mnⁿ⁺+ne=Mе

3. Понятие о рефрактометрии, нефелометрии, спектрофотометрии

Нефелометрия – метод анализа, основанный на измерии интенсивности света, рассеянного дисперсными системами (эффект Тиндаля в коллоидных растворах). Используется для определения концентрации дисперсной фазы, молярных масс полимеров, формы диспергированных частиц, а также при исследовании суспензий и эмульсий

Рефрактометрия – метод измерения показателей преломления твердых, жидких и газообразных сред в различных участках спектра (раздел оптики)

Спектрофотометрия – используют спектрофотометры, снабженные фотоэлементами и диспергирующей призмой, выделяющий монохроматический свет. Позволяют измерять оптическую плотность от ультрафиолетовой до инфракрасной области спектра

Билет № 13

1. Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.

Появляется межфазная разность потенциалов – электродный потенциал.

Факторы, влияющие на величину электродного потенциала.

1. Природа электрода

2. темпер.

3. Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита

4. РН среда

Уравнение Нернста

Ф(Ok)/(Red)= φº-+RT/nF*ln[Ox]/[Red]

Где φº-станд.электродный потенциал,хар-ий природу электрода

Т-обсалютная теперат.

F-число Фарадея 96500 кл/моль

n- число электронов, приним.участие в электродной реакции

[Ox]/[Red]- отношение молярных концентраций окисленной [Ox] и восс-ой [Red] формы.

2. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

Классификация: 1) по типу внешней сферы: кислоты H2[SiF6], соли, основания [Cu(NH3)4](OH)2 ;2) по заряду комплексного иона: с комп. Катионом, с комп. Анионом, с комп. Катионом и анионом, без внешней сферы (неэлектролиты); 3) по характеру лигандов: аммиакаты, аквакомплексы, гидроксокомплексы, ацидосоединения (лиганды – кислотные остатки); 5) смешанного типа

Номенклатура: Если комплексообразователь входит в состав аниона, то название внутренней сферы состоит из лат корня +АТ, если в состав катиона – рус в Р.П.

6. координационное число обозначается греческим числительным (ди, три, тетра, пента)

7. к названию лиганда-иона прибавляют суффикс «о» (фторо, карбонато, оксалато, нитрито, циано, родано)

8. название лигандов нейтральных молекул (амин, метиламин, аква, нитрозил, карбонил)

9. название всех соединений начинаются справа (с названия аниона)

10. после названия комплексообразователя указывают его степень окисления (римскими цифрами в скобках)

K[Fe(NH3)2(CN)4] – тетрацианодиамминферрат (III) калия

[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I)

3. Структурные организации нуклеотидов. Функции в организме.

Нуклеотидами называются соединения, состоящие из азотистого основания, углевода-пентозы и фосфорной кислоты. Примером может служить уридиловая кислота:

В типичном нуклеотиде связь между атомом "N" цикла и первым атомом углерода пентоза - b-N-гликозидная, а связь между остатков фосфорной кислоты и пятым атомом углерода пентозы - сложноэфирная.

Нуклеотиды выполняют в клетках несколько функций:

во-первых, рибонуклеотиды пуринового или пиримидинового рядов (АМФ, ГМФ,УМФ и ЦМФ и их минорные производные) также как и их дезоксибонуклеотидные аналоги ( дАМФ, дГМФ, дТМФ и дЦМФ и их минорные производные ) выполняют структурную функцию, являясь мономерными единицами нуклеиновых кислот;

во-вторых, дифосфатные производные мононуклеотидов участвуют во многих метаболических процессах в клетке в качестве активаторов переносчиков различных группировок ( Примерами могут служить УДФ-глюкоза, ГДФ-манноза, ЦДФ-холин и др.);

в тертьих, АТФ и ГТФ выступают в клетке как акумуляторы и переносчики энергии, высвобождающейся при биологическом окислении:

в четвертых, НАД+ , НАДФ+ , ФАД, ФМН являются переносчиками восстановительных эквивалентов в клетках ( промежуточными переносчиками протонов и электронов );

в пятых, мононуклеотиды выступают в клетках в качестве биорегуляторов. Достаточно вспомнить роль АТФ как аллостерического ингибитора ключевых ферментов ряда метаболических путей ( фосфофруктокиназы гликолитического метаболона или цитрансинтазы цикла Кребса):

в шестых, такие соединения как цАМФ или цГМФ выполняют роль мессенджеров или вторых вестников в реализации клеткой внеклеточного регуляторного сигнала ( при действии глюкагона на гепатоциты в ускорении мобилизации гликогена играет существенную роль повышение концентрации цАМФ в этих клетках).

Билет № 14