- •1)Обратимые электроды первого рода. Понятие о двойном электрическом слое и электродном потенциале.
- •3) Нуклеотиды. Общая характеристика. Получение. Состав.
- •1) Способы выраж.Концентр.Растворов.
- •2)Классификация коллоидных систем по типу и интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Золи и эмульсии
- •Типы сополимеров
- •1)Факторы, влияющие на протекание овр. Классификация овр. Важнейшие окислители и восстановители.
- •2) Гидролиз полисахаридов. Гидролизный спирт. Производные целлюлозы.
- •1)Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •2)Электролиз растворов щелочей и кислот с инертными и активными электродами
- •3)Классификация вмс по происхождению.
- •1)Основные положения теории комплексообразования. Состав и диссоциация, классификация и номенклатура комплексных соединений.
- •2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •3. Классификация вмс по форме макромолекул.
- •1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
- •2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
- •1)Зависимость скорости реакции от температуры Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
- •2) Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами.
- •3. Классификация вмс по составу главной цепи.
- •1. Основные понятия химической термодинамики. Понятие о функции состояния системы. Внутренняя энергия системы, тепловой эффект химических реакций, энтальпия и энтропия.
- •2. Аккумуляторы. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора.
- •3. Понятие об электрогравиметрии, кулонометрии, потенциометрии, вольтамперометрии, кондуктометрии(электрохим методы количественного анализа)
- •1.Первое начало термодинамики. Энтальпия химических систем. Тепловые эффекты химических процессов. Закон Гесса.
- •2.Электрохимическая коррозия металлов. Механизм разрушения катодных и анодных покрытий в различных средах.
- •3. Основные понятия теории вмс: мономер, полимер, макромолекула, молярная масса макромолекулы, структурное (мономерное) звено, степень полимеризации.
- •Второй закон термодинамики. Энтропия химических систем. Третий закон термодинамики.
- •Электролиз расплавов электролитов. Типы электродов. Анодные и катодные процессы.
- •3. Физические методы количественного анализа
- •Гальванические элементы. Устройство. Процессы, протекающие в гальванических элементах. Расчет эдс.
- •2. Физико - химические методы количественного анализа.
- •2. Последовательность протекания катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.
- •Понятие об электродном потенциале. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •Природа электрода
- •Концентрация потенциалобразующих ионов в р-ре электролита
- •РН среда
- •Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Понятие о константе равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •2. Условия и методы получения коллоидных растворов.
- •3. Специфические свойства полимеров.
- •1. Стандартный электродный потенциал. Измерение. Водородный электрод. Ряд напряжений металлов.
- •2. Химические методы количественного анализа. Понятие о гравиметрии, титриметрии, оксидиметрии и комплексонометрии.
- •3. Физические состояния полимеров
- •1. Возможность самопроизвольного протекания химических процессов. Свободная энергия Гиббса.
- •2. Закон Фарадея. Применение в методах количественного анализа.
- •Диссоциация воды. Ионное произведение воды. PH, pOh растворов.
- •Особенности свойств растворов полимеров.
- •1. Осмотическое давление и давление пара растворов. Закон Вант-Гоффа и первый закон Рауля.
- •2. Индикаторы в качественном анализе.
- •3. Признаки процессов полимеризации. Мономеры, способные к полимеризации.
- •1. Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Расчет эдс.
- •3. Структурные организации белков(4). Функции в организме.
- •1. Катализ. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды.
- •2. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах. Комплексные основания, кислоты, соли.
- •3. Классификация вмс по структуре цепей (по порядку соединения структурных звеньев)
- •1. Температуры кипения и замерзания растворов. 2-й закон Рауля.
- •3. Полиизопрены. Общая характеристика.
- •Растворимость веществ. Понятие о произведении растворимости трудно-растворимых веществ.
- •2. Процессы, происходящие в межфазном поверхностном слое.
- •3. Классификация вмс по поведению при нагревании:
- •Растворы. Физико-химическая теория растворов. Эффекты процессов растворения.
- •Электрохимические методы количественного анализа.
- •Электролиз растворов солей с инертными и активными электродами. Последовательность протекания катодных и анодных процессов.
- •Особенности химических и физических свойств полимеров
2)Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.
Уравнение Аррениуса
Kc=A*eEакт/-RT
- конст.скорости; Еакт – энергия актив.; А- предэкспоненциальный множитель
lnKc=lnA-Eакт/RT
А-конст.скорости реакц., когда все соудар.эффект.,т.е. Еакт=0 или Т→∞, тогда lnk=lnA.
Для большинства хим реакций Еакт составляет 80-400 кДж: <80 – очень быстрые; 80-180 – средние; >180 – очень медленные
3. Классификация вмс по форме макромолекул.
1. линейные (открытая цепь или вытянутая в линию последовательность циклов (полиэтилен низкого давления, невулканизованный натур.каучук));2.разветвленные (цепи с разветвлением (амилопектин входит в состав крахмала, полиэтилен выского давления));3. сшитые или сетчатые – макромолекулы образуют пространственную сетку, охватывающую весь образец (отвержденные эпоксидные смолы, вулканизованный каучук)
Билет №6
1.Устойчивость комплексных соединений. Понятие о константе нестойкости. Методы разрушения комплексных ионов
Для качественной характеристики устойчивости внутренней сферы комплексного соединения используют константу равновесия, описывающую полную ее диссоциацию называемую константой нестойкости комплекса (Кн). Для комплексного аниона [Ag(CN)2]— выражение константы нестойкости имеет вид:
Чем меньше значение Кн, тем более устойчивой является внутренняя сфера комплексного соединения, то есть – тем меньше она диссоциирует в водном растворе. В последнее время вместо Кн используют значение константы устойчивости (Ку). Чем больше значение Ку, тем более стабильный комплекс.
Методы разрушения:1) нагревание (для КС с летучими лигандами) [Ag(NH3)2]NO3=AgNO3+2NH3 ; 2) образование более прочного комплекса (с заменой лигандов) [Ag(NH3)2]NO2+2NaCN=Na[Ag(CN)3]+NaNo3+2NH3; 3) связывание комплексообразователя в осадок (Кнест.>ПРосадка) [Ag(NH3)2]NO3+KI=AgI+KNO3+2NH3; 4) связывание лигандов (Кн>Кдиссh2o) Na2[Zn(OH)4]+4HCl=4H2O+2NaCl+ZnCl2; 5) ОВР Zn+2K[Au(CN)2]=2Au+K2[Zn(CN)4]
2. Методы смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.
На каждое действие оказывается противодействие (если на сист.,наход-ся в сост.равнов., подействовать извне(измен.давл., темп., конц. и т.д.), равновесие сместится в сторону раекц., компенсир.оказываемое воздействие
3H2+N2=2NH3+Q
-при повыш.давл. –> (в сторону сниж.давл.-уменш.кол-во молей гозообр в-в);- понижение темп. –> (в сторону экзотерм. реакции);- повышение концентр. Исходных вещ-в –> ( в стор.её снижения);-повыш.конц.продуктов реакц. <– (в стор.её снижения)
3. Понятие об изотактических, синдиотактических и атактических структурах полимеров.
Стереорегулярные – заместители R в основной цепи макромолекул (-CH2-CHR-)n расположены упорядоченно:
Изотактические – все R находятся по одну сторону от плоскости цепи(полистирол, полипропилен); синдиотактические- R находятся строго поочередно по одну и другую стороны от плоскости цепи. Стереорегулярные полимеры способны кристаллизовываться, они обладают большей прочностью и теплостойкостью; стереонерегулярные или атактические – боковые заместители в макромолекулах располагаются в беспорядке относительно плоскости основной цепи. Не способны кристаллизовываться и уступают по большинству эксплуатационных свойст стереорегулярным полимерам такого же хим.состава (полистирол)
Билет№7